浙江省温州市十校联合体2016届高三上学期期初联考化学试题含解析.doc

浙江省温州市十校联合体2016届高三上学期期初联考化学试题1下列说法不正确的是（ ）A探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中【答案】、B【解析】试题分析：A、要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，故说法正确；B、酶在一定温度下，催化效率高，超过这个温度，催化效率降低，故说法错误；B、钢铁在电解质溶液中发生电化学腐蚀，加速铁桥梁的腐蚀，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件水解，油脂不溶于水，皂化反应是否完全，滴入热水中看是否油层，如果有，证明油脂没有完全水解，故说法正确。考点：考查化学反应理论的应用。2下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A B C D【答案】、C【解析】试题分析：利用碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，但是沉淀不溶解，符合题意；AlO2HH2O=Al(OH)3，氢氧化铝显两性，Al(OH)33H=Al33H2O，不符合题意；Al33OH=Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，Al(OH)3OH=AlO22H2O，不符合题意；SiO322H=H2SiO3，沉淀不溶解，符合题意；AgNH3H2O=AgOHNH4，AgOH2NH3H2O=OH+2H2O，不符合题意。因此选项C正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。3某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为()AH0， S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0【答案】、C【解析】试题分析：G=HTS0，故错误；C、正反应方向高温下，能自发进行，逆反应方向低温下，能自发进行，故正确；D、此条件正反应方向任何温度不能进行，逆反应任何温度都可以进行，故错误。考点：考查反应进行的方向等知识。4下图所示的实验，能达到实验目的的是A实验制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B实验通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C实验可用于证明碳的非金属性比硅强D图是实验室洗涤胶头滴管的操作【答案】、C【解析】试题分析：A、NH4ClNH3HCl，NH3和HCl遇冷重新生成NH4Cl，容易堵塞导管，发生危险，故错误；B、正极：O22H2O4e=4OH，负极：Fe2e=Fe2，造成左端内压强减小，引起倒吸，但是左端试管没有密封，故错误；有白色沉淀生成，产生硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸对应的水化物酸性越强，其非金属性越强，因此碳的非金属比硅强，故正确；D、应用蒸馏水洗涤，不能用自来水，故错误。考点：考查实验的基本操作、非金属性强弱等知识。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】、B考点：考查限制条件下的离子共存问题等知识。6. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( ) A1:8 B8:1 C35.5:108 D108:35.5【答案】、B【解析】试题分析：H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，生成了AgCl、BaSO4沉淀，溶液的溶质是NaNO3，电解此溶液实际上电解H2O，2H2O2H2O2，其中氧化产物是O2，还原产物是H2，因此质量比为32：4=8：1，选项B正确。考点：考查离子共存、电解等知识。7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D【答案】、B【解析】试题分析：假设全部是NO2，则46gNO2中含有原子的物质的量为463/46mol=3mol，假设全部是N2O4，则46gN2O4中含有原子的物质的量为466/92mol=3mol，所以46g混合气体含有原子物质的量为3mol，故正确；4g甲烷中含有的CH的物质的量为44/16mol=1mol，正确；硫酸的密度大于水的密度，密度随着质量分数的增加而增大，质量分数=10198%/1002，因为12，因此大于9.8%，故错误；标准状况下，SO3不是气体，故错误；根据水的离子积进行计算，c(OH)=Kw/c(H)=1014/1012=102，因此水电离出的n(OH)=1102mol=0.01mol，故正确；CO32是弱酸根，要水解，因此物质的量浓度小于0.1，但是题目中没有说明溶液的体积是多少，因此无法计算物质的量，故错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol Na2O2参加反应，共转移电子1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数、物质的量浓度计算、盐类水解、水的离子积等知识。8将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂【答案】、C【解析】试题分析：Cl：35.7%，Cu：64.3%，推出此沉淀的化合物仅含Cu、Cl，个数比为：64.3%/64：35.7%/35.5=1：1，所以化学式为CuCl，铜的化合价有+2+1，化合价降低，被还原，因此SO2做还原剂，故选项C正确。考点：考查氧化还原反应、化学式的确认等知识。9X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 ( ) AM的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料C工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质DY的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中【答案】、B【解析】试题分析：X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，推出X：N，X、Y同主族，推出Y：P，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，同周期从左向右原子半径随原子序数的递增而减小，推出Z：Mg，W：Al，M：Si，A、Si不是两性的，但可以Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，故错误；B、根据上述分析，上述氧化物分别是MgO、Al2O3、SiO2都是高熔点物质，可以做耐高温的材料，故正确；C、AlCl3属于化合物，熔融状态下不导电，工业上电解氧化铝得到铝单质，故错误；D、白磷有毒，红磷的着火点高，白磷常保存在冷水中，红磷隔绝空气保存，故错误。