四川省德阳五中2018_2019学年高二化学下学期第三次月考试题.docx

四川省德阳五中2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子量：H-1 P-31 Fe-56 O-16 K-39 C-12第 卷（选择题 共42分）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A.液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C.味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.25的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NAB. 31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5NAC.1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2NA3、下列反应的离子方程式书写不正确的是()A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C. 双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：D. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：4、下列说法错误的是()A. 油脂在酸性和碱性条件下都能水解B. 淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C. 只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D. 有机物 的二氯代物有6种5、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是()A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C. 该分子中的所有碳原子可能共平面D. 1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为1mol和7mol6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象结论A向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加酸化呈酸性，加溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C向1mLNaOH溶液加入2mL的溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯7、根据图转化关系判断下列说法不正确的是反应条件已略去()A. 反应中MnO2均被还原B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D. 反应是置换反应8、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示反应条件已略去。下列说法正确的是()A. 常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体B. X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C. 原子半径：D. 图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应9、通过以下反应均可获取下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：焦炭与水反应制氢：甲烷与水反应制氢：。A.反应中电能转化为化学能 B. 反应为放热反应 C. 反应使用催化剂，减小D. 反应的10、某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化x值为()A. 0.80B. 0.85C. D. 11、最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是 ()A.该装置只有化学能转化为电能 B. 氮化镓电极是阴极 C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成 D. 铜电极表面的电极反应式：12、，下列说法正确的是A. 向浓度均为的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出B. 向AgCl悬浊液加入水，和均减小C. AgCl和共存的悬浊液中，D. 向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不能转化为AgCl13、一定条件下，与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和温度的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的焓变 B. 图中Z的大小为C. 图中X点对应的平衡混合物中D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小14、常温下，的溶液中、三者中所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是A. B. 在溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)C. 常温下HF的Ka=110-3.45，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为： + F = HF + D. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为 第卷（非选择题 共58分）二、实验题（本题12分）15、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的气体熔点为，还原性强、易自燃，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物以计的含量低于时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸收装置的产生与吸收转移吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】C中盛100g原粮，D中盛有溶酸化。请回答下列问题： 仪器E的名称是_；原粮最好先打成粉末，其原因是_。 在安好装置后，加入实验药品前应进行的操作是_。 中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止_。 中被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。 把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液，则该原粮中磷化物以计的含量为_。三、简答题16、（本题14分）研究、NO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：则反应的_。一定条件下，将与CO以体积比1：2置于密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是_。 体系压强保持不变 容器中气体密度保持不变 混合气体颜色保持不变每消耗的同时生成温度为容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和mol发生反应：实验测得生成的体积分数随着时间的变化曲线如图1所示：达到平衡状态时，的转化率为_，该温度下反应的平衡常数_。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g)、CO(g)、各，此时正_逆填“”“”或“”。