湖北省黄冈市某校2018_2019学年高一化学5月月考试题.docx

湖北省黄冈市某校2018-2019学年高一化学5月月考试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu64 Zn-65一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（） A.热稳定性：HFHClHBrHI B.微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ C.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D.最外层电子数LiMgSiAr2.下列有关元素锶（38Sr，A族）的叙述最不可能的是（） A.其氯化物是离子化合物 B.其最高价氧化物水化物为一种弱碱 C.它比Ca更易置换水中的氢 D.它的碳酸盐难溶于水3.下列物质中，属于共价化合物的是（） A.Cl2 B.NH4Cl C.CH4 D.KOH4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的L层电子数比其最外层电子数多5，W是植物生长不可缺少的三种营养元素之一下列说法正确的是（） A.单质的沸点：WX B.Y的最高化合价为+7 C.原子半径：r（W）r（X）r（Y）r（Z） D.W、X、能存在于同一离子化合物中5.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（） A.P4S3中磷元素为+3价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式（不含反应条件）为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键6.下列变化属于吸热反应的是（） 液态水汽化 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合 A. B. C. D.7.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（） A.Pb为正极，被氧化 B.溶液的pH不断减小 C.SO42-只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小8.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e4OH B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O D.该电池是将化学能转变为电能9.甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的下列说法正确的是（） A.在2min末的反应速率，用B表示是 0.3mol/（Lmin） B.用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin） C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2mol/（Lmin），则乙容器中反应速率更快 D.对甲容器升高温度，则正反应速率将减小10.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（） A.0.4mol/（Ls）B.0.3mol/（Ls）C.0.2mol/（Ls）D.0.1mol/（Ls）11.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A.2NaCl（熔融）2Na+Cl2 B.3MgO+2Al3Mg+AL2O3C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O212.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（） A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1 B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1 C.500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-38.6kJmol-1 D.已知25、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2A12O3（s）H=-2834.9kJmol-1，4Al（s）+2O3（g）2A12O3（s）H=-3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定13.将V1mLl.0mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）下列叙述正确的是（） A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可能转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.有关键能数据如表： 化学键Si-OO=OSi-Si键能kJmol-1460498.8X晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=-989.2kJmol-1，则表中X的值为（） A.423.3 B.352 C.920 D.17615.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H1 2H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2 H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H3 S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（） A.H4=（H1+H2-3H3） B.H4=（3H3-H1-H2） C.H4=（H1+H2-3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）16.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（） 混合气体的密度混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 A. B. C. D.二、填空题(本大题共6小题，共52分)17.（10分，每空1分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2A、C原子的核外次外层电子数为8D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则： （1）A、B、C、D的名称分别是 _ 、 _ 、 _ 、 _ （2）A的离子结构示意图是 _ ，C的原子结构示意图是 _ （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 _ 种盐，其生成的正盐的化学式为 _ （4）D的气态氢化物的电子式 _ 、A的氢氧化物的电子式 _ 18.（7分，每空1分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题： 该电池的正极材料是 _ ，负极材料是 _ ，电解质溶液是 _ 在外电路中，电流方向是从 _ 极到 _ 极 正极上出现的现象是 _ 负极上出现的现象是 _ 19.（6分，每空2分）书写下列热化学方程式 （1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式： _ （2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式： _ （3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： 20.（7分，除标记外，其余每空2分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度回答下列问题： （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _ （填序号） A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H= _ （结果保留一位小数） （3） _ （1分）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 _ _ 21.（11分，标记的为2分，其余每空1分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 _ _ （2分）（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 _ （2分）（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号锌的状态反应温度/收集100mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510该实验的目的是探究 _ 、 _ 对锌和稀盐酸反应速率的影响； 实验和表明 _ _ ，化学反应速率越大； 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _ 和 _ ； 请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： _ _ （2分）22.（11分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题： （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式） _ _ （3分） （2）结合题目信息，写出电解饱和食盐水的化学反应方程式为 _ _ （2分） （3）苦卤中通入Cl2已经置换出Br2，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换 ，SO2的作用是_ ，（1分）由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为 _ _ （2分）（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出该反应的离子方程式是 _ _ ；（2分）最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，混合溶液用 _ _ 分离（1分） 高一5月月考题答案和解析1A2B3C4D5A6D7D8B9C10C11B12D13B14D15A16C17.钠；碳；磷；氯；3；Na3PO4； 18.C；Cu；AgNO3 溶液；正；负；正极质量增加；负极质量减少 19.2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）H=-290kJmol-1；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92kJmol-1；C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.5kJmol-1 20.D；-51.8kJmol-1；不能；H2