2.1钠的化合物(教案)高一化学教案

第二章 碱金属 第二节 钠的化合物授课教师：河南油田 李新潮【教材分析】 本节教材基本上保持了原教材的水准，但在钠的化合物具体介绍上有所调整，从内容要点上可以看出：课本序号 原 教 材新 教 材标题内容标题内容一钠的氧化物 简介氧化钠， 主要学过氧化钠 过氧化钠 只学过氧化钠 二其它重要 的化合物 1、碳酸钠 2、碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 比较学习碳酸钠和碳酸氢钠 从具体内容分析，新教材强化了原教材缺乏或薄弱的特点：1、突出实验引探功能4个实验引导学生进一步探索3种钠化合物的性质；家庭小实验更能激发学生的兴趣、探索精神和动手能力。2、重视知识实际运用围绕本节教学的重点物质组编一道鉴别运用的讨论题，并介绍了钠的碳酸盐在生产、生活中的应用。3、强化化学史实教育编入阅读教材“侯氏制碱法”，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。【教学目标】:知识目标：（1）认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；（2）学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。能力目标：（1）培养学生实验观察和动手能力。（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。情感目标：通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。【教学难点】 过氧化钠与二氧化碳的反应。【教学模式】实验探究法。即设疑激趣实验探究归纳小结运用创新。【实验设计】1、将Na2O2与水反应、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应改为学生实验，培养学生的学习兴趣、动手能力和创新精神。2、增加“过氧化钠与二氧化碳反应”的学生实验，突破难点。3、引导学生对碳酸钠盐的热稳定实验进行改进，培养学生的创新能力。【教学用具】:试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。【教学设计】:【设疑激趣】日常生活中，水通常用来灭火，你相信滴水反能生火吗？（下面请看演示）【演示实验】演示实验26，用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。根据观察到的现象引出课题。(在石棉网上放一团棉花，往棉花团上滴加几滴水，观察，水真能使棉花团燃烧吗？答案是否定的。原来老师在棉花团中包了一种淡黄色粉末，它是钠的一种化合物，你想进一步了解它吗？今天我们一起来学习第二章第二节钠的化合物)【板书】第二节 钠的化合物（钠的化合物很多，包括氧化物、氢氧化物、钠盐，今天我们重点研究Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，首先研究过氧化钠）一、过氧化钠学生观察过氧化钠样品，总结过氧化钠的物理性质。【设问】过氧化钠有哪些化学性质呢？我们通过两个实验进行探究。【学生实验】（投影实验方法）1、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。2、用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手触摸试管的底部感觉温度的变化。3、反应后向试管中滴加2滴酚酞试液，观察酚酞试液是否变红，记录实验现象。【引探思考】 有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应。 产生的气体能使带火星的木条复燃有氧气产生。试管底部温度升高反应放热。在反应后的溶液中滴加酚酞试液变红有碱生成。（引导学生书写化学方程式）【结论】2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【分析】1、过氧化钠与水反应是一个放热反应，联系上课时所作的实验，放出的热量使棉花燃烧起来，产生的氧气又加剧棉花的燃烧。2、让学生观察变红的酚酞试液现在褪色了，讲解：事实上，过氧化钠是强氧化剂，具有强氧化性，能使某些有色物质褪色，所以，过氧化钠在生活中常用于漂白麦杆、羽毛、织物等。【设问】过氧化钠能否与CO2反应呢？【学生实验】（投影实验方法）1、用棉花包住约0.2g Na2O2 粉末（注意不要包紧，棉花团应呈疏松状），2、用镊子将棉花团投入装满CO2的集气瓶中，盖玻片于瓶口上，观察发生的现象。【引导分析】从棉花自燃需要两个条件说明过氧化钠能与二氧化碳反应，反应放出的热量和氧气将棉花引燃。（师生共同书写化学方程式）【结论】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考应用】详见课件。【过渡】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，下面我们一起采用比较法研究碳酸钠和碳酸氢钠。【板书】二、碳酸钠和碳酸氢钠【指导自学】指导学生阅读教材P32页“二、碳酸钠和碳酸氢钠”的第一自然段，总结碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质。填表：碳酸钠碳酸氢钠化学式俗 名颜色、状态溶解性与酸反应快慢、反应方程式热稳定性主要用途【学生实验】Na2CO3 和NaHCO3与稀盐酸的反应（投影实验步骤、注意事项、观察重点）详见课件。【现象分析】Na2CO3 和NaHCO3都能与稀盐酸反应放出气泡反应均产生了二氧化碳气体。 盛碳酸氢钠的试管上部气球膨胀的快碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠激烈。【结论】将有关结论填入上表。【引入】Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性如何？【投影】教材中Na2CO3 和NaHCO3热稳定性实验装置。【引导创新】能否设计一个同时加热Na2CO3 和NaHCO3的实验装置？【投影】实验改进装置，如右图所示。【演示实验】用改进装置演示Na2CO3 和NaHCO3热稳定性实验。【引导分析】加热时，Na2CO3 固体对应的试管内澄清石灰水不变浑浊Na2CO3很稳定；NaHCO3 固体对应的试管内澄清石灰水变浑浊有CO2气体放出，NaHCO3不稳定，受热容易分解。写出反应的化学方程式，电脑展示相关的离子方程式。【应用】利用Na2CO3 和NaHCO3的热稳定性不同，可以进行物质鉴别。【快速自学】学生快速自学、总结Na2CO3 和NaHCO3的用途。（电脑展示有关用途的照片）【小结】1、过氧化钠是淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。2、Na2CO3 和NaHCO3溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠与盐酸反应： 碳酸氢钠更快热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠受热易分解3、比较法是化学学习中常用的一种方法。【运用创新】1、 下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2生成的是：A、Na2OB、Na2O2C、NaD、NaCl2、 某化学兴趣小组欲制作一简易泡沫灭火器。现有药品：盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠，请问他们最好选用_与_反 应，为什么？3、 试讨论：如何鉴别Na2CO3 、NaHCO3和NaCl？【德育渗透】（从第三个讨论题入手：对一个化学问题的解答可能有多种方案，需要我们仔细分析、刻苦钻研，具备一定的探索精神和创新精神。这些方面我国著名的制碱专家侯德榜是我们学习的典范。引入）通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。（使用多媒体课件）【布置作业】1、教材P35页一、二、大题。2、家庭实验：完成P34页“家庭小实验”，写出简短的实验报告。【板书设计】2.2 钠的化合物一、过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体。2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3（纯碱）NaHCO3（小苏打）与盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaCl+CO2H2ONaHCO3HC