2019_2020学年高中化学4.2化学电源作业与测评新人教版必修.docx

化学电源一、选择题1.对于如图所示的锌锰电池，下列说法不正确的是()AMnO2是氧化剂，被还原B碳棒为正极，锌筒为负极C使用过程中锌筒会逐渐变薄D此为普通锌锰干电池，电池容量较低答案D解析MnO2是氧化剂，被还原，A项正确；该电池中碳棒为正极，锌筒为负极，锌筒会被腐蚀，B项正确、C项正确；此为碱性锌锰干电池，D项错误。2.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝的时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列说法中正确的是()A测量过程中，氧化银被氧化成单质银B测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD工作中电流由Cu电极流向Ag2O电极答案C解析由原理图知，这是一个原电池，铜作负极，发生氧化反应，氧化银在正极上被还原，A、B错；由总反应方程式知，负极铜反应后生成Cu2O，C对；电流方向与电子流动方向相反，D错。3碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g答案C解析由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，失去2 mol电子，则会有2 mol电子从负极Zn开始经过外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)，故外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量就减少6.5 g。4下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极答案B解析铜锌原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜，B项错误。5镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动答案A解析A项，充电时阳极发生氧化反应，电极反应为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，正确；B项，充电时，电能转化为化学能，错误；C项，由总反应可知，放电时，负极Cd发生氧化反应：Cd2e2OH=Cd(OH)2，负极碱性变弱，错误；D项，正极反应为2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH，放电时，电解质溶液中OH由正极向负极移动，错误。6阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2O2=2H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是()A电池能发出蓝色火焰BH2为正极，O2为负极C正极反应为：O22H2O4e=4OHD正极反应为：2H24OH4e=4H2O答案C解析因为是燃料电池，不可能有火焰，A项错误；由电池反应知，H2为负极，O2为正极，正极反应为O22H2O4e=4OH，所以B、D两项错误，C项正确。7有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电时，溶液pH不断升高A B C D答案A解析CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4CO2，生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH。虽然正极产生OH，负极消耗OH，但从总反应CH42O22KOH=K2CO33H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故正确，错误。二、非选择题8某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，请回答有关问题：如图所示为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式是