（鲁京津琼）2020版新高考化学第六章微考点45原电池工作原理及“桥”“膜”在电池中的应用（含解析）.docx

原电池工作原理及“桥”“膜”在电池中的应用1一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应式为AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A生成108g银，转移电子个数为2NABCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼，Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极2(2018合肥高三调研检测)利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为可燃气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H)。下列说法正确的是()A该过程中有两种形式的能量转化Ba电极表面的反应为4OH4e=2H2OO2C该装置工作时，H从b电极区向a电极区移动D该装置中每生成2molCO，同时生成1molO23如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HD微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量4(2018贵州遵义模拟)如图所示的电池，下列有关说法正确的是()A该电池负极反应为2Fe22e=2Fe3B当有6.021023个电子转移时，Fe电极减少56gC石墨电极上发生氧化反应D盐桥中K移向FeCl3溶液5(2018郑州市高三质检)如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是()A放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaB充电时，阳极反应为2Na2S22e=Na2S42NaC放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S46(2019济南一中质检)据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为BH8OH8e=BO6H2OD每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol7(2018河北衡水中学月考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2向负极定向移动B电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1026e13O2=4CO25H2O8某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式：_。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH放电时正极附近溶液的碱性_(填“增强”“减小”或“不变”)；放电时每转移3mol电子，有_molK2FeO4被_(填“氧化”或“还原”)。答案精析1B由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e，即生成108 g Ag，转移电子个数为NA，A项错误；负极Cu失电子生成Cu2，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl，C项错误；Cl由正极向负极迁移，D项错误。2D该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知，a电极表面H2O被氧化为O2，a电极表面的反应为2H2O4e=4HO2，B项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H从a电极区向b电极区移动，C项错误；该装置中每生成2 mol CO，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol O2，D项正确。3C燃料电池，燃料在负极反应，氧气在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流向负极，A、B项正确；由图可知负极反应物为CH3CH2OH(碳元素的化合价平均显2)，生成物为CH3COOH(碳元素的化合价平均显0)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，C项错误。4D该原电池中，铁作负极，石墨作正极。负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2e=Fe2，A项错误；当有6.021023个电子转移时，Fe电极减少的质量为56 gmol128 g，B项错误；石墨作正极，正极上Fe3得电子发生还原反应，C项错误；盐桥中K移向正极，即移向FeCl3溶液，D项正确。5C6.D7.D8(1)FeCu2=Fe2Cu0.2(2)2H2e=H2酸性NHH2ONH3H2OH2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe33Cl28H2O=2FeO6Cl16H(3)增强1还原解析(1)负极反应：Fe2e=Fe2，正极反应：Cu22e=Cu，则原电池反应为FeCu2=Fe2Cu。设导线中通过电子的物质的量为x mol，则负极减少28 gmol1x mol，正极增加32 gmol1x mol,28x32x12，解得x0.2。(2)NH4Cl水解，溶液显酸性，正极上H得电子，负极上Fe失电子生