2013高考化学一轮总复习课件：微粒间作用力与物质的性质.ppt

基础知识回顾 1.化学键有 、 和 三种基本类型。共价键具有 和 两个特征，共价键的键型有两种，一种是键，其成键电子云成轴对称，一种是键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是键。描述共价键性质的参数有 。,离子键,共价键,金属键,方向性,饱和性,键,长、键角和键能,专题2 微粒间的作用与物质性质,配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中，如铵根离子、氢的水合离子，也可能存在于配离子中，如四水合铜离子或Cu(H2O)42+。,2.范德华力是指分子之间存在的相互作用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似的分子，相对分子质量 ，范德华力 ；分子极性越强，范德华力越大。 氢键存在于由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用AHB表示。氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。,越大,越大,3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶体存在的微粒分别是 、 、 和 ，晶体中的作用力分别是 、 、 和 。,分子,原子,金属阳离子和自,由电子,阴阳离子,分子间作用力,共价键,金属键,离子键,重点知识归纳 1.共价键 (1)定义：共价键是原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。本质：是原子间形成共用电子对，即电子云的重叠，使得电子出现在核间的概率增大。特征：共价键具有饱和性和方向性。,(2)共价键类型： 按电子云的重叠方式分：键和键,按键的极性分：极性键和非极性键,续表,配位键：一类特殊的共价键，一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键。,(3)共价键的三个键参数,键能与反应热：反应热=反应物键能总和-生成物键能总和,2.化学键与晶体 (1)三种化学键比较,续表,(2)四种晶体比较,续表,续表,(3)晶体熔沸点大小比较： 异类晶体：一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，如SiO2NaClCO2。 同类晶体：构成晶体质点间作用力大，则熔沸点高。,(4)常见晶体的结构,续表,续表,3.分子间作用力（范德华力和氢键） (1)分子间作用力和化学键的比较,(2)范德华力与氢键的比较,范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.,续表,(考查微粒间作用力与性质)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： (1)Ge的原子核外电子排布式为 。 。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 。,1s22s2,Sn,2p63s23p63d104s24p2,(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质： CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 。 。 。 已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 (写出2条即可)。,熔融时能导电、较高的熔点,直线形；共价键(或键与键),SiO通过共价键形成四面体结构，四面,体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键,(或键),(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 。 (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母) A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断,配位键,B,(1)Ge是第四周期第A元素，因此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。(3)CO2是非极性分子，空间构型呈直线形，碳氧之间为极性共价键相连接。SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体结构。(4)羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案。 方法指导：要知道四种晶体的构成微粒，微粒间作用力及主要物理性质。了解配位键的成因。,（考查晶胞的空间结构）某离子晶体部分结构如右图所示：,(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的 个X，每个X同时吸引着最近的 个Y，该晶体的化学式为 。,4,8,XY2（或Y2X）,(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有 个。 (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角XYX的角度 。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为 cm。,12,10928,(1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个顶点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式。,(2)由于顶点X是8个小立方体共有，每个顶点是两个小立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有83 =12(个)。,(3)可将图中4个X分别与Y连线，形成的构型类同于CH4分子，XYX=10928。 (4)每个小立方体中XY2的物质的量为 质量为m=nM，根据m=V，可推出V的值，再根据V求得立方体的边长，再根据立方体的边长求两个X之间的距离。,方法指导：计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的微粒数目。如某个微粒为n个晶胞所共有，则该微粒有 属于这个晶胞。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个微粒被n个晶胞共用。,1、非极性分子和极性分子的比较,专题3 分子空间结果与物质的性质,.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.,2、分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较,（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。 （2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。 （3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。,关于杂化轨道的注意点,SP型的三种杂化,1个S 1个P,1个S 3个P,1个S 2个P,2个SP,3个SP2,4个SP3,180,120,109.5,直线形,正三角形,正四面体,BeCl2 C2H2,BF3 C2H4,CH4 CCl4,对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。,推断分子空间构型的具体步骤：,例：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表,2,2,3,4,4,4,4,4,sp,sp,sp2,sp3,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,180,180,120,109.5,直线形,直线形,平面三角形,正四面体,V形,三角锥形,180,180,120,109.5,109.5,104.5,107.3,107.3,具有相同的通式ABm，而且价电子总数和原子数目相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180或90等特定的角度。 （1）CO2、CNS、NO2+、N3具有相同的通式AX2，价电子总数16，具有相同的结构直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为180。,关于电子体原理,（2）CO32、NO3、SO3等离子或分子具有相同的通式AX3,总价电子数24，有相同的结构平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架。,（4）SO42、PO43等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；,（5）PO33、SO32、ClO3等离子具有AX3的通式，总价电子数26，中心原子有4个s-轨道(3个s-键和1对占据s-轨道的孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电子的)分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式，没有p-pp键或p-p大键，它们的路易斯结构式里的重键是d-p大键。,（3）SO2、O3、NO2等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型) 。,根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（ ） A、H2O、H2S B、HF、NH3 C、CO、CO2 D、NO2、SO2,A,1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。,Li Be B C N O F Ne,CO N2,CO2 N2O,3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.,(1)、配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电