河南省洛阳市第一中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）.docx

洛阳一高2018-2019学年第二学期高一3月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案)1.据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中5个、1个。下列关于和的说法不正确的是( )A. 和是两种核素B. 和互为同位素C. 和的中子数分别为176和177D. 和的电子数相差1【答案】D【解析】【详解】A.和都是具有的一定质子数和一定中子数的原子，因此是两种不同的核素，A正确；B.和具有的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.质量数是293，质子数是117，所以中子数为293-117=176；的质量数是294，质子数是117，中子数为294-117=177，C正确；D.和的质子数都是117，原子核内质子数等于原子核外电子数，D错误；故合理选项是D。2.下列说法中正确的是()A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼【答案】D【解析】【详解】A.物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A错误；B.铝热反应是放热反应，但需要在高温下进行；氯化铵与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，但在室温下发生，不需要加热条件，B错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，C错误；D.物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，D正确；故合理选项是D。3.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是( )A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X能与某些金属元素形成化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐【答案】A【解析】符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。4.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据题意可知：在化合物AmRn，其中A的化合价为+n，R的化合价为-m，已知一个Rm-的核外电子数为a，则R元素的该同位素的核内质子数为a-m，据此解答。【详解】根据题意可知：在化合物AmRn，其中A的化合价为+n，R的化合价为-m，已知一个Rm-的核外电子数为a，则R元素该同位素的核内质子数为a-m，由于质量数=质子数+中子数，所以其质量数为a-m+b，用原子符号表示为：，故合理选项是C。【点睛】本题考查了原子符号的含义及阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，知道原子符号中各个角标的含义及微粒的关系是本题解答的关键。5.下列有关化学用语使用正确的是( )A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式为：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. HBr的形成过程：【答案】C【解析】【详解】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：，C正确；D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故合理选项是C。6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物B. X、Y、Z可以组成一种盐C. X和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：X是H元素，Z是O元素，Y为碳元素或氮元素。A.如Y为N，因Z为O元素，则可生成NO，质量比为7：8，A正确；B.X、Y、Z可以组成一种盐，当X、Y、Z元素原子个数之比为4：2：3时，该盐是NH4NO3，B正确；C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，C正确；D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素化合物推断的知识。推断元素是解题关键，D选项中注意掌握常见10电子微粒，有利于基础知识的巩固。7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A. 单质的沸点：WXB. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可知W为H；X为N；Y、Z均为第三周期元素，它们的最外层电子数之和为18，可知Y、Z的最外层电子数之和为18-1-5=12，若Y的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为7，符合电子排布规律，即Y为P，Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。A.W、X的单质分别是H2、N2，二者都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量H2N2，所以沸点：H2N2，即单质沸点WX ，A错误；B.W是H，Z是Cl，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱。由于元素的非金属性WZ，B正确；C.Y是P，Z是Cl，元素的非金属性ClP，由于未指明氧化物是否为最高价氧化物，所以不能比较两种元素的氧化物的水化物的酸性，C错误；D.X是N元素，Y是P元素，二者可以存在于同一离子化合物中如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握短周期元素、原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。8.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A. 元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c-和d+的电子层结构相同，则d为K元素。A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确。故选B。考点：考查原子结构与元素周期律的关系9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA. 原子半径：XYZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：ZYX，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X Z，故错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W，故错误。考点：考查物质结构、元素周期律等知识。10.下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】过氧化钠与水反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；氨水与稀硫酸的反应是复分解反应，是放热反应，但是不属于氧化还原反应，不合理；灼热的炭与CO2反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，不合理；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应，是吸热反应，不属于氧化还原反应，不合理；甲烷在O2中的燃烧的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；灼热的炭与水蒸气反应是氧化还原反应但是属于吸热反应，不合理；铝片与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；铝热反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；煅烧石灰石制生石灰是吸热反应，属于非氧化还原反应，不合理；钾与水的反应既是氧化还原反应又是放热反应，合理；所以既是氧化还原反应又是放热反应的是，故合理选项是A。