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四川省攀枝花市2018-2019学年高一化学下学期期末调研检测试题本试卷共100分,考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ga(镓):70一、选择题:(本大题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1以下能级符号不正确的是A3s B3p C3d D3f2根据下列电子排布式判断,处于激发态的原子是A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C1s22s23s1 D Ar3d14s2 3. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”, 取自我国古代宝剑之名“镆铘” (也做“莫邪”)。 下列相关叙述正确的是A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素4化学点亮生活。下列说法中,不正确的是A沙子是基本的建筑材料 B光导纤维的主要成分是硅C硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D目前制作太阳能电池板的材料是硅5下列冶炼金属的反应原理,不正确的是A铝热法炼铁:Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2FeB火法炼铜:Cu2S + O2 2Cu + SO2 C电解法制钠:2NaCl(熔融)2Na + Cl2 D电解法制镁:2MgO(熔融)2Mg + O26某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中,错误的是A组织群众沿顺风方向疏散B向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D若无法采取措施堵漏排险,可将贮氯罐浸入石灰乳水池中7下列描述中,不正确的是A 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的B 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的C 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的D 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的8下列说法正确的是A3p2表示3p能级有两个轨道B同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D短周期中,电负性(稀有气体未计)最大的元素是Na9X2的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是A第三周期0族 B第三周期A族 C第四周期IA族 D第三周期A族10下列微粒的空间构型为平面三角形的是A H3O+ BSO32- CPCl3 DBF311根据元素周期表和周期律相关知识判断,下列说法正确的是A 硒(Se)元素的非金属性比硫强B Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C Sr (OH)2(氢氧化锶)的碱性比Ca (OH)2弱D Be与Al的化学性质相似,BeO是两性氧化物12下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是ACH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度BI2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度CI与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性D对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点13下面的排序中,不正确的是 A熔点由高到低:RbKNa B熔点由高到低:GeH4SiH4CH4 C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小: AlF3MgF2NaF14实验室设计下列装置,能达到目的的是NH4Cl浓H2SO4A.制取NH3 B.干燥NH3 C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO215下表中:X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575下列根据表中所列数据的判断,错误的是 A元素X是A族的元素 B元素Y的常见化合价是+3价C元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2 D若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应16某学习小组研究为金属与硝酸的反应,进行如下实验:实验实验操作现象20oC时,将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中无色气体(遇空气变红棕色)20oC时,将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中6mL无色气体(经检测为H2)取中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体;湿润红色石蕊试纸变蓝20oC时,将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中无色气体(遇空气变红棕色)下列说法错误的是A中的无色气体是NOB中生成的气体是NH3C中所有NO3都没有参与反应D金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关17如右图所示,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中,正确的是AX和Y最多可形成4种化合物BYZ2分子的空间构型是V形CW和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体 DW、X、Y、Z的最简单氢化物中,W的氢化物沸点最高18有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是 A、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为:1个,2个,6个 C晶胞中原子的配位数分别为:6, 8 ,12 D空间利用率的大小关系为: 19碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种微粒之间的转化关系如图所示。已知:淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中,不正确的是A氧化性的强弱顺序为:Cl2 IO3- I2B一定条件下, I-与IO3-反应可能生成I2C途径中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3D向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色20在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C反应中产生0.2 mol气体时,转移0.6 mol电子D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的二(本大题包括21、22、23题,共22分)21(6分)按要求回答下列问题:(1)用电子式表示Cl2O的形成过程:_。(2)用电子式表示K2S的形成过程:_。(3)写出下列物质的电子式:Na2O2 N222(6分) 干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):回答下列问题:(1)干冰晶胞中,每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的CO2分子。 (2)由金刚石晶胞可知,每个金刚石晶胞占有_个碳原子。(3)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是_。(4)在CaF2晶体中,Ca2的配位数是_,F-的配位数是_。(5)固态时,C60属于_ (填“原子”或“分子”)晶体。23(10分)前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加,其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;R原子的L层电子数与最外层电子数之比为41,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52;Q2+的价电子排布式为3d9。回答下列问题:(1)R基态原子核外电子的排布式为 。(2)Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。(3)Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B,A与B相比,稳定性较差的是 (写分子式)。(4)在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物Q(NH3)4SO4,现象是 。不考虑空间结构,配离子Q(NH3)42+的结构可用示意图表示为_(配位键用标出)。三(本大题包括24题,共13分)24(13分)以氮化镓(GaN)为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件,通常也称为高温半导体材料。回答下列问题:(1)基态Ga原子价层电子的电子排布图为_;第二周期中,第一电离能介于N和B之间的元素有_种。(2)HCN分子中键与键的数目之比为_,其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其中阴离子与CO2互为等电子体,阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示,分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238(5)GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_;从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3,GaN晶体的密度为_g/cm3(用a、NA表示)。图1 图2四(本大题包括25、26题,共19分)25(8分)某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件,进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色,略有刺激性气味II将I中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象(1)已知:MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是 。(2)II中发生了分解反应,反应的化学方程式是 。(3)III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低,设计实验IV进行探究:将实验III、IV作对比,得出的结论是 ;将实验IV中i、ii作对比,得出的结论是 。26(11分)二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知: ClO2是极易溶于水的黄绿色气体,有毒,沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4(未配平) ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O(未配平)请回答下列问题:(1)设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。_欲收集一定量的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为aghd。(2)探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无 生成。另取少量中溶液放入试管乙中,加入Ba(OH)2溶液和盐酸,振荡。 有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液放入试管丙中, 。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是(任写一条)。五(本大题包括27题,共6分)27已知: NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O; 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中,若生成的气体只含有NO、NO2,且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收,得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求:气体中NO、NO2的物质的量分别为多少?攀枝花市20182019学年度(下)教学质量监测2019.07 高一化学参考答案 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)题号12345678910答案DCABDAACBD题号11121314151617181920答案DDACDCBCCB二(本大题包括21、22、23题,共22分)21(共6分)(1) (2分) (2) (2分)(3) (1分) (1分)22(共6分)(1)12 (1分)(2)8 (1分)(3)2 (1分) (4)8(1分)4(1分)(5)分子(1分)23(共10分)(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2分) (2)HClO4 (2分) (3)PH3(2分)(4)先产生蓝色沉淀,后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液(2分) (2分)三(本大题包括24题,共13分)24(共13分)(1) (1分) 3 (1分) (2)1:1 (1分) 轴对称(1分) CO 或N2(1分) (3)sp (1分) 三角锥形 (1分) (4)GaN、GaP、GaAs都是原子晶体,原子半径NPAs,键长Ga-NGa-PGa-As,键能Ga-NGa-PGa-As,故GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 。(2分)(5)12 (2分) (2分)四(本大题包括25、26题,共19分)25(共8分)(1)MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O(2分)(2)MnCl4 MnCl2 + Cl2(2分)(3)III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低,需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化(2分)MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) (2分)26(共11分)(1) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O(2分) 2:1(1分) bcef (1分) (2)SO2(1分) 有白色沉淀(1分)加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液(1分)8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+(2分)均被还原为Cl-时,ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍,所需ClO2用量更少;或氧化产物硫酸根稳定,ClO2除硫更彻底; 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等。(2分,合理即可)五(本大题包括27题,共6分)27(共6分)解:根据题意知:n(Cu)
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