福建省莆田第六中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（实验班）.docx

福建省莆田第六中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）A. 生铁 B. 铁锈 C. 不锈钢 D. 铁锰合金2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（ ）氯水 水玻璃 烧碱 漂白粉 绿矾 亚硫酸钠A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（ ）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 NAC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 NAD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA7检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SOB向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClC向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NHD向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH、NO、HCOB0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、SO、NOC滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Cl、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2+、H、SO 10下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是 （ ）ANaOH和CO2 BFe粉在Cl2中燃烧 CNa和O2 DCu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（ ）A. 足量的Mg与0.5molL1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5molL1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3molL1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5molL1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 （ ）选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）A. 最后得到的溶液中只含Cu2 B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜 D. 最后得到的溶液中含有Fe314某离子反应涉及到 H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是 ( )A该反应中Cl为还原产物B氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D氧化性：ClO比 N2强15下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )A实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：bfde B实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：bcg C实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：aceD实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：bdec16.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（ ）A. 所得溶液中c(NO3)2.75 molL1B. 所得溶液中c(Fe2)：c(Fe3)1：2C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4二、非选择题(共5题，共52分)17（14分）随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1) f在周期表中的位置是。(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。（4）f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190（2.02105Pa），但在180就开始升华。据此判断，该化合物是_（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是_。(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:出m点反应的离子方程式: _。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。18（14分）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系： （1）若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_。A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为_。（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是_（名称）；一定条件下W与水反应的化学方程式_。（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法_，X转化为Y的化学方程式为_；（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。则Y到Z的离子方程式为_；请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像_。19. I（10分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。II(2分) 用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d molL1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol(用含d的代数式表示)。 20. （14分）同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化 学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是 。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（左下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如右上图所示。（夹持装置和加热仪器未画出）充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。 集气瓶中最终收集到的气体颜色是_，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原 因是 。 欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是 。 由该实验可得出的结论是 。2018级高一化学下学期期中考答案（实验班）2019.5.4一选择题（48分）1-5 BCADD 6-10CADCB 11-15CDBCD 16 A二、填空题（52分）17 （14分） 除第4小题各一分，其余每空2分(1)第3周期A族(2)r(O2)r(Na) HClO4H2SO4(3) (或或等其他合理答案均可) （4）共价化合物 熔融时不导电 （各1分）(5) NOHNH3H2O 0.02218.（14分） (1). 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 （2分） Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O （2分） (2). 硫氰化钾溶液（1分） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2分） (3). 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟）（1分） 4NH35O24NO6H2O （2分） (4). SO32-+SO2+H2O=2HSO3- （2分） . （2分）19（共10分）. I（8分）(1). AC （2分） (2). Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） (3). Ba(OH)2 （2分） (4). 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色， 则含有K+ （2分）II(2分)（5） d/80 (或0.0125d