法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率_填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是_。 A.平衡常数变大 副反应增多 C.催化剂活性降低反应活化能增加17、 （本题12分）是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质为原料制备的一种工艺流程如下：如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH(1) “酸浸”时通人的目的是_。“除铝”时调节溶液pH范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。“萃取”过程可表示为水层有机层有机层水层，由有机层获取溶液的操作是_。“沉钴”时溶液需缓慢滴加的原因是_。隔绝空气灼烧可以生成，该反应的化学方程式为_。四（本题12分）18、石墨烯图是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大共轭体系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯图。图a中，1号C的杂化方式为_，石墨烯中含有的化学键类型是_（填极性键，非极性键）；图b中键角_键角填“”、“”或“”，第一电离能C_O填“”、“”或“”,水分子的空间构型是_。(2)基态钒原子的价电子排布图为_。醋酸铜可合成复合材料石墨烯，其制备原料为、和醋酸等。写出一种与互为等电子体的分子_。二聚醋酸铜的结构示意图如图1所示，的配位数为_。石墨烯可转化为富勒烯，和K能形成新型化合物，其晶胞如图2所示，晶胞参数为a该化合物中K原子和分子的个数比为_，该晶体的密度_列出计算式五（本题8分）19、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知： 回答下列问题：为笨甲醛，其官能团名称为_。由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。的结构简式为_。为甲苯的同分异构体，由D生成E的化学方程式为_。芳香化合物X是C的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出且能使溴水褪色，符合要求的X的结构简式_种。写出用环戊烷和丁炔为原料制备化合物 的合成路线_其他试剂任选。 参考答案：1. A2. B3. D4. B5. C6. B7. B8. D9. D10. A11. D12. A13. A14. D15.（本题12分，每空2分） 分液漏斗；使原粮中磷化物与水充分反应；（2）检查整套装置气密性。氧化装置C中生成的；。16. （本题14分，每空2分） （2） ac （3） （4） 一定不是 C 。17. （本题12分，每空2分）（1）将还原为；（2）；（3）向有机相中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液；（4）防止滴加过快，导致产生沉淀；（5）18.（本题12分，（4）题每空2分，其余每空1分）（1） 非极性键 V形（2） （3） 5 （4） 3：1 或其它19. （本题8分，（6）题2分，其余每空1分）醛基；加成反应；取代反应； 5；【解析】1. 解：液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故A正确； B.具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂，故B错误； C.味精的主要成分是谷氨酸，不是蛋白质，故C错误； D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，是因为氢氟酸与二氧化硅反应，是氢氟酸的特性，别的酸不具有此性质，故D错误； 故选：AA.液氨汽化是一个吸热的过程； B.具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂； C.谷氨酸钠是调味剂-味精的主要成分； D.氢氟酸与二氧化硅反应是其特性本题考查了氨气、二氧化硫、蛋白质、氢氟酸的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的积累2. 【分析】本题考查阿伏加德罗常数，试题综合性强，解答这类问题应注意知识的积累以及物质的量相关的计算等，试题难度一般。【解答】A.缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；B.一个白磷分子中含有6个磷磷键，因此31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是，故B正确；C.苯乙烯分子中只含1个碳碳双键，因此1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为，故C错误；D.在铜与硫的反应中，铜由0价到价，故1 mol铜失去电子数为，故D错误。故选B。3. 解：氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，故A正确； B.酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C.氯气与双氧水反应生成HCl和氧气，反应的离子方程式为：，故C正确； D.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀，生成一水合氨和氢氧化铝，离子方程式为：，故D错误。 故选：D。A.氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵； B.酸性条件下，过氧化氢与碘离子反应生成单质碘和水； C.氯气与双氧水反应生成HCl和氧气； D.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀，说明与的比例是1：2，生成一水合氨和氢氧化铝本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，涉及氧化还原反应、复分解反应，明确反应实质是解题关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力4. 【分析】本题考查了酯类和糖类的水解以及有机物的鉴别、氯代物种类的判断等，应注意的是除了可以用高锰酸钾溶液将苯、乙醇和乙酸鉴别之外，碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液也可以鉴别苯、乙醇和乙酸。【解答】A.酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；B.蔗糖水解为葡萄糖和果糖，淀粉的水解产物为葡萄糖，故B错误；C.高锰酸钾溶液和苯不互溶，即和苯混合后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在下层；高锰酸钾溶液能将乙醇氧化，故高锰酸钾溶液褪色；高锰酸钾和乙酸不反应，会混溶，故可以用高锰酸钾溶液将三者区分，故C正确；D.根据的一氯代物有2种，移动另一个氯原子，得其二氯代物有6种，故D正确。故选B。5. 解：苯酚的同系物含1个苯环，1个酚，该物质含2个苯环、3个酚，结构不相似，不是苯酚同系物，含酚，遇溶液呈紫色，故A错误； B.酚、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则紫色褪去，不能证明其结构中存在碳碳双键，故B错误； C.苯环、双键为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能共平面，故C正确； D.酚的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，苯环、双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为4mol和7mol，故D错误； 故选：C。A.苯酚的同系物含1个苯环，1个酚，该物质含2个苯环、3个酚； B.