2020版高考化学复习课后限时集训16元素周期表和元素周期律苏教版.docx

元素周期表和元素周期律(建议用时：35分钟)A级基础达标1如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A离子半径：WXY3B可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备XB由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl。离子半径：WY3X，故A错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WZ，故C错误；电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故D错误。2元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱CA项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。3四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是()XYZWA原子半径(r)大小比较：r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强C根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48，可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)r(O)，A项正确；根据N和Cl的最外层电子数可推断，N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；分子晶体熔沸点与相应元素非金属性无关且沸点：HClO2，D项正确。4(2015全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。5(2018南通中学期中)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是()A原子半径：CAB离子半径：D3B2C非金属性：ABD最高价氧化物对应水化物的碱性：CC，A正确；根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径：O2Al3，B错误；非金属性：OC，即BA，C错误；根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：CD，D错误。6(2019江西部分学校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是()AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应C依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。7(2019邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是3，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()A氢化物的稳定性为H2TH2RB在相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率为LS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；CZ与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2核外电子数为10、S2核外电子数为18，故D错误。8前五周期中，同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZD从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7，故为A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYBr，B项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D项错误。9(2019成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物，H是Z元素的单质，常温下0.1 molL1K溶液的pH为13，G的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WZBE中只含离子键C元素非金属性：YZDX与Z形成的化合物中Z一定为2价A结合0.1 molL1K溶液的pH为13，可确定K是一元强碱，由题意知，G含有Na元素，再结合框图信息及D、E、F均为二元化合物，且H为单质，可确定E、F、D、K分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH，则G、H分别为Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分别为H、C、O和Na。原子半径：NaO，A项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项错误；非金属性：OC，C项错误；H、O形成的H2O2中O为1价，D项错误。10(2019贵阳模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最简单氢化物的沸点：XWCY元素的最高价氧化物能与强碱反应DW的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸A根据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第3周期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2OHCl，B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱NaOH反应，C项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。11(2019辽宁五校联考)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是()AX是元素周期表中非金属性最强的元素B冶炼Z的单质可通过电解其氯化物的方式获得C4种元素形成的简单离子中，Y离子半径最小DW的阴离子可能促进水的电离D根据X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，金属元素Z的最高价氧化物对应的水化物丙能分别与金属元素Y，非金属元素X、W的最高价氧化物对应的水化物反应，推知Z为Al，Y为Na；X、W为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物能与Al(OH)3反应，结合原子序数关系推知，X为N，W为P或S或Cl。元素周期表中非金属性最强的元素为F，A项错误；工业上冶炼铝，通过电解熔融Al2O3的方式获得，而AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，B项错误；W的离子有3个电子层，而X、Y、Z的离子有2个电子层，且具有相同电子层结构，离子半径：N3NaAl3，4种元素形成的简单离子中Al3的离子半径最小，C项错误；若W为S，S2在溶液中能水解，促进水的电离，D项正确。12(2019湘东联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()AY与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为12CZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种BX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；W与Y2具有相同的电子层结构，则W为Na，Y为O；这四种元素均为主族元素，且原子序数依次增大，则Z为F。O与H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有极性键，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，A项错误；Na2O中离子为Na、O2，Na2O2中离子为Na、O，二者阴、阳离子个数比均为12，B项正确；F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；Na与水反应后的溶液为NaOH溶液，将CO2通入NaOH溶液中，当时，生成的盐只有Na2CO3，当YZBa中含有极性共价键，属于共价化合物Cg的水溶液可能显中性D工业上通过电解其氯化物的方法制取Y的单质B由W的某种单质是自然界中硬度最大的物质，可知W为碳元素，a为CO2，由Y是地壳中含量最高的金属元素，可知Y是铝元素，c为Al(OH)3，由转化关系知b、d为强酸或强碱，且f能与CO2反应生成Al(OH)3，则b只能为强碱，又X位于C与Al之间，故X为钠元素，b为NaOH，f为NaAlO2，结合原子序数关系知，d只能为强酸，且符合题意的有H2SO4和HClO4，所以Z为S或Cl，g为Al2(SO4)3或Al(ClO4)3。A项，简单离子半径大小：S2(或Cl)NaAl3，错误；B项，CO2中的共价键为不同种元素间形成的极性共价键，CO2为共价化合物，正确；C项，g溶液中Al3水解使溶液显酸性，错误；D项，工业制铝利用的是电解熔融状态的氧化铝，错误。14(2019山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是()AY的单质不能与水反应BT的单质能与R的简单氢化物发生置换反应CT的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同B根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，知R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，知W的原子序数为(128)210，推出W为氖元素，不符合题意；若X为钙元素，则W的原子序数为14，推出W为硅元素，符合题意，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。选项A，Li与水能够发生反应，错误；选项B,2F22H2O=4HFO2，正确；选项C，T为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项D，XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为2价、硅元素为4价，则O的化合价分别为1、2，即两种化合物中O的化合价不相同，错误。B级能力提升15(2019云南七校联考)X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示， 且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()A四种元素的原子半径大小顺序为WYXZBX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CZ、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Zr(N)r(O)r(H)，错误；选项B，H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项C，H2O、H2S都是分子晶体，但H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，错误；选项D，H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH、H2O、H3O等，错误。16现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种