《在比较中寻找感觉》PPT课件.ppt

在比较中寻找感觉,浙江大学附属中学 顾建辛 ,认真做好六项分析，在比较中寻找感觉,善于做好三项分析 把握复习基本策略,我们主要做三项研究： 1各类试题的研究-研究什么 2学生答题的研究-怎么研究 3日常教学的研究-怎样教学,对2011年理综卷II化学部分答题情况的反思,1.试题特点：,3.IB模块的答题情况分析 1）第15题化学与生活模块： 浙江省有9万多考生选做，平均分6.02， 2）第16题化学与技术模块： 浙江省有7万多考生选做，平均分5.01，,二、对2011届高三教学的反思,1.对教学进度的反思,实际情况： 第一轮复习教学进度过慢，导致市一模成绩不理想；,过后反思： 1）第一轮复习必须合理安排教学进度； 2）第一轮复习后段必须强化综合训练。,2.对过程练习的反思,实际情况： 第一轮复习：同步练习+自编练习； 第二轮复习：主干知识练习，练习资料以7+4为主,过后反思： 1）第一轮学生情况不理想，大容量作业不是解决问题 的办法； 2）要将学生错误率较高的题目收集、归类，在纠错中 夯实基础； 3）第二轮学生情况较好，说明有针对性的练习方能使 学生有所得。,3.对考试安排的反思,实际情况： 二轮复习考试过频，尤其是理综，教师被试卷牵着鼻子走，师生疲惫。影响了基础知识和基本技的落实；影响了化学思维能力的培养；影响了教师的备课质量。,过后反思： 1）不能以考代课、代复习，必须要科学、合理安排考试 时间和次数； 2）对每一套练习要力图做到：练中求变，变中求新， 提高特别是试卷的质量； 3）对每一个题要力图做到：既体现知识的掌握，又体现 现代生活、科技的发展与应用。,实际情况： 教学研究不够，责任不到位； 学生做时底气不足，目标不明确； 学科间不协调，整合不理想； 练得多效果甚微，未能使IB充分发挥其功能。,4.对IB模块的教学反思,过后反思： 1）计划要早，关注重要知识的不断再现； 2）责任明确，建立可行的评价激励机制； 3）强加研究，重视选修模块的教学研讨。,第一轮-基础阶段 重点：夯实基础，构建知识结构 基础基础知识和基本技能 指导思想： 全面扎实系统灵活 第二轮-小综合阶段 重点：培养能力，提高综合素质 巩固、强化对高考知识进行巩固和强化 指导思想： 巩固完善综合提高 第三轮-模拟阶段 重点：综合训练，提高实战能力 指导思想： 返扣调节模拟强化,日常教学的研究-明确各阶段复习的主要任务,1、研究课堂,2、研究习题,3、研究说明,不同模块复习课教学模式的研究； 问题情景式复习课模式研究； 以讲促思、少讲多动,第一类是:教材相关的拓展性习题， 第二类是:易忘、易错，教学中的重点、难点内容， 第三类是:高考试题中相关知识内容相匹配的习题，,一是变化点，包括调整、增删、提法、要求等； 二是新增点，包括概念、原理、知识点等,日常教学的研究-明确需要研究的四个主要方向,4、研究高考,研究近三年全国及各省份高考卷，重点研究新课程实施省份试卷，分析命题的走向, 热点知识与冷点知识的分布点；双基与能力的落脚点。,“上所施”的一项研究工作对各类试题的研究,历年高考试题；综合研究，找特征,近三年高考题：重点研究，找趋势,相同考点试题：对比研究，找变化,不同模式试题：分类研究、找差别,各地调研试题：集中研究，找信息,认真做好六项分析 在比较中寻找感觉,考纲例题样题：整体研究，找共性,第一项分析 历年高考试题-综合研究，找特征,表2.20072009 （过渡1）,表3.20092011 （新课程I卷）,表3.20092011 （新课程II卷）,2010年浙江省高考理综化学卷知能分布及,1.实施新课改之前所涉知识内容顺序为： 物质结构推断、无机框图推断、实验、有机化学； 2.实施新课改之后所涉知识内容顺序为： 无机化学推断、化学反应原理、实验、有机化学。,对卷II命题提出几个思考,第一：对卷II试题的变化分析,思考问题： 当IB模块调整后，物质结构试题不应该再次成为II卷试题的首选内容。,第二：对卷II试题命题特点分析,分析一：元素化合物类试题的特点分析 分析二：化学反应原理试题的特点分析 分析三：化学实验试题的特点分析,1.多种不同类元素及其化合物的综合 2.试题背景材料和设问指向更为丰富,分析一：元素化合物类试题的特点分析,1.多种不同类元素及其化合物的综合 1）原高考：命题指向多数比较单一； 2）新高考：命题指向更为丰富多彩。,原高考中涉及元素及其化合物的试题，其命题指向多数比较单一，尽管涉及问题有多样化、多角度、多知识点（如包括结构推理、性质分析、反应式书写、氧化还原知识应用等），但一般往往集中在同一主族或同一类物质的性质推理。,例1：（08浙江II卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：,(1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。 （填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。 (3）V的电子式是 。,实施新课程之后的高考，关于元素及其化合物的推理试题，不但设问内容更为丰富（除以上设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等等）； 同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理,例2：09浙江卷26，14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板,3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。,4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出 该反应的化学方程式 。,5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、,1）写出A的化学式 ， C的电子式,2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）,2.试题背景材料和设问指向更为丰富 1）原高考：背景知识比较单一（以周期表、物质结构为背景，物质间转化框图为形式） 2）新高考：背景内容丰富多彩（以生产生活实际或实验现象分析为背景，多以文字描述为基本形式）,例3.（2010浙江II卷25题）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： 1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 4）以下物质中有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO 5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。