2016元素周期表和元素周律.ppt

,2He,10 Ne,18 Ar,36 Kr,54 Xe,86 Rn,2,8,18,18,32,8,元素周期表和元素周期律,32,118,113,元素周期表,族,周期,不完全周期,七个主族(A) 七个副族(B) VIII族 0族,(第8、9、10共3个纵行),(稀有气体),第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素,第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素,第7周期,2 8 8 18 18 32,长周期,短周期,三长三短一不全,七主七副零八族,周期序数原子核外电子层数,、最外层电子数为7的元素位于_,、最外层电子数为6的元素位于_,、最外层电子数为4的元素位于_,、最外层电子数为3的元素位于_,A族或B、B族,A族或过渡元素或0族,第A族,第A族,第A族,第A族,第A主族,、最外层电子数为的元素位于_,、最外层电子数为2的元素位于_,、最外层电子数为5的元素位于_,思考:,11999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298。以下叙述不正确的是（ ） A该元素属于第七周期 B该元素位于A族 C该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D该同位素原子含有114个电子和184个中子,B,练习:,2、若A的元素的原子序数为n，则与之同周期的A的元素的原子序数不可能为（ ） n+1 n+11 n+25 n+18,3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ） AX+2 BX+4 CX+8 DX+18,B,练习:,随着原子序数的递增 1.原子核外电子排布-最外层电子数出现周期性变化. 2.原子半径由左到右递减的周期性变化. 3.主要化合价周期性变化. 4.元素的金属性,非金属性周期性变化.,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化.,问:引起元素的性质周期性变化的本质原因是什么?,三、元素周期律,原子核外电子排布和元素性质的周期性,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,周期性变化,金属性减弱、非金属性增强,周期性变化,+1,最高正价1 7(O、F除外),负价4 1 0,同一周期，不同主族,同周期:由左到右,元素金属性 ,非金属性 , 金属单质 ,非金属单质 , 金属阳离子 ,非金属阴离子 . 最高价氧化物对应水化物碱性 ,酸性 , 气态氢化物稳定性 .氢化物还原性 。 同主族:由上到下,元素金属性 ,非金属性 , 金属单质 ,非金属单质 , 金属阳离子 ,非金属阴离子 。,元素性质与其在周期表中位置关系:,减弱,增强,还原性减弱,氧化性增强,氧化性增强,还原性减弱,增强,减弱,还原性增强,氧化性减弱,氧化性减弱,还原性增强,减弱,增强,增强,减弱,判断金属性和非金属强弱的方法,金属性：,1、单质还原性、对应阳离子氧化性 2、若xn+ + yx + ym+ 则y比x金属性强 3、单质与水或非氧化性酸反应越剧烈程度 4、最高价氧化物水化物碱性,非金属性,1、单质氧化性、对应阴离子的还原性 2、 An-+BBm-+A 则B比A非金属性强 3、与氢气反应的难易程度及剧烈程度 4、气态氢化物的稳定性 5、最高价氧化物的水化物的酸性,根据元素周期表中的位置判断,失电子性质,得电子性质,1、某元素R的最高价氧化物的对应水化物为HnROn+2,该酸与氢氧化钠反应时,可能得到 种酸式盐；R的气态氢化物为 . 若n=1,则R为 元素,其最高价氧化物的对应水化物为 ,气态氢化物 .,n-1,RH4-n,氮,HNO3,NH3,2、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是（ ） A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3,A,练习:,3、下列情形能说明氯的非金属性比硫强的是 ( ) Cl2+Na2S=2NaCl+S Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=2FeCl3 HClO4比H2SO4氧化性强 HCl比H2S的酸性强 在水中的溶解性Cl2比S好,练习:,4.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,D,练习:,元素周期表之最,1、原子半径最小的元素 2、氧化性最强的单质 3、还原性最强的单质 4、最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 5、最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是,H,F2,Cs,HClO4,CsOH,6、最轻的气体 7、熔点最低的金属 8、唯一呈液态的非金属,H2,Hg,Br,9、熔点最高的金属 10、地壳中含量最多的元素 11、地壳中含量最多金属的元素,W,O