2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第2讲离子反应（含解析）新人教版.docx

离子反应A组(20分钟)1(2019山东临沂模拟)有以下物质NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO45H2O晶体NaOH固体金属铜蔗糖有关它们的说法正确的是()A属于非电解质的有B属于电解质有C不能导电的有D属于混合物的有解析：选C。电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；上述物质中属于非电解质的有蔗糖，属于电解质的有熔融的MgCl2、CuSO45H2O晶体、NaOH固体；物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定，金属属于电子导电，电解质溶液导电属于自由移动的离子导电，上述物质中能导电的有NaCl溶液、熔融的MgCl2、金属铜，不能导电的有CuSO45H2O晶体、蔗糖、NaOH固体；属于混合物的有NaCl溶液。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ABaSO4Ba2SOBCH3COOHCH3COOHCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选A。BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，不能用“”，A项书写错误。3(2018天津南开训练)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2O解析：选B。二氧化硅和烧碱反应，则熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，反应方程式：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，A项正确；双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子：2IH2O22H=I22H2O，B项错误；红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化成氯气：ClOCl2H=Cl2H2O，D项正确。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液：Na、K、MnO、SOB0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNC使酚酞变红色的溶液：Na、Al3、CO、ClD由水电离的c(H)11013 molL1的溶液：K、Na、AlO、CO解析：选A。pH1的溶液：Na、K、MnO、SO不反应，A项离子能大量共存；Fe3与I发生氧化还原反应，Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3，B项离子不能大量共存；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3与OH生成氢氧化铝沉淀，C项中的离子不能大量共存；D项，由水电离的c(H)11013 molL1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO、CO不共存。5(2019山西吕梁模拟)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是()选项操作可能的实验现象解释A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOD向淀粉KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应解析：选A。Fe2在酸性条件与过氧化氢反应生成Fe3，溶液变黄，A项正确；CO2与Ba(NO3)2不反应，B项错误；某溶液加入硝酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO、SO或Ag，C项错误；Cl2与KI反应生成碘单质，使淀粉显蓝色，不是氯气和淀粉反应，D项错误。6常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013 molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO解析：选D。pHlgKw即pH14，溶液呈碱性，Al3不能大量存在，故A不选；能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B不选；由水电离产生的c(OH)1013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO存在，故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在，故C不选；c(CO)0.1 molL1的溶液呈弱碱性，Na、NH、Br、SO能大量共存，故选D。7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析：选B。A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B.NaHSO4与Ba(OH)2按照21反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故B正确；C.碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，故C错误；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO，D错误。8根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1。(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_。(3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为_。(4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为_；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_。解析：(1)0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1，表明NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(2)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比11混合时，钡离子与硫酸根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为HSOOHBa2=BaSO4H2O。(3)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比21混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为2HSO2OHBa2=BaSO42H2O。(4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2O(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(4)先产生白色沉淀后沉淀溶解AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O9(1)有下列物质：硫酸盐酸氯气硫酸钡熔融的Na2CO3铜醋酸Al(OH)3蔗糖氨气属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。然后加入MgO调节溶液的pH，过滤，可制得纯净的MgSO4溶液。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。实验室中可用FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制取FeCO3，写出该反应的离子方程式_。