酚、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化； C.苯环、双键为平面结构，且直接相连； D.酚的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，苯环、双键均与氢气发生加成反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，熟练掌握常见有机物的性质，选项C为解答的难点，题目难度不大。6. 解：银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误； B.溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加酸化呈酸性，加溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确； C.碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误； D.加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误； 故选BA.银镜反应必须在碱性条件下进行； B.溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子； C.碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下； D.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化本题考查化学实验方案评价，涉及官能团检验、物质检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意从实验反应原理及实验原理分析解答，易错选项是D7. 解：反应中Mn元素化合价从变为，反应中Mn元素化合价从变为0价，均被还原，故A正确；B.反应浓中，Mn元素的化合价由价降低为价，HCl中Cl元素的化合价由价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C.反应中，只有氯气中Cl元素的化合价发生变化，则既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D.反应中二氧化锰与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应，故D正确；故选B。本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用。8. 【分析】本题是物质的推断题，结合题干中的信息和元素及其化合物的性质进行解答，有一定难度。【解答】由框图和m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”，推知m为NO，n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知n为，丙为，甲为，乙为，Y是构成物质种类最多的一种元素，可知Y为C，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可知X为H、Z为N、W为O，据此解答，A.常温常压下，X与Y组成的化合物为烃，可以为气体、液体、固体，故A错误；B.X、Z、W三种元素组成的化合物可以是，属于离子化合物，故B错误；C.原子半径：，故C错误；D.图示转化关系中涉及的反应为：，均为氧化还原反应，故D正确。故选D。9. 解：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误； B、反应的，故该反应为吸热反应，故B错误； C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误； D、根据盖斯定律，目标反应相当于，故，故D正确。 故选：D。A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能； B、，反应为吸热反应； C、催化剂不能改变反应热的大小； D、根据盖斯定律，目标反应相当于。本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点，题目难度较小。10. 解：中Fe的平均化合价为，被氧化为，根据电子守恒可知，转移的电子数和转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有：，解得，故选：A。根据电子守恒可知，被氧化为转移的电子数和转移的电子数相等本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力11. 解：根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，故A错误；B.根据电子流向可知GaN是负极，故B错误；C.根据电子流向知，GaN是负极，负极反应式为，导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成，故C错误；D.Cu是正极，正极反应式为，故D正确；故选D该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为，正极反应式为，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力12. 解：由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变，故A正确；B.由图可知，以时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故，故B错误；C.起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；故选A。A.由图可知，T升高时减小；B.由图可知，以时作比较，结合平衡移动可知越大，甲烷的含量越小；C.起始，结合温度升高对平衡移动的影响判断；D.该反应为气体体积增大的反应，压强增大平衡逆向移动。本题考查化学平衡移动原理及应用，为高频考点，把握平衡移动的因素、图像分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的理解，选项B为解答的难点，题目难度一般。13. 【分析】本题主要考查了沉淀溶解平衡以及溶度积方面的相关知识，题目难度一般。【解答】A.析出沉淀时，AgCl溶液中，溶液中浓度的和NaCl，据此得出后者前者，越小，则越先生成沉淀，所以两种阴离子产生沉淀的先后顺序为、，故A正确；B.向AgCl饱和溶液中加入水，和均不减小，故B错误；C.两者共存的溶液中，存在：，故，故C错误；D.溶解度大于AgCl，难溶物质有向更难溶物质转化的趋势，故A能转化为AgCl，故D错误。故选A。14. 解：由，可知，时，所以，故A正确； B.溶液显酸性，以的电离为主，在溶液中部分电离，则各离子浓度大小关系为：，故B正确； C.常温下的，HF的，则酸性：，所以将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为；故C正确； D.将等物质的量的、溶于水中，电离程度大于的水解程度，所以溶液中，则溶液pH大于，故D错误； 故选DA.，时，； B.溶液显酸性，以的电离为主，在溶液中部分电离； C.根据电离常数判断酸性强弱，酸性强的制备酸性弱的； D.将等物质的量的、溶于水中，电离程度大于的水解程度本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答15. 【分析】本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景，考查元素化合物知识氧化还原反应滴定及相关计算，综合考查了水解方程式的书写、非常规装置气密性的检验方法、实验原理的理解和定量测定的有关计算和误差分析等。