11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol HO键形成时放出热量为( )A. 920 kJB. 557 kJC. 221 kJD. 463 kJ【答案】D【解析】【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。【详解】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1molHO键形成时放出热量xkJ，根据方程式：2H2+O22H2O，则：484kJ=4x-(436kJ2+496kJ)，解得x=463kJ，故合理选项是A。【点睛】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意根据反应热与键能的关系计算，难度不大。12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热H为()A. -1638kJ/molB. +1638kJ/molC. -126kJ/molD. +126kJ/mol【答案】A【解析】分析：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的H=反应物键能-生成物键能=(1986+3498-12360)kJmol1=1638kJmol1，答案选B。点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物；根据盖斯定律的计算。13.下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A. H2SB. HClC. PH3D. SiH4【答案】D【解析】根据图像可知b曲线存在100的沸点，该物质应是水，即该曲线属于A元素，所以正确的答案是A。14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C. C与A形成的化合物肯定是离子化合物D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A是H元素，B是C元素，C是Na元素，D是Al元素，E是Cl元素。A.由元素A、B组成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所以1molCH4中含有10mol电子，1molC2H6分子中含有18mol电子，所以1mol相应的化合物分子中不一定含有18mol电子，A 错误；B.C是Na元素，D是Al元素元素，C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH是强碱，可以与两性氢氧化物Al(OH)3反应产生NaAlO2和水，B错误；C. C是Na，A是H，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，C正确；D.化合物AE是HCl含有的化学键是共价键，化合物CE是NaCl是离子化合物，含有离子键，化学键的类型不相同，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用的知识，题目考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，难度中等。15.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中 随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强 随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强易形成-1价离子 从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金属性逐渐减弱A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质性质很活泼，极容易和其它物质反应，因此卤素只以化合态存在于自然界中，正确；卤素单质形成的都是分子晶体，随着核电荷数的增大，单质由气态液态固态，单质的熔沸点升高，错误；从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以随核电荷数增加，单质氧化性逐渐减弱，错误；从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此与H原子结合能力逐渐减弱，故随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱，错误；卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子形成8个电子的稳定结构，因此易形成-1价离子，正确；从上到下原子序数逐渐增大，原子核对核外电子吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大，错误；由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，所以从上到下元素的非金属性逐渐减弱，正确；故正确的说法有，故合理选项是B。16.下列关于化学键的说法正确的是() 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，错误；第A族和第A族原子化合时，不一定生成离子键，例如氯化氢中含有共价键，错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，例如氯化铵，错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如氢氧化钠，正确，答案选B。考点：考查化学家、化合物的有关判断二、填空题(共4小题，52分)17. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。【答案】（1）H O Na（2）NaOH Na2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】本题以元素推断为线索的综合题。这里有“短周期”、“依次增大”、“密度最小的气体”、“最外层电子数是周期序数的三倍”、“最外层电子数相同”这5个限定条件。由上述不难推断出，它们分别是H、O、Na。18. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。【答案】（1）Na（2分） Cl （2分） （2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分） (5)2P5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）（6）Cl2H2OHClHClO（2分）【解析】试题分析：根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4。考点：考查物质结构，涉及原子结构、分子结构、原子半径比较、元素周期律等19.如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)写出试管内反应的离子方程式_；(2)写出生成物MgCl2的电子式_；(3)实验中观察到石灰水中的现象_，产生上述现象的原因是_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。【答案】 (1). Mg+2H+=Mg2+H2 (2). (3). 烧杯中析出晶体 (4). 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 (5). 小于【解析】【分析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。【详解】(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是：Mg+2H+=Mg2+H2；(2)MgCl2是离子化合物，Cl-与Mg2+之间通过离子键结合，用电子式表示为：；(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，烧杯中析出晶体；(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气的反应是放热反应，说明反应物的Mg、HCl的总能量高于生成物MgCl2和H2的总能量。【点睛】本题通过镁与盐酸的反应，考查了放热反应、氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大，注意对基础知识的积累。20.某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2) 实验用品：仪器：_、_。(请填写两件主要的玻璃仪器)药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4) 实验结论： _。(5) 问题和讨论：上述两个实