考点：考查元素推断、元素及其化合物的性质等知识。10在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）AFe2S3、I2 BAl(OH)3、I2 CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)3【答案】、D【解析】试题分析：加入过量KI溶液，发生2Fe32I=2Fe2I2，加入足量Na2S，发生的反应：Fe2S2=FeS，I2S2=S2I，2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故选项D正确。考点：考查氧化还原反应、双水解等知识。11某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应A B C D【答案】、A【解析】试题分析：通入过量的氯气发生的反应有：SO32Cl2H2O=2HSO422Cl，Cl22Br=2ClBr2，Cl2H2OHClHClO，2HSiO32=H2SiO3，2HCO32=H2OCO2，根据上述反应NH4、Na浓度基本保持不变，故正确；生成了硅酸，属于胶状物质，故正确；产生CO2气体，故正确；生成了溴单质，溶液的颜色显橙色，故正确；上述反应发生3个氧化还原反应，故错误，所以选项A正确。考点：考查元素及其化合物的性质。12下列说法不正确的是（ ）A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B的分子式为C17H26O3C等质量的甲醛与乳酸完全燃烧时消耗氧气的量相等D结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的【答案】、D【解析】试题分析：A、葡萄糖中含有醛基和羟基，氨基酸中含有氨基和羧基，因此在一定条件下能发生酯化反应，故说法正确；B、根据有机物中碳原子的特点，分子式为C17H26O3，故说法正确；C、CH2OO2CO2H2O，C3H6O33O23CO23H2O，通过甲醛和乳酸的分子式对比，得出等质量的两种物质完全燃烧消耗氧气的量相等，故说法正确；D、链节上都是碳原子，此高分子化合物是通过加聚反应得到的，单体是CH2CCOCH3CH3O，故说法错误。考点：13利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol【答案】、C【解析】试题分析：A、根据反应方程式，NH3中N的化合价有-3价0，化合价上升，被氧化，根据原电池的工作原理，化合价升高的作负极，另一极作正极，因此A为负极，B为正极，电流从正极流向负极，即B经外电路流向A，故说法正确；B、负极电极反应式：2NH3+6OH6e=N2+6H2O，正极电极反应式：2NO24H2O8e=N28OH，保持电池持续放电，让正极产生的OH向负极移动，离子交换膜应是阴离子交换膜，故说法正确；C、根据B选项的分析，故说法错误；D、根据B选项的分析，2molNO2参加反应转移8moL电子，则4.48LNO2参加反应转移0.8mol电子，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。14下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2+ 2OH+2HCO3-= CaCO3+2H2O+ CO32-D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O【答案】、D【解析】试题分析：A、氢氧化铝表现两性，溶于强碱，不溶于弱碱，Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误；B、缺少一个反应方程式，NH4OH=NH3H2O，故错误；C、少量系数为1，离子反应方程式为：Ca2OHHCO3=CaCaO3H2O，故错误；D、少量系数为1，碳酸氢镁的系数为1，即Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断。15下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的Hc(H)b，所以pH：ab，故错误；C、焓变只跟始态和终态有关，催化剂改变的是活化能，对始态和终态无影响，故错误；D、NO2的含量最小的时候，说明反应达到平衡，升高温度，NO2的含量增加，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即Hc(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3) Dc(ClO)c(HCO)c(H)【答案】、B【解析】试题分析：A、因为HCO3在水溶液中既有电离也有水解，因此溶液呈现电中性，可以推出存在这样的关系：c(Na)c(H)=c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)，故错误；B、根据电离平衡常数越大，酸性越强，得知：ClO比HCO3弱，根据盐类水解中越弱越水解，即ClO水解程度比HCO3强，c(HCO3)c(ClO)，水解的程度是微弱的，有c(HCO3)c(ClO)c(OH)，故正确；C、根据物料守恒，c(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，故错误；D、根据选项B的分析，应是c(HCO3)c(ClO)，故错误。考点：考查离子浓度大小的比较、盐类水解的规律、电离平衡常数等知识。17已知HCN的电离常数K6.21010.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（ ） Ac(CN)c(Na) Bc(CN) c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1 Dc(CN)c(OH)0.1 molL1【答案】、C【解析】试题分析：HCN的电离常数为6.01010，说明HCN为弱酸，A、0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN的水解大于HCN的电离，因此c(Na)c(CN)，故错误；B、因水解大于电离，因此c(CN)0.1 molL1，故错误。 考点：考查离子浓度大小的比较。18常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ） A 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 D.一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-【答案】、A考点：考查离子的共存、离子的检验等知识。