2020版高三化学总复习课时规范练23溶液的酸碱性（含解析）苏教版.docx

课时规范练23溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35 的0.1 molL-1 NaOH溶液,以下表述错误的是()A.KW110-14B.水电离的c(H+)110-13 molL-1C.pH13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.对于常温下pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液由1 mL稀释至1 000 mL后,pH=3B.该溶液中水电离出的c(H+)是pH=3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-12D.向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和3.常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列有关叙述中正确的是()A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)C.若两溶液混合后pH=7,则有:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.分别稀释至原体积的10倍,两溶液的pH之和大于144.25 时,下列溶液中离子浓度关系正确的是()A.pH=a的氨水稀释到原来的10倍后,其pH=b,则a=b+1B.浓度相同的NH4Cl溶液CH3COONH4溶液NH4HSO4溶液,三种溶液中的c(NH4+):C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的离子浓度关系:c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.将a molL-1CH3COOH溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a与b的关系:ab5.25 时,下列叙述正确的是()A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)C.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 CH3COONa溶液等体积混合后pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-a molL-1,若a7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH7,溶液中c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)8.常温下,有Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、氨水、NH4Cl溶液各25 mL,其物质的量浓度均为0.1 molL-1。关于上述四种溶液的说法正确的是()A.水的电离程度:7,则该溶液中:c(NH4+)=c(NH3H2O)D.向中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后,溶液中c(NH4+):=9.(2018吉林长春模拟)向10 mL 0.5 molL-1的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是()A.由水电离出的c(H+):c点b点B.NH3H2O的电离程度:a点b点C.c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a点到b点间D.从b点到c点,一直存在:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)10.25 时,H2CO3的Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11。室温下向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()A.A点所示溶液的pH7,次磷酸是(填“一”“二”或“三”)元(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为 ;NaH2PO2水溶液pH7的原因:。(3)25 时,向100 mL 0.01 molL-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积(填“”“=”或“”“c(OH-),下列说法中正确的是。A.c(H2C2O4)c(HC2O4-)B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02 molL-1(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。实验步骤:准确称取1 g Na2C2O4固体,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 molL-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定至终点时的实验现象是。下列操作可能使测量结果偏高的是。A.盛装Na2C2O4的滴定管没润洗B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视D.锥形瓶中残留少量水计算Na2C2O4的纯度为。课时规范练23溶液的酸碱性1.C25 时KW=110-14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;由于KW110-14,c(OH-)=0.1 molL-1, H+完全来自水,水电离的c(H+)110-13 molL-1,故B项正确;因为c(H+)110-13 molL-1,所以pH7,在此条件下有物料守恒,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),若pH=7,则c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO-),C项错误;若稀释至原体积的10倍,NaOH的pH=12,乙酸是弱酸,加水稀释,电离程度增大,乙酸的1pH,B项错误;将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合得NH4Cl溶液,由于NH4+水解使c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故C项错误;将a molL-1 CH3COOH溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,若两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,当溶液pH为7时,酸过量,则ab,故D项正确。5.C由于醋酸为弱酸,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量,故混合后溶液显酸性,pHc(Na+)c(CH3COOH) c(H+)c(OH-),故C项正确;KNO3为强酸强碱盐,对水的电离无影响,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,故D项错误。6.B常温下某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-a molL-1,若a7时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的pH可能为14-a或a,A项错误;将0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH-) +c(A-)=c(H+)+c(Na+),B项正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C项错误;常温下NaHSO3溶液的pHc(H2SO3),D项错误。