,例4.（2011浙江II卷26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-Fe3I2；还原性：S2O32-I； 3I26OH = IO3-5I3H2O； KII2 KI3 1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。 2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。 3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。 ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2 4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_,实验方案简答要注意规范性，“如取加入现象结论”，本实验I对Fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强,1）无机化学试题作为卷II的第一题,命题趋势发生了天翻地覆的改变,这类试题的最大变化就是其综合性增强,往往突破了以往以框图推断,而是以实际生产或生活为背景,将无机理论(氧化还原物质结构电化学知识化学实验化学计算) 等多个内容融为一体,纯而又纯的推断题已不再现.,3.对教与学的两点启示：,2）对元素化合物的教学，除了一般意义上性质的复习之外，尤其是实验内容与试题的相互融合又是一个新的趋势，应该关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及突出并加强元素化合物知识在实际生产生活中应用价值的分析。,学生在以简答方式回答问题主要问题有：,只关注方法设计，忽视了方案选择； 只关注原理分析，忽视了现象描述； 只关注一般程序，忽视了实验细节。,分析二：化学反应原理试题的特点分析,1.命题方向：,强调了数据阅读与分析处理； 凸现了图表信息的综合运用； 减少了无厘头式的理论分析；,2.题型特点：,模块内的综合程度明显提高 模块间的联系结合方式多样,例1（2011年27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 A2v(NH3)=v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。 氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。,（2）已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。,计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。 根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：,例2.（2010年26，15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.810-5，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）1.510-10 25时，2.010-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH，得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：,请根据以下信息回答下旬问题： 1）25时，将20mL0.10molL-1CH3COOH溶液和20mL0.10molL-1HSCN溶液分别与20mL0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”） 2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 3）4.010-3molL-1HF溶液与4.010-4 molL-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略体积的变化）通过列式计算说明是否有沉淀产生。,案例3：2009浙江（27题，节选） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO2CO 2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：,请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。,1.化学反应原理作为教学的一个模块之一，其意义与作用是不言而喻的，反应在高考命题中，连续三年都作为一个独立试题出现在理综卷II中，也反映了命题题者对该模块的重视,3.对教与学的两点启示：,2.其命题方向也呈现了新课程的基本特点，即：强调了数据的阅读和处理、图表信息的综合运用，减少了无厘头式的理论分析（如所谓的等效平衡的问题）。,分析三：化学实验试题的特点分析,滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是,例2（2010浙江卷27）15分一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：,信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42- +H2O,Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3 （NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：,（1）方案1的实验步骤为： a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。 该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。 （2）方案2的实验步骤为： a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥 请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。 