广东省揭阳市2018_2019学年高二物理下学期期末考试试题.docx

广东省揭阳市2018-2019学年高二物理下学期期末考试试题（无答案）本试卷分单项选择题、多项选择题和非选择题三个部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1本次考试用答题卡作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，用2B型铅笔把答题卡上考生号、考场号、座位号对应的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡和试卷一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列事实或证据哪一个不支持细胞是生命活动的基本单位A.草履虫是单细胞生物，能进行运动和分裂B.人体发育离不开细胞的分裂和分化C.离体的叶绿体在一定的条件下能释放氧气D.用手抓握物体需要一系列神经细胞和肌肉细胞的协调配合2.植物利用硝酸盐需要硝酸还原酶，缺Mn2+的植物无法利用硝酸盐。据此，对Mn2+的作用，正确的推测是A.对维持细胞的形态有重要作用B.对维持细胞的酸碱平衡有重要作用C.对调节细胞的渗透压有重要作用D. Mn2+是硝酸还原酶的激活剂3.将酵母菌培养液进行离心处理。把沉淀的酵母菌破碎后，再次离心处理为只含有酵母菌细胞质基质的上清液和只含有酵母菌细胞器的沉淀物两部分，与未离心处理过的酵母菌培养液分别放入甲、乙、丙3支试管中，并向这3支试管内同时滴入等量、等浓度的葡萄糖溶液。在有氧条件下，最终能产生CO2和H2O的试管是A.甲 B.丙C.甲和乙 D. 乙和丙4.关于DNA分子的结构与复制的叙述,错误的是A.脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成DNA分子的基本骨架B.DNA两条脱氧核苷酸链之间的碱基一定是通过氢键连接的C.新形成的DNA分子含有原DNA分子中的一条链D.DNA双螺旋结构全部解旋后才开始DNA的复制5.据报道，近日美国人罗伯特杨被判罚1.05亿美元，当庭承认其“酸碱体质理论”为骗局。以下说法正确的是A.健康体质为碱性体质，摄入碱性食物可改善体质B.许多慢性病、癌症及亚健康状态都与酸性体质有关C.血浆中存在酸碱缓冲物质，进食不会导致内环境pH明显上升或下降D.由于生活习惯及环境的影响，大多数人体液pH都在7.35以下，属于酸性体质6.进行遗传咨询是预防遗传病发生的主要手段之一。通过对某种单基因遗传病的家系进行调查，绘出如下图系谱，假定图中1患该病的概率为1/6，那么得出此患病概率的限定条件是A.3和4的父母中有一个是患病者B.1和2都是携带者C.3和4的父母都是携带者D.2和3都是携带者7下列说法正确的是A为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品D为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA9 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是A分子式为C10H19OB同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C与氢气加成后的产物有4种一氯代物D能发生取代、氧化、还原反应10下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+11W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同主族，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是AZ元素的含氧酸是最强酸B原子半径：X ZC气态氢化物热稳定性：W XDW与Y可以存在于同一离子化合物中12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A图中五点KW间的关系：BCADE B若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法 C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量 H2SO4 的方法 D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性13硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A电池的负极反应为BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4C电池放电时Na+从b极区移向a极区D电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14在下列四幅图中，能正确标明通电直导线所受安培力F方向的是15如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三条电场线，实线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，由此可知 A带电粒子在P点时的电势能比在Q点时的电势能大 B带电粒子在P点时的加速度大小小于在Q点时的加速度大小 C带电粒子在P点时的速度大小大于在Q点时的速度大小 D带电粒子在R点时的动能与电势能之和比在Q点时的小，比在P点时的大16如图所示，单匝闭合金属线框abcd在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO匀速转动，设穿过线框的最大磁通量为m，线框中产生的最大感应电动势为Em，从线框平面与磁场平行时刻（图示位置）开始计时，下面说法正确的是 A线框转动的角速度为 B线框中的电流方向在图示位置发生变化 C当穿过线框的磁通量为m的时刻，线框中的感应电动势为Em D若转动周期减小一半，线框中的感应电动势也减小一半17电阻R、电容器C与一个线圈连成闭合回路，条形磁铁静止在线圈的正上方，N极朝下，如图所示。现使磁铁自由下落，在N极接近线圈上端过程中，流过R的电流方向和电容器极板的带电情况是 A从a到b，上极板带正电 B从a到b，下极板带正电 C从b到a，上极板带正电 D从b到a，下极板带正电18如图所示，一理想变压器原线圈为1 000匝，副线圈为200匝，将原线圈接在u200sin 120t （V）的交流电压上，电阻R100 ，电流表A为理想电表，下列说法正确的是 A该变压器是升压变压器 B交变电流的频率为60 Hz C电流表A的示数为0.40 A D变压器的输入功率是16 W19如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地，一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于平衡状态，现将平行板电容器的上极板竖直向上移动一小段距离，则 AP点的电势将降低 B带电油滴的电势能将增大 C带电油滴将沿竖直方向向下运动 D电容器的电容减小，极板带电荷量将增大20如图所示，在磁感应强度B 1.0 T的匀强磁场中，金属杆PQ在外力F作用下在粗糙U形导轨上以速度v 2.0 m/s向右匀速滑动，两导轨间距离l 1.0 m，电阻R 3.0 ，金属杆的电阻r 1.0 ，导轨电阻忽略不计，则下列说法正确的是 A金属杆PQ切割磁感线产生的感应电动势的大小为2.0 V B通过R的感应电流的方向为由d到a C金属杆PQ受到的安培力大小为0.5 N D外力F做功的数值等于电路产生的焦耳热21在如图甲所示的电路中，电源电动势为3 V，内阻不计，L1、L2为相同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示，R为定值电阻，阻值为10 。