高三化学教学研讨会.ppt

2010年高三理综化学部分 复习备考策略,石家庄二中 赵智峰,对近几年化学试题的评价,第一部分,话题一：进几年化学试题的特点,1.试题结构和形式稳定,2.试题题境稳定,已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：,3.试题考查内容稳定,（1）重视基础，不避热点,【08全国卷】12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是 A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+),【09全国卷】10.用0.1 molL-的盐酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH4+),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-),3.试题考查内容的稳定,（1）重视基础，不避热点,【08全国卷】8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯,【09全国卷】30、（15分） 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为； （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是,3.试题考查内容的稳定,（1）重视基础，不避热点,【08全国卷】6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32,【09全国卷】6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A. Ba2+、NH4+、Cl 、NO3 B.Ca2+、HCO3 、 NH4+ 、AlO2 C.K+、Ba2+、Cl、HSO3 D.Mg2+、 NH4+、 SO42、 K+,【07高考全国】,3.试题考查内容的稳定,（1）重视基础，不避热点,【08高考全国】,【09高考全国】,3.试题考查内容的稳定,（1）重视基础，不避热点,（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1,3.试题考查内容稳定,（2）难度适中，突出主干,04、05较简单，06、07加大难度， 08年最难，09适中,【05高考北京春季】,【06高考全国】,【 08高考重庆卷】,【07高考宁夏】 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。,（3）源于教材，遵循考纲,【09全国卷】10.用0.1 molL-的盐酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)c(NH4+),c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+),c(H+)c(OH-),【高二课本67页5题】,（3）源于教材，遵循考纲,【09全国卷】28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。,【高三课本59页3题】,（一）稳定性,【09全国卷】11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是,【高一课本35页】,（3）源于教材，遵循考纲,4. 对化学用语重点考查的稳定,话题一：进几年化学试题的特点,稳,话题二：进几年化学试题的一点变化,1.注重对综合能力的考察,【09全国卷】29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别 是 ；,CH4 正四面体,NH3 三角锥形,H2O V形,2.二卷题型稳中有变,2.二卷题型稳中有变,【05全国卷】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：,2.二卷题型稳中有变,【06全国卷】,置换反应的通式可以表示为： 单质（1）+化合物（1）化合物（2）+单质（2） 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。,2.二卷题型稳中有变,【07全国卷】,A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有,分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A ;B ;C ;D,（二）稳中有变,2.二卷题型稳中有变,【08全国卷】,实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量： （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。,2.二卷题型稳中有变,【09全国卷】28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。,3.考察内容更广泛，知识点更细,【09全国卷】6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A. Ba2+、NH4+、Cl 、NO3 B.Ca2+、HCO3 、 NH4+ 、AlO2 C.K+、Ba2+、Cl、HSO3 D.Mg2+、 NH4+、 SO42、 K+,3.考察内容更广泛，知识点更细,（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；,【09全国卷】29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：,NH3 PH3 AsH3 PH3,NH3 PH3 AsH3,4.加大了对化学计算的考察力度,9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是,11.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是,列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极c的质量变化是 g；,28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。,13.下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B. X的平衡转化率为85% C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少,4.加大了对化学计算的考察力度,【09全国卷】27.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4 (浓)+C = CO2+ 2 H2O + 2SO2,请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪 器中应加试剂的名称及其作用。,4.试题的开放程度明显加大,【92年三南】 (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: . (2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.,这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): . (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 . C瓶溶液的作用是 . (4)装置中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 . (5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 .,【02高考广东卷】根据下图回答问题：,(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： (2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_。 (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_。,【09高考全国卷】,填写表中空格,【09高考全国卷】,【06高考全国卷】,话题二：进几年化学试题的一点变化,能力,考试的形式没有变， 命题人员在变。,每个命题人都有自己的学科背景； 每个人都有自己的教育观念和处世方式； 每个人都还受到“上级”的影响和制约。 所以，预测是相当困难和冒险的。人是决定的因素。,阅卷的形式没有变， 阅卷的标准可能变。,评分标准本来就有几套预案； 科学的标准是最有生命力的。 所以，严格要求在任何时候都是应该坚持的。,关注高考新题型,科学探究性试题,【09高考广东】21：三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) 实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。,【08高考宁夏】27：为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式 KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定实验中不能选择 定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； 方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。