【解答】结合仪器C的结构可知其为三颈烧瓶，将原粮打成粉末，增大原粮与水的接触面积，使原粮中磷化物与水充分反应，故答案为：三颈烧瓶；使原粮中磷化物与水充分反应；依据题干信息，磷化钙和水反应，水解生成和氢氧化钙，反应的化学方程式为：；利用连续装置特征，结合气体压强变化，可以利用抽气泵抽气观察各装置中气体的产生，若有气泡冒出，证明气密性完好；故答案为：；打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生；中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止氧化装置C中生成的；准确测定的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证全部被吸收的措施；故答案为：氧化装置C中生成的；保证生成的全部被酸性溶液吸收；被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为，故答案为：；加水稀释至250mL，取出25mL，用浓度为标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液；依据滴定反应：；未反应的高锰酸钾物质的量；与反应的高锰酸钾物质的量；根据反应；得到定量关系为：；计算得到物质的量；则的质量分数，为合格产品；故答案为：；合格。16. 解：已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：盖斯定律计算反应反应得到反应，故答案为：；反应II：，反应为气体体积减小的放热反应，反应前后气体物质的量减小，体系压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；反应前后气体质量和体积不变，容器中气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；混合气体颜色保持不变说明气体二氧化氮浓度不变，反应大多平衡状态，故c正确；每消耗的同时生成，只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：ac；图象得到达到平衡状态体积分数，设消耗二氧化硫物质的量浓度x，结合三行计算列式计算得到平衡浓度， 起始量 0 0变化量 x 2x x平衡量 2x x，二氧化硫的转化率，平衡常数，故答案为：；其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、各，起始量 00变化量平衡量 加入后： 此时浓度商，反应正向进行，正逆，故答案为：；催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化剂甲作用下，图中M点处对应温度为的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，高于时，NO转化率降低是副反应增多，故选C，故答案为：一定不是；C；恒实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致，a和b平衡时，体积分数较大的是a，b起始压强人于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，体积分数减小；b起始压强大ta，说明其温度高于a，故答案为：a；b起始压强人于a，说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，体积分数减小；b起始压强大ta，说明其温度高于a；已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。反应I：反应II：盖斯定律计算反应反应得到反应的；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；图象得到达到平衡状态体积分数，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，转化率，平衡常数；计算此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；图象可知开始NO转化率增大反应正向进行，达到最大转化率后，升温NO转化率减小，说明升温平衡逆向进行，催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小；高于左右时，NO转化率降低是催化剂活性降低；实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的；本题考查化学平衡常数、反应速率计算、含义及影响因素、热化学方程式的书写、反应进行方向的判断等，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等。17. 解：含钴废渣含有，最后得到，酸浸”时通入的目的是：将还原为，故答案为：将还原为；调节pH使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，但、不能沉淀，由表中数据可知pH应在范围之间，形成沉渣时发生反应的离子方程式为，故答案为：；从有机相中获取溶液，应使平衡逆向移动，需要向有机相中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液，故答案为：向有机相中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液；溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生，导致产品不纯，故答案为：防止滴加过快，导致产生沉淀；隔绝空气灼烧可以生成，Co的价态升高，则碳元素化合价降低，由Co原子守恒可知生成，失去电子为2mol，C原子为2mol，剩余O原子分别为3mol，相当于CO、分别为1mol，生成1molCO获得电子为2mol，即分解生成、1molCO与，反应方程式为：，故答案为：。钴废渣主要成分为CoO、，还含有、ZnO等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，纵观整个流程最后得到，二氧化硫还原，发生反应：，硫酸与CoO、氧化铝、氧化锌反应，所得溶液中还含有硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠调节溶液的pH，使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层中加入稀硫酸，可得到硫酸锌。在水相中加入碳酸钠生成固体。含钴废渣含有，最后得到，则价的Co被二氧化硫还原生成价Co；调节pH使铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，但、不能沉淀；碳酸根与铝离子发生水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳；从有机相中获取溶液，应使平衡逆向移动，需要加入硫酸，然后分液；溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生；隔绝空气灼烧可以生成，Co的价态升高，则碳元素化合价降低，由Co原子守恒可知生成，失去电子为2mol，C原子为2mol，剩余O原子分别为3mol，相当于CO、分别为1mol，生成1molCO获得电子为2mol，即分解生成、1molCO与。本题考查物质制备工艺流程，涉及对试剂的分析评价、条件控制、物质的分离提纯、平衡移动、陌生方程式书写等，关键是理解工艺流程，注意对题目信息的理解与运用。18. 解：号C与相邻C形成3个键，没有孤对电子，杂化方式均为，石墨烯中碳原子之间形成化学键为非极性键，键角的交点碳原子为杂化，为四面体结构，且连接的羟基中氧原子有孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角小于，而键角的交点碳原子为杂化，为平面正三角形，键角为，键角键角，故答案为：；钒处于第四周期VB族，基态钒原子的价电子排布式为：，钛的价电子排布式为：，同周期元素中最外层电子数与钛相同，主族元素有Mg，由洪特规则特例副族中价电子排布为、除外，副族有10列，每列一种元素，故符合条件的共有种；钒的价电子比钛的多，而钒的原子半径更小，则其静电作用更强，则钒的金属键更强，钒的熔点高于钛的，故答案为：；9；钒；钒的价电子