当开关S闭合后 AL1的电阻为1.2 BL1消耗的电功率为0.75 W CL2的电阻为5 DL2消耗的电功率为0.1 W三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22（5分）某人用多用电表按正确步骤测量一电阻的阻值，当选择欧姆挡“1”挡测量时，指针指示位置如图所示，则其电阻值是_；如果要用这只多用电表测量一个约200 的电阻，为了使测量比较精确，选择开关应选的欧姆挡是_；改变挡位调整倍率后，要特别注意重新_。23（10分）手机、电脑等电器已经普及到人们的日常生活中，这些电器都要用到锂电池。某同学利用下列器材测定一节锂电池的电动势和内阻，锂电池的电动势约为3 V。 A量程是0.6 A，内阻约为0.5 的电流表 B量程是3 V，内阻是6 k的电压表 C量程是15 V，内阻是30 k的电压表 D阻值为01 k，额定电流为0.5 A的滑动变阻器 E阻值为010 ，额定电流为2 A的滑动变阻器 F定值电阻4 ，额定功率4 W G开关S一个，导线若干 （1）这位同学设计的电路图中的导线应连接到 处；（填“”或“”）（2）为了减小实验误差，电压表应选择 ；（填器材前的序号）（3）为了使电压表和电流表的读数变化比较明显，滑动变阻器应选择 ；（填器材前的序号）（4）用上图中的实验电路进行测量，读出电压表和电流表的读数，画出对应的UI图线如图所示，由图线可得该锂电池的电动势E V，内阻r 。（计算结果都保留两位有效数字）24（12分）如图所示，质量为M =2 kg的木板静止在光滑的水平地面上，木板AB 部分为光滑的四分之一圆弧面，半径为R =0.3 m，木板BC 部分为水平面，粗糙且足够长。质量为m =1 kg的小滑块从A点由静止释放，最终停止在BC 面上D 点（D 点未标注）。若BC 面与小滑块之间的动摩擦因数 =0.2，g =10 m/s2，求： （1）小滑块刚滑到B 点时的速度大小； （2）BD 之间的距离。25（20分）如图（甲）所示，两平行金属板AB 间接有如图（乙）所示的电压，两板间的电场可看做匀强电场，且两板外无电场，板长L = 0.80 m，板间距离d = 0.60 m。在金属板右侧有一磁感应强度B = 2.010-2 T，方向垂直纸面向外的匀强磁场，磁场宽度为l1 = 0.12 m，磁场足够长，MN为一竖直放置的足够大的荧光屏，荧光屏距磁场右边界的距离为l2 = 0.08 m，MN 及磁场边界均与AB两板中线OO垂直。现有带正电的粒子流由金属板左侧沿中线OO连续射入电场中。已知每个粒子的速度v0 = 4.0105 m/s，比荷= 1.0108 C/kg，重力忽略不计，每个粒子通过电场区域的时间极短。 （1）求t =0时刻进入电场的粒子打到荧光屏上时偏离O点的距离； （2）若粒子恰好能从金属板边缘离开，求此时两极板上的电压； （3）求能离开电场的粒子的最大速度，并通过计算判断该粒子能否打在右侧的荧光屏上？如果能打在荧光屏上，试求打在何处。 26（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。（3）实验II中发生反应的离子方程式是 。（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 (用离子方程式表示)。（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是 。（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3Fe3+SO42。请从微粒变化的角度解释 。27（14分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。（2）取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是 。（3）试剂b是 ，滤渣c是 （均写化学式）。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_。（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 28（15分）近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： （2）到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H若 N2(g)+O2(g)2NO(g) H1= 180.5 kJmol-1 CO(g)C(s)+1/2O2(g) H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g) H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol-1。 （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：_。 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：该反应的化学平衡常数表达式：K= 。图中A点时，SO2的转化率为 计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2（填“”、“”、“”或“”)。 Cu(NH3)4SO4 中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_，Cu(NH3)4SO4 中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_。元素ClCu电负性3.21.9 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。氯、铜两种元素的电负性如右表： CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为 gcm3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为 (用含、a的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础（15分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：（1）以下有关苯和乙炔的认识正确的是 。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c苯与浓硝酸混合，水浴加热5560，生成硝基苯d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物（2）A的名称 。（3）生成B的化学方程式为 ，反应类型是 。（4）C的结构简式为 ，C的分子中一定共面的碳原子最多有 个。（5）与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接）的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式： 。（6）参照上述合成路线，设计一条以乙