人教版九年级化学第九单元课题2溶解度导学案（导学案）

课 题：第九单元 课题2溶解度 课时安排：一课时一、创设情境，导入新课 同学们，上一节课我们学习了溶液的形成，现在我们先来回答下面几个问题：什么叫做溶液；溶液是由什么组成的；什么叫做溶质、溶剂。蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2溶解度，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。二、课内学习，合作探究，展示汇报：(一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材3334页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液 不饱和溶液 (二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度(三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液；含溶质较少的溶液。不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。(四)溶解度在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的 的质量。1.固体溶解度（四要素）条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克【讨论】200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰3.气体溶解度气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如：在00c时，氮气的溶解度为0.024。即：在101kPa和温度为00c时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。【讨论】气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 三、回顾小结课题2 溶解度(一)饱和溶液1.饱和溶液、不饱和溶液：（1）概念： （2） 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。(2) 溶解度1.固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线 2.气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大） 3.混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法: 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）四、随堂练习小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示： （1）A物质在温度为t1时的溶解是 ； （2）欲使t1时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可_温度（填“升高”或“降低”）； （3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与