解析：(1)盐酸为混合物，氯气、Cu是单质，它们既不是电解质又不是非电解质。蔗糖、氨气为非电解质；醋酸为弱酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，均为弱电解质；金属单质(Cu)、电解质溶液(盐酸)、熔融的离子化合物(熔融的Na2CO3)均可导电。(2)离子反应肯定有离子参加或生成，因此在反应物或生成物中一定含有电解质、一定含有化合物。(3)有些离子方程式只能表示一个反应，这种反应一般反应物只能写成化学式，则反应物只有一种情况，如2Na2H2O=2Na2OHH2、Cl2SO22H2O=4H2ClSO、CH3COOHNH3H2O=CH3COONHH2O等。酸碱中和反应中若有弱酸、弱碱或难溶的酸碱参与，或生成物中还有难溶物等物质存在时，离子方程式不能用HOH=H2O表示，如NH3H2OH=NHH2O、2HSOBa22OH=BaSO42H2O、H2SiO32OH=SiO2H2O等。离子方程式中反应物存在难溶物不标“”符号，或者反应前有难溶物生成另一种难溶物也不标“”符号，如MgCO32OH=Mg(OH)2CO。答案：(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2(合理即可)CH3COOHOH=CH3COOH2O(合理即可)MgCO32OH=Mg(OH)2CO(合理即可)(4)MgCO32H=Mg2H2OCO22Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe22HCO=FeCO3H2OCO2B组(30分钟)10下列各组离子可能大量共存的是()A可使石蕊溶液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe3、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO的溶液中：K、Al3、NO、Ca2解析：选C。能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，AlO和氢离子反应生成Al(OH)3，选项A中离子不可能大量共存；B项，与金属铝反应放出氢气的溶液为酸或强碱溶液，碱溶液中OH与Fe3、NH反应而不能大量共存，酸溶液中NO、Al发生氧化还原反应不能生成氢气；C项，常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当溶液为酸溶液时，S2、SO和氢离子不能共存，当溶液为碱溶液时，溶液中OH、Na、Cl、S2、SO离子之间相互不发生任何反应，可大量共存；D项，HCO和Al3发生相互促进水解生成气体和沉淀而不能大量共存。11(2018山西太原三模)常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是()A澄清透明的溶液中：NH、Cu2、SO、ClB乙醇水溶液中：K、H、SO、MnOC中性溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SOD加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na、Mg2、NO、Cl解析：选A。A项，四种离子相互不发生任何反应，可大量共存；B项，酸性条件下MnO具有强氧化性，乙醇能被氧化，故该组离子不能大量共存；C项，中性溶液中，Fe3水解较为完全，生成沉淀，故该组离子不能大量共存；D项，加入铝粉后有H2生成的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性NO与铝反应不生成H2，若呈碱性Mg2不能大量存在。12(2018四川泸州四诊)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有K、Ag、Al3、Ba2、NO、CO、SO、SiO、SO等离子，取该溶液100 mL进行如图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是()A原溶液中一定不存在Ag、Al3、Ba2、SOB实验中生成沉淀的离子方程式是SiO2H=H2SiO3C原溶液一定存在K、CO，可能存在NOD原溶液不存在NO时，c(K)0.8 molL1解析：选C。根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56 L气体可知，该溶液中一定含有CO、SO中至少一种，气体的物质的量为0.025 mol，则一定没有Ag、Al3、Ba2；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO2H=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为二氧化硅的质量，物质的量是0.04 mol。根据硅原子守恒，SiO的浓度为0.4 molL1；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO，根据电荷守恒：20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此溶液中一定含有K，且其浓度至少为0.8 molL1，不能确定NO是否存在。根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ag、Al3、Ba2、SO，A正确；实验中生成沉淀的离子方程式是SiO2H=H2SiO3，B正确；原溶液一定存在K，CO、NO不能确定，C错误；原溶液不存在NO时，c(K)0.8 molL1，D正确。13根据要求书写离子方程式：(1)用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN)的废水。在碱性条件下(pH8.511)，氯气可将氰化物中CN氧化为毒性较弱的氰酸盐(含CNO)。写出含CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_。若向含CNO的废水中再通入氯气，可使CNO转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：_。在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN的废水，若将其氧化为CNO，其离子方程式为_。(2)酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式：_。(3)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性淀粉KI溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式：_。解析：(1)CN是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应物应有OH，生成物除氰酸盐外还应有Cl及H2O，离子方程式为CNCl22OH=CNO2ClH2O；当Cl2过量时中的生成物CNO与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，则碳元素的存在形式为CO，无毒气体一定为N2，离子方程式：2CNO3Cl28OH=2CO6Cl4H2ON2；由于漂白粉中的ClO具有强氧化性，故可发生反应：CNClO=CNOCl。(2)第一步：分析化合价，确定反应物，合理预测生成物。重铬酸根离子生成三价铬离子，亚铁离子被氧化生成三价铁离子。初步得到的反应式为Cr2OFe2Cr3Fe3；第二步：根据化合价升降总数相等，配平变价的物质：Cr2O6Fe22Cr36Fe3；第三步：根据溶液酸碱性、电荷守恒定律，配平电荷：Cr2O6Fe214H2Cr36Fe3；第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案：(1)CNCl22OH=CNO2ClH2O2CNO3Cl28OH=2CO6Cl4H2ON2CNClO=CNOCl(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)2I2HO3=I2O2H2O14已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也