7.CpH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液中氢离子浓度减小,则溶液pH增大2,A错误;盐酸和氨水都抑制了水的电离,pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度为10-12 molL-1,pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度为10-12 molL-1,两溶液中水的电离程度相等,B错误;0.2 mol CO2通入1 L 0.3 molL-1 KOH溶液中,反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾,根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),根据溶液中物料守恒得到:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) =2c(K+),二者结合可得:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-),C正确;一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,则c(SO32-)c(H2SO3),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3),D错误。8.BNa2CO3的水解程度大于NaHCO3,则水的电离程度:,A错误;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中都满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B正确;混合,所得溶液的pH7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,则该溶液中:c(NH4+)c(NH3H2O),C错误;向中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后,为NH4Cl溶液,为NH4Cl和HCl的混合液,中HCl电离出的氢离子抑制了NH4+的水解,在溶液中c(NH4+):c点,错误;选项B,NH3H2O是弱电解质,反应过程中不断电离,NH3H2O的电离程度:b点a点,错误;选项C,a点是NH4Cl与NH3H2O的混合溶液,c(NH4+)c(Cl-),b点是NH4Cl溶液,c(Cl-)c(NH4+),随着盐酸的滴入,溶液中c(Cl-)逐渐增大,故c(Cl-)=c(NH4+)只存在于a点到b点间,正确;选项D,从b点到c点,盐酸过量,c(NH4+)逐渐减小,c(H+)逐渐增大,靠近c点时一定有c(Cl-)c(H+) c(NH4+)c(OH-),错误。10.BA点c(HCO3-)=c(CO32-),Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=5.610-11,则c(H+)=5.610-11 molL-1,所以pH11,A正确;室温下向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液,B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳离子总浓度的2倍,即c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),B错误;AB:CO32-逐渐减少,HCO3-逐渐增加,所以发生反应的离子方程式为CO32-+H+HCO3-,C正确;Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,用酚酞作指示剂,滴定产物是NaHCO3,用甲基橙作指示剂滴定时NaHCO3与HCl反应产物是H2CO3,所以分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成,D正确。11.答案 (1)P4+3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2(2)一弱H3PO2H2PO2-+H+H2PO2-+H2OH3PO2+OH-(3)c(OH-)=c(H+)解析 (1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平化学方程式。因该反应是歧化反应,则此反应的配平技巧是先配生成物化学计量数,再配反应物化学计量数。(2)由题目信息知,白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2,可见次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH7,说明H2PO2-会发生水解,所以H3PO2是一元弱酸。(3)根据题目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的体积是100 mL,此时溶液pH7。若使溶液呈中性,则滴加的NaOH溶液体积应小于100 mL。由于溶液最终呈中性,则c(H+)=c(OH-),据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-),所以溶液中离子浓度大小的顺序是c(Na+)=c(H2PO2-)c(OH-)=c(H+)。12.答案 (1)+1(2)H2N2O2H+HN2O2-、HN2O2-H+N2O22-解析 (1)H2N2O2分子中,H的化合价为+1价,O的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0,得氮元素的化合价为+1。(2)从图像可知0.01 molL-1的H2N2O2溶液pH=4.3,故H2N2O2是二元弱酸,以第一步电离为主,故在水溶液中的电离方程式:H2N2O2H+HN2O2-、HN2O2-H+N2O22-;b点时溶液中溶质是NaHN2O2,其溶液pH7,说明HN2O2-以水解为主,故溶液中c(H2N2O2)c(N2O22-);a点时溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)+c(OH-),pH=7,则c(H+)=c(OH-),得c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-),c(Na+)c(HN2O2-)+c(N2O22-)。13.答案 (1)10-1410-12(2)29(3)0.004(4)1101010109解析 (1)A点,c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,则此时水的离子积为10-14;B点,c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1,则此时水的离子积为10-12,这说明水的离子积从10-14增加到10-12。(2)设两溶液体积分别为x、y,常温下,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)是10-4 molL-1,pH=5的稀盐酸中c(H+)是10-5 molL-1,二者混合,然后保持100 的恒温,欲使混合溶液pH=7,则x10-4-y10-5x+y=10-5,解得xy=29,即Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为29。(3)在某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,即100 g水中溶解了0.74 g Ca(OH)2,物质的量是0.01 mol。其饱和溶液密度设为1 gmL-1,则100.74 g溶液的体积约为0.1 L,所以溶液中c(Ca2+)和c(OH-)分别是0.1 molL-1和0.2 molL-1,Ca(OH)2的离子积为0.10.22=0.004。(4)25 时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液中水电离出的c(H+)是10-14 molL-1;0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中水电离出的c(H+)是10-13 molL-1;pH=10的Na2S溶液中水电离出的c(H+)是10-4 molL-1;pH=5的NH4NO3溶液中水电离出的c(H+)是10-5 molL-1,所以发生电离的水的物质的量之比是1101010109。14.答案 (1)BCB(2)酸式当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色(紫红色),且半分钟内不褪色B67%解析 (1)根据电离常数知酸性强弱顺序是H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,根据强酸制取弱酸知:H2C2O4和CO32-反应生成C2O42-和CO2,HC2O4-和CO32-反应生成HCO3-和C2O42-,B、C正确。向1 L 0.02 molL-1 H2C2O4溶液中滴加1 L 0.01 molL-1 NaOH溶液,发生反应H2C2O4+NaOH