,不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低,工艺流程试题,【09高考天津】海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：,关注高考新题型,工艺流程试题,【09高考安徽】,关注高考新题型,【09高考全国】27题,表1,图1,图2,(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： 升高温度 加入催化剂 增大压强,（3）对图表数据的处理,1、定性问题定量化,2、定量问题定性问,3、探究试题小品化,题型变化五大趋势,4、计算问题真实化,5、实验问题工业化,高三复习的策略,第二部分,1知识点的系统化,2知识点的深化,一、二轮复习的基本任务,3知识的集成化,4知识的系统化,一、二轮复习的比较,一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构；二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。 一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。 一轮复习是“会”“记”；二轮复习是“记”“熟”。,一、二轮复习的比较,一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低-中。 二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中-高。,一、二轮复习的比较,一轮复习侧重于做“对”。 二轮复习既要“对”，又要“快”。 为了“快”，必须“准” 。 为了“准”，必须要“熟”、“巧”。 “快”、“准”、“熟”、“巧”缺一不可。,二轮复习备考策略,（一）加强集体备课，确定各模块复习的重点、 难点及备课策略。,（二）充分发挥教师的主导作用，提高课堂效率。,（三）编好、用好二轮复习学案。,（四）加强理综练习，提高得分意识和得分能力。,（五）抓好考试环节，将考试的功能落到实处。,二轮复习的策略,第三部分,话题一：二轮复习的任务,1、知识提取自如：能从各种角度进行检索和归纳,2、能力提升到位：各项能力确实提升，解题能力确有提升。,4、典型考题能讲出解题的思路、方法、模型和注意点,3、细节落实到位：拿到该拿的分,知识提取自如 角度的变化,氧化还原反应中的守恒问题,二轮专题,例1.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目,1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 4.3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2,问题一：氧化还原反应的表示方法,1.配平氧化还原反应的基本步骤：,写：写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负化合价；,标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值；,等：用最小公倍数法，使化合价升高或者降低的总数相等；,平：用观察法配平其他物质的化学计量数。,问题二：氧化还原方程式的配平,例1.配平下列氧化还原方程式 (1)_H2PO-_Ag+_H2O=H3PO4_Ag_H2 (2)_P4_CuSO4_=_Cu3P_H3PO4_H2SO4 (3)_Na2Sx_NaClO _ NaOH=_Na2SO4_NaCl_H2O (4)_PH4ClO4=_PCl5_P2O5_H2O,例2.,配平下列氧化还原反应的离子方程式。,1.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色,2.硫化钠和亚硫酸钠反应出现黄色浑浊(酸性溶液),MnO4-+ SO2= Mn2+ SO42-,2,5,2,5,2H2O+,+4H+,电荷守恒,SO32-+ S2-= S,1,2,3,6H+ +,+3H2O,例2.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5,问题三：氧化还原的有关计算,例2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 ：16，则X的值是（ ） A.+2 B.+3 C.+4 D.+5,例3(2007四川)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL,例1.铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液通电一 段时间，两极均产生11.2L(标状)气体.求电解后溶液的pH，并确定析出铜的物质的量.,问题四：电化学中的有关计算,例2(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+ SO42 =PbSO4+2e， 正极：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol,C,问题五：化学反应中的能量变化,例1. (04江苏)下列说法或表示法正确的是:,A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。 B. 由“C(石墨)C(金刚石)；H=+ 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol,问题五：化学反应中的能量变化,问题五：化学反应中的能量变化,1.热化学方程式 2.盖斯定律 3.反应热、中和热、燃烧热的概念 3.中和热的测定,例3已知 05重庆13 1 H2gO2gH2Og H1a kJmol1 2 2H2gO2g2H2Og H2b kJmol1 3 H2gO2gH2Ol H3c kJmol1 4 2H2gO2g2H2Ol H4d kJmol1 下列关系式中正确的是 A ac0 B bd0 C 2ab0 D 2cd0,例4. （06天津理综）已知反应： 101时， 2（）2（）2（）；221 稀溶液中， （）（）2（）； 57.3 下列结论正确的是 碳的燃烧热大于110.5 的反应热为221 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3 稀醋酸与稀溶液反应生成1水，放出57.3 热量,例5.1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 A.Y kJ/mol B.(10XY) kJ/mol C.(5X0.5Y) kJ/mol D.(10XY) kJ/mol,题外话：清楚自己要干什么,讲什么内容,课堂的主线是什么,各个步骤精心设计,对高中化学内容的准确把握,例5.1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 A.Y kJ/mol B.(10XY) kJ/mol C.(5X0.5Y) kJ/mol D.(10XY) kJ/mol,题外话：清楚自己要干什么,例6（2009年海南卷）已知： Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=234.1kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1 则2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的 H是 A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1 C-744.7 kJmol-1 D-169.4 kJmol-1,盖斯定律,中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）第四题 298 K下，(CN)2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 -1095 kJ mol-1，C2H2 (g) 的标准摩尔燃烧热为 -1300 kJ mol-1，C2H2 (g) 的标准摩尔生成焓为227 kJ mol-1，H2O (l) 的标准摩尔生成焓为 286 kJ mol-1，计算 (CN)2 (g) 的标准摩尔生成焓。,(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) 2fHm(CO2) -fHm(CN)2 = -1095 kJ mol-1 2fHm(CO2) = -1095 kJ mol-1 +fHm(CN)2 C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) 2fHm(CO2) +fHm(H2O) - fHm(C2H2) = -1300 kJ mol-1 2fHm(CO2) = -1300 kJ mol-1 + 286kJ mol-1 + 227 kJ mol-1 fHm(CN)2 = 1095 kJ mol-1 - 1300 kJ mol-1 + 286kJ mol-1 + 227 kJ mol-1= 308 kJ mol-1,溶液中离子浓度的“等”与 “不等”,专题,1.水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,在25（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用， 使水的电离程度 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到 作用，使水的电离程度 。,抑制,减小,促进,增大,知识的准备,2盐类的水解 强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性； 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH) 呈酸性,强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：,碱性,1. (2001年全国春招题)在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( ) Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),( C ),题2.