四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）.docx

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5 I127 Na23 Al27 Cu64 K39 Cr52第卷（选择题，满分45分）一、选择题（本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列事实不能用电化学理论解释的是A纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D铝片不用特殊方法保存2.将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 ()A. NaClOB. KMnO4C. FeSO4D. Na2CO33设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g B常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NAC1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4离子数为0.2NA D用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是A水电离产生的c(OH)=1013mol/L的溶液：Al3、Na、ClB使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO3、SO42C0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4、AlO2、ClOD0.1 mol/L FeCl3溶液：K、Br、SCN6下列说法正确的是A常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2 C常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：7. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32+2H=H2O+SO2+SB用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag2H2O 4AgO24H+C向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)D用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O8某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是9.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ()常温下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A. B. C. D. 10关于有机物：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的名称正确的是A2-甲基-3-乙基戊烷 B4-甲基-3-乙基戊烷C3-异丙基戊烷 D1,1-二甲基-2-乙基丁烷11下列有关说法正确的是A将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7D将铝热剂(铝粉和铁的氧化物粉末组成的混合物)溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3Fe(CN)6溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA.氢化物沸点：WWC.化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：YX13下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液14下列关于有机化合物的说法正确的是A烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键15已知：PbI2的Ksp7.0109，将7.5103mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A 2.8104 B5.6104 C4.2104 D8.410416室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O) B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4)c(H)c(OH) D滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)20 mL时一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)17下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中不正确的是物 质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液C. 已知MgCO3的Ksp=6.82106mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32)=6.82106mol2/L2D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 18. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是A.pH=1.2时，B.C.pH=2.7时，D.pH=4.2时，19一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A乙电极附近溶液的pH减小B电极丁的反应式为：MnO42 e = MnO4CKOH溶液的质量分数：c%a%b%D导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K移入阴极区20. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.Ka2(H2X)的数量级为104B.曲线M表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，第卷（填空题，满分55分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。21（12分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨) (1) 写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式 (2) 请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小 (3) 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”) 极，C口流出的物质是 。 (4) b电极上的电极反应式为 。(5) 电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。 22（13分） I. 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：（1）相同温度相同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 （用各溶液的序号表示）。（2）25 时，向NaClO溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为 II用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶且不与酸反应杂质的烧碱样品，配成500 mL待测溶液。（2）滴定过程中，眼睛应注视 。（3）取10.00ml待测液用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定2-3次，测得每次消耗盐酸溶液体积的平均值为20.00ml。 则被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 （计算结果保留四位有效数字）。III拓展应用：测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O32=2IS4O62)。取用Na2S2O3标准溶液应该用 式滴定管。有关实验数值如下表所示。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.0015.90第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为 ，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是 。A滴定终点时，俯视刻度B没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管C锥形瓶中有少量的蒸馏水23.(15分) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后NaNO3与FeOCr2O3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。(2)滤渣1的主要成分是 _，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。(3). K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是 A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色(4)步骤调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”)，(5)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 _(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是 。(6)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 。24（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和D同族，C离子和D离子具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。A和B形成的共价化合物G能使紫色石蕊试液变蓝色，D和E形成的化合物的水溶液呈中性。F位于第四周期，有六个未成对电子。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中电负性最大的是 ，B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