九年级科学物质的鉴别3.ppt

思考:,1、哪些物质是金属呢?,在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文各名称都带有金字旁。,2、讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？,生活用品，房屋建筑，交通工具，工农业生产,3、金属有哪些物理性质呢？,有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导热性、具有一定的熔点和沸点等。,假如：,你要寻找金属的性质和用途之间的关系， 你设计的实验方案中需要包括哪些内容？,分析常见的金属有哪些物理性质 。,分析常见的金属有哪些用途。, 分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间有什么关系？,由于铜的导电性常用作导线,由于铝导热性常用作加热器皿,由于铁的延展性可拉成铁丝等,金属光泽,硬度,延展性,导电性,装饰品,导线,拉丝压片,钻头、刀具,导热性,铁锅铝壶,性质决定用途,将金属物理性质和用途连接起来：,1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？ 不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？,2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸 的试管中，观察现象。,镁条,变黑,黑色物质溶解，溶液变蓝色,金属的化学性质：,结论1：有些金属能在氧气中燃烧，有些虽不能燃烧，但能生成氧化物。,练习：,1、金属铁能在纯氧中燃烧，实验现象为：_，产生大量的热，生成一种_色的固体（化学式为_)。而在潮湿的空气中会被缓慢氧化成红色的_（主要成分为_）。,火星四射,黑,铁锈,结论2：常温下金属也能与氧气发生缓慢的反应，有些还会在表面形成一层致密氧化物保护膜。,2、请解释在洗铝锅时不宜采用钢刷来清洗的原因,思考1：铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？,实验:,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_,铝片表面产生大量的气泡,思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？,实验1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_ _ 2、将点燃着的火柴靠近产生气体的试管口，会发生_声，说明产生的是_。,镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。,爆鸣,氢气,反应的化学方程式分别为 Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2,实验室常用铁，锌与酸（稀盐酸等）制取氢气,3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:_ _. 反应的化学方程式分别为：,镁条、锌粒表面产生气泡，铜片没有气体产生,Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2,结论3：只有活泼的金属才能与酸反应生成盐和氢气。,金属的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,思考：,观察这些化学方程式有何特点？,置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,单质+化合物新单质+新化合物,A+BC=B+AC,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,实验4、 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _. 化学反应方程式为：,铁丝表面有一层红色物质生成。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_。说明:_ 3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到_ _ _ 反应的化学方程式为：,铜丝表面没变化,铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。,浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。,思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？,思考：