A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是,例3（2011浙江28）15分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：,在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥,1）写出装置图中玻璃仪器的名称： a_，b_ 2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。 一般情况下，下列哪些因素有利 于得到较大的晶体：_。 A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂,如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。 3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。 A无水乙醇 B饱和NaCl溶液 C70乙醇水溶液 D滤液 4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。 5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 A15min B30min C45min D60min,1.复习教学应尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验 综合化是重要的复习思路。 2.改变习惯的复习方式，关注点应侧重实验化学教材 中所体现的基本思想。 （设计、比较、选择、控制、探究等思想）,命题特点：,1.试题内容背景几乎均取之于生产实际，特别是物质制备 过程中的物质分离与提纯； 2.试题问题指向几乎均取材于自教材实验化学中的内 容，特别是实验操作的细节；,方案设计类、定量分析类的实验往往与无机物推理类试题相融合，未出现独立命题。,关注一个问题：,对教与学的两点启示：,第二项分析 近三年高考试题-重点研究，找趋势,新老高考只是板块的变化,近三年浙江省高考理综化学卷试题知识点内容双向细目对照表,有机化学考查形式相对比较稳定； 选择题部分综合程度大幅度增加； 化学反应原理部分综合难度增加； 化学实验渗透与考查力度明显加大； 图表类的试题形式出现的频率增高；,命题特点,举例说明1-化学用语一般综合离子反应、热化学计算、甚至包括化学反应原理分析等,A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：来源: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-38.6kJmol-1,C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-,（2010年12） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：D,（2011年12）下列说法不正确的是 B A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，,若加入少量醋酸钠固体，,CH3COOH向左移动，减小，Ka变小,则CH3COOH,1）分析新课程实验区和全国的高考试题，这类考题是常出的试题，已成为高考考查的重点题型。由于化学用语是化学里边非常重要的一个基础，所以高考试题一定会延续加强“化学用语考查”的特点； 2）从浙江省题型情况分析，直接书写元素符号、化学式、结构简式、名称等出现的概率较小； 3）试题一般是考察化学用语的电极反应式、离子方程式、热化学方程式、化学键等综合分析（包括相关计算、推理、平衡运用等）；,教学启示1：,举例说明2-离子共存与分析往往与实验现象分析、物质分离提纯、数据分析计算等综合,（2010年13)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. ,（2011年13）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106； KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。 下列说法正确的是 A A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,1）有关离子浓度或离子共存等问题仍然是热点之一。但是单纯考查离子共存或离子推断类的试题以及离子方程式正误判断可能将有所改变； 2）特别关注新教材中出现的某些离子，尤其是实验化学的离子的检验，结合实验化学相关知识进行综合考查是趋势之一； 3）结合电离平衡或溶解平衡，尤其是KSP的相关知识，进行沉淀计算从而判断离子共存这是综合考查的有一个趋势； 4）关注各种相近离子检验现象的区别，命题中出现相互干扰的因素会增多。教学中应关注指导学生相近条件下的不同现象的分析。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。,教学启示2：,离子反应补充1.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2，则下列说法不正确的是,A还原性：I-Fe2+Br- B原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl- D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3,结论1：还原性:I-Fe2+Br- A正确 结论2：氯气首先氧化I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br,结论3：原溶液中n（I-）=2mol 结论4：原溶液中n（Fe2+）=4mol 结论5：原溶液中n（Br）=6mol D正确,结论6：原溶液中n（FeBr2）=3mol B错误,结论7：通入2molCl2时，已发生的反应： 2I-+Cl2=2Cl-+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C正确,(1)当I消耗完，同时完全转化为I2时，Fe2开始减少且转化为Fe3+；,(2)Fe2氧化完，同时完全转化为Fe3+时，I2开始减少且转化为IO3；,(3) 还原性IFe2I2,向FeI2溶液中不断通入Cl2，化学反应：Cl22I2ClI2；Cl22Fe22Cl2Fe3；5Cl2I