二、填空题 19（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：(提示：（1）CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl,（2）的加成类似于的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是 （2）写出下列转化的化学方程式：A的生成 C的生成 乳酸在一定条件合成聚乳酸 （3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 a、属于酯类， b、含有-OH， c、能发生银镜反应【答案】、羟基、羧基；CH2=CH2HClCH3CH2Cl；n CH3CH(OH)COOHnH2O + ；（3）HCOOCH2CH2OH，HCOOCH(OH)CH3。【解析】试题分析：（1）根据乳酸的结构简式含有的官能团的是羧基、羟基；（2）CH2=CH2和氯化氢发生加成反应，CH2=CH2HClCH3CH2Cl；CH3CH2Cl在碱性条件下发生取代反应，生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在铜作催化剂，与氧气发生氧化反应，生成CH3CHO，根据信息羰基发生的加成类似于碳碳双键的加成反应，CH3CHO和HCN发生加成反应，生成CH3CHCNOH，其反应方程式为：CH3CHOHCNCH3CHCNOH；乳酸分子中含有羧基和羟基，能够发生缩聚反应，其反应方程式为：n CH3CH(OH)COOHnH2O + ；（3）a、属于酯，存在“COOC”，c、能发生银镜反应，说明此物质中含有醛基，应是甲酸某酯的形式，符合条件的结构简式为：HCOOCH2CH2OH，HCOOCH(OH)CH3。考点：考查官能团、有机物的推断、同分异构体的书写等知识。20（18分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是 氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 （5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 （6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：(l)+CO(g)+NH3(g)CH3COOCO(l） H0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 _（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g） H0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是 A、容器中气体密度不变 B、容器中气体压强不变 C、n(NH3):n(CO2)=1:2 D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O E、容器内温度保持不变（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。【答案】、（1）三角锥型，氨气分子间存在氢键；（2）2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（3）2+2e=Zn+4NH3；（4）3SO2+2H2O+2NO3+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+；（5）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）H+161.1 kJmol-1；（6）B；（7）ABD；（8）2500；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上（2分），画出纵坐标为20的直线给1分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）。【解析】试题分析：（1）NH3中中心原子N有3个键，1个孤电子对，因此空间构型是三角锥型，氨气易液化，是因为氨气分子间存在氢键；（2）ZnO是两性氧化物，能跟酸和碱反应，ZnO2NaOH=Na2ZnO2H2O；（3）2中Zn显2价，通过电解得到锌单质，说明此离子在阴极上得电子，2+2e=Zn+4NH3；（4）SO2具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，发生的反应：2NO33SO22H2O=3SO422NO4H，Ba2SO42=BaSO4，总反应式：3SO2+2H2O+2NO3+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+；（5）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=846.3kJmol1 CO2(g)=CO(g)1/2O2(g) H=282kJmol1 ，1/2O2H2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol1 ，3推出：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）H+161.1 kJmol-1；（6）再生的条件指平衡向逆反应反应方向进行，根据勒夏特列原理，选项B正确；（7）A、=m/v，因为尿素是液体，向正反应方向进行气体的质量减小，因为是恒容状态下，因此V不变，所以当密度不在改变说明反应达到平衡，故正确；B、压强与物质的量成正比，反应前后气体系数不变，因此压强可以作为反应达到平衡的标志，故正确；C、因为不知道开始时通入反应物的量，因此物质的量之比不能作为达到平衡的标志，故错误；D、反应速率判断达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于计量数之比，消耗1molCO2向正反应方向进行，消耗1molH2O说明反应向逆反应方向进行，且系数之比为1：1，因此能作为达到平衡的标志，故正确；E、此反应是恒温恒容，温度始终相等，因此不能作为达到平衡的标志，故错误。（8）达到平衡时，各自物质的量浓度为c(NH3)=(4250%2)/100molL1=0.02molL1，c(CO2)=(2250%)/100molL1=0.01molL1，c(H2O)=250%/100molL1=0.01molL1，平衡常数：达到化学平衡时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，K=c(H2O)/=2500，催化剂能加快反应速率，对化学平衡无影响，达到平衡的时候，c(NH3)=0.02molL1，40s之前达到平衡，图像是。考点：考查分子构型、氢键、反应方程式的书写、电极反应式的书写、氧化还原反应方程式的书写、热化学反应方程式的书写、勒夏特列原理、达到平衡标志的判断、平衡常数的计算等知识。21.（18分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体 （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 .滴定终点的现象是