（新课标）高考化学总复习高频考点微专题（三）新情景下氧化还原反应方程式书写讲义.docx

新情景下氧化还原反应方程式书写(建议用时：40分钟)(对应考点集训第200页)对点训练1(1)SO2的水溶液中滴入紫色KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，则反应的离子方程式为_。(2)(2015全国卷改编)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，试写出该反应的离子方程式：_。答案(1)5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O2(1)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。答案(1)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)(2)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl3(1)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(2)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。答案(1)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(2)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O4(1)(2015全国卷改编)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。答案(1)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O5(1)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(2)温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反应的化学方程式：_。答案(1)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(2)4Al(NO3)312NO23O22Al2O36(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：_。(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式：_。答案(1)3NO2H=NO2NOH2O(2)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(3)SOI2H2O=2ISO2H7(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O8高氯酸可用于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制造、医药工业等方面。工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠(NaClO2)粗品。(1)反应器中发生的化学方程式为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)反应器中发生的离子方程式为_。解析(1)反应器的主物质反应为NaClO3H2SO4(浓)NaHSO4HClO4ClO2。(2)反应器的主物质反应为ClO2SO2ClOSO答案(1)3NaClO33H2SO4(浓)=HClO42ClO23NaHSO4H2O21(2)4OHSO22ClO2=2ClOSO2H2O9Cu与一定量的浓HNO3发生反应，已知生成NO2与NO的物质的量比为14。则该反应的总离子方程式为_。答案13Cu36H10NO=13Cu22NO28NO18H2O10乙醇与酸性KMnO4溶液反应生成乙酸，写出离子方程式：_。答