辽宁省大连市第四十八中学2019届高三化学5月模拟试题.docx

辽宁省大连市第四十八中学2019届高三化学5月模拟试题（时间90分钟 总分100分）注意事项：1 答第卷前，考生务必将自己的姓名、姓名代码、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：Na-23 Al -27 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Br-80 Si-28C-12 O-16 K-39 Ba-137 S-32 Cu-64第卷一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2 、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210233.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等5. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸6.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL，212.0g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g7. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是A钠 B镁 C铝 D铁8.在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是ANH4+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ NH3H2OBAl 3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2OC2 Al 3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2 Al (OH)3DNH4+ Al 3+SO42+ Ba2+ 4OH= BaSO4+ Al (OH)3+NH3H2O9.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaClC.MgCO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO310下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A Cl2和水：Cl2+ H2O =2H+Cl+ClOB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O11下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe212将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A125mL B200mL C250mLD560mL 13将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为A.321 B.123 C.532 D.23114.向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）15.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在16.下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为4.75mol18.200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变19.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl)=c(Br)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A0.75mol/L B1.5mol/LC2mol/L D3mol/L20.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定第卷二、填空题（本题共6小题，共40分。）21(6分 )实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把_逐滴加在_中，继续煮沸，待溶液呈_ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_ 用 _(方法)可证明胶体已经制成，用_方法精制胶体。22.（4分）某同学对气体A样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。（1）写出A、B的化学式：A_，B_。（2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：_。（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：_23.（5分）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 按反应的先后顺序写出该过程的离子反应方程式： 24.（7分）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是_，化合价没有发生变化的反应物是_ 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： _ _。 （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_ mol。 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。证明NaBiO3的一个性质是：_。25.（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。（7）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%； 。26.（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： 且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物质的量浓度是 ；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2 g 大连市第四十八中学月模测试高三化学 参考答案一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D12.C 13.A 14.C 15.B 16.A 17.D 18.A 19.C 20.C二、填空题（本题共6小题，共40分。）21. （6分）FeCl3饱和溶液 沸水 Fe3+3H2O = 3H+Fe(OH)3(胶体) 丁达尔现象 渗析22. (4分)（1)HCl Cl2 （2）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O(3)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O23.(5分)1:1:4 Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+2H2O 2 Fe3+ Fe=3 Fe2+ Cu 2+ Fe=Fe2+Cu24.(7分)(1) KClH2SO4（2）2KMnO410KCl8