九年级化学质量守恒定律2.ppt

第四章 燃烧 燃料,第二节 定量认识化学变化,一、质量守怛定律,复习,完成下列符号表达式 1.木炭燃烧 2.水的电解 化学反应（变化）的实质 1.宏观 2.微观,CO2 CO2,点然,H2O H2 + O2,通电,有新物质生成,有新分子生成,用微观角度来解释H2O H2 + O2,通电,结论：化学变化（反应）中，原子种类、原子数目都不发生改变,实验思考题,托盘天平只能用于粗略称量，能称准到 ，称量前应先把 放在标尺的 ，称量时把 放在左盘， 放在右盘。 注意认真观察老师的实验操作，并特别注意下列实验现象：天平在前后的变化情况？,请想一想？,物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变呢？,实验一：碳酸钙与盐酸反应,反应前质量 反应后质量,锥形瓶（带塞+滴管+小试管）空气+大理石+盐酸石灰水,锥形瓶（带塞滴管+小试管）+空气+氯化钙+水+碳酸钙(二氧化碳与石灰水反应生成),文字表达式：碳酸钙盐酸 氯化钙+二氧化碳+水,CaCO3,CaCl2,HCl,CO2,H2O,实验二：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应,反应前质量 反应后质量,锥形瓶（带塞）滴管参加反应的硫酸铜参加反应氢氧化钠空气水,锥形瓶（带塞）滴管反应生成的硫酸钠反应生成的氢氧化铜空气水,文字表达式：硫酸铜氢氧化钠 硫酸钠氢氧化铜,CuSO4,NaOH,Na2SO4,Cu(OH)2,质量守恒定律:,参加反应的 各物质的质 量总 和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,生成,生成的各物质的质量 总和,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,3、质量守恒定律仅适用于化学反应,思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？,1.木炭燃烧 CO2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所以质量减少了。,点燃,2.铁钉之所以会生锈是因为 铁与空气中的氧气发生了缓慢 氧化，所以最后生成的铁锈的质量不仅包括铁的质量还包括参加反应的氧气的质量,为什么反应前后质量不变呢？,原因分析,文字表达式：磷氧气 五氧化二磷,点燃,化学反应前后：原子个数不变 原子种类不变 原子质量不变,元素种类不变 元素质量不变,反应前后物质质量不变,这节课你收获了什么？,小结,质量守恒定律： 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,2.质量守恒的实质: 反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变。,练习与实践,1.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_）元素和（_）元素，可能含有（_）元素。,2.比较下列物质质量大小，用“”、“=”、“”来填空 （1）木柴燃烧，余下灰烬的质量（_）原木材的质量。 （2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的铜丝质量（_）原来铜丝质量。 （3）加热高锰酸钾，剩下固体的质量（_）原来高锰酸钾的质量。,3.1.2g铁丝在氧气中燃烧后，称得固体总质量为1.5g，则参加反应得氧气得质量为（_）g。,碳,氢,氧,0.3,1、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。 3、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？,9克,8克,我能行：,9克,2、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气_g。,质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，