(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),( A),题3.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,( C ),写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式,注意点：准确判断溶液中的离子种类； 弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),问题一：溶液中的等式问题,电荷守恒,已知：Na2CO3溶液中存在：,n(Na+)n(C)= 。,2 1,推出：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),物料守恒,如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,或将电子守恒和物料守恒关系式叠加 c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),质子守恒,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练二写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),14,想一想: 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何：,问题二：溶液中的离子不等式问题,电离较少原则,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),水解较少原则,例、（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶 液至中性： c(Na+)c(SO42-)c（NH4+ ）c(OH-)=c(H+) B0.1 molL-1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+),溶液中离子浓度比较的几种题型,专题,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),问题一：单一溶液,（2）弱碱溶液：,( c ),17,（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),18,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况； 对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。,问题二：混合溶液,【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,1、两种物质混合不反应：,AB,2、两种物质恰好完全反应,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,（1）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH,在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还 是“pH”，否则会很容易判断错误 （解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱 碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】： 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） c(HCN)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na)c(CN)，选B D,【例10】 设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( ) A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),C,解析：由于x+y14，且x11，所以氨水c(OH) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C,例、（2009年安徽卷）向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 AVaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+） BVa=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） CVac（K+）c（OH-）c（H+） DVa与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,例、（2009年四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）： C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),（2007全国卷四川考题 ）11在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) C c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) D c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+),D,未指明酸碱的强弱：,例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) AC(A-)c(M+) BC(A-)c(M+) C若MA不水解,则C(OH-)C(A-),BC,（2）盐与碱(酸)反应型,【例1】. (2001年上海高考题)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,4、不同物质同种离子浓度比较型： 【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3,B,典型试题的总结 思路、方法、模型、注意点,有 机 推 断 题,二轮专题,【例1】 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳,若V1=V20，则有机物可能是 （ ） A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH,A,数据信息,【例2】 某酯的分子式Cn+3H2n+4O2，它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应的生成物，B的分子式是 （ ） AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O,C,数据信息,反应信息,【例3】分子式为C4H8O3的有机物,一定条件下具有如下性质:(1)在浓硫酸存在下,能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应;(2)在浓硫酸存在下,能脱水生成一种能使溴水褪色的物质,该物质只存在一种结构;(3)在浓硫酸存在下,能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物.则C4H8O3的结构简式为( ) A HOCH3COOCH2CH3 B CH3CH(OH)CH2COOH C HOCH2CH2CH2COOH D CH3CH2CH(OH)COOH,C,数据信息,反应信息,结构信息,有机推断的一般思路,结构信息,数字信息,反应信息,隐含信息,推测官能团,推测分子式,结构式,题外话：重视知识的归纳整理,D的碳链没有支链,根据图示填空 （1）化合物A含有的官能团 。,（2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是 。,碳碳双键，醛基，羧基,【例题4】,03 全国高考,题中给出的已知条件中已含着以下四类信息： 1) 反应（条件、性质）信息：A能与银氨溶液反应，表明A分子内含有醛基，A能与NaHCO3反应断定A分子中有羧基。 2) 结构信息：从D物质的碳链不含支链，可知A分子也不含支链。 3) 数据信息：从F分子中C原子数可推出A是含4个碳原子的物质。 4) 隐含信息: 从第（2）问题中提示“1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E ”，可知A分子内除了含1个醛基外还可能含1个碳碳双键。,能力提升到位 解题技巧的总结,实验专题一,从 目 的 解 读 实 验,化学实验是为了达到某一个实验目的在一定的化学原理指导下选用合适的实验仪器和药品进行科学的实验操作的过程。,典例分析一,一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制备干燥的O2, （可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水). 请填写下列空白: (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 . (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).,浓,(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 . (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).,典例分析一,浓,一定量含