陕西省吴起高级中学2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（基础卷）.docx

吴起高级中学20182019学年第二学期第二次月考高一化学基础卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 O:16 Cl:35.5 Cu:64 Na：23第卷（选择题 共60分）一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)1决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2.在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.45 molL13.在定温、定容条件下，不能标志H2(g)I2(g)2HI(g)达化学平衡的是( )A单位时间内消耗a mol H2同时消耗2a mol HIB容器内的总压强不随时间变化而变化C容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D单位时间内每生成a mol HI，同时有aNA个HI分子分解4.反应：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)，速率最快的是()Av(C)=0.1molL-1s-1 Bv(B)=4.0 molL-1min-1Cv(A)=2.0molL-1min-1 Dv(D)=0.3molL-1s-15.在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A H浓度减小，HClO浓度减小 B H浓度增大，HClO浓度增大C H浓度减小，HClO浓度增 D H浓度增大，HClO浓度减小6.下列说法正确的是（ ）A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D没有物质的变化，就没有能量的变化7.下列变化属于吸热过程的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D 8.已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566kJmol1，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJmol1BCO的燃烧热为566 kJmol1CCO的燃烧热H283 kJmol1D如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-110.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水11.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) 12.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A. 该反应的反应热HE2E1 B该反应为放热反应C.催化剂能改变反应的活化能 D催化剂能改变反应的焓变13.lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H393.5kJ/molC.C+O2=CO2 H393.5kJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol14.氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) H1；4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) H2；3O2(g)=2O3(g)H3。则下列关系式正确的是（ ）A. B.C. D.15.已知H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） H=-57.3 kJmol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 （ ） A稀HCl和稀NaOH B1.0molL-1HCl和1.0molL-1NaOHC500mL 2.0molL-1HCl和500mL 2.0molL-1NaOHD500mL 2.0molL-1H2SO4和500mL 2.0molL-1Ba(OH)216.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（ ）A.铝片与稀硫酸的反应 B.氢氧化钡与硫酸的反应 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中燃烧17.下列关于原电池的叙述正确的是 ( )A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池中阴离子一般向负极移动C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极18.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原19.下列装置能形成原电池的是( )A B C D20.有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()A铜片上有气泡逸出B取出盐桥后，检流计依然发生偏转C反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液D反应前后铜片质量不改变第卷（非选择题 共40分）二、非选择题：(共40小题)21.(12分)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是_；(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_；(4)当反应进行到第_min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_；(5)该反应达平衡时的平衡常数表达式：_。22. (4分)写出下列反应的热化学方程式：（1） N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量： 。（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的热量： 。23（7分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ；(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 ；（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24.（7分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。25.（10分）将2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)反应设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。(2)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(3)银电极上发生的电极反应式为_。吴起高级中学20182019学年第二学期第一次月考高一化学基础卷参考答案第卷（选择题共60分）1、 选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)题号1234567891011121314151617181920答案DABACADCDABCDACBBDCC第卷（非选择题 共40分）二、非选择题：(共40小题)21.（12分）(1)30% (2)3X+Y2Z (3)0.05mol/(Lmin) (4) 2 50% (5)略22（4分）（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.2KJ/mol（2）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-1366.8KJ/mol(其它合理答案也得分)23. （7分）（1）环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程