黑龙江省大庆十中2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题.docx

黑龙江省大庆十中2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）1主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A相对原子质量和核外电子数 B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数2某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为()AMgO BNaCl CSiO2 DK2S3下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A6和8 B11和13 C11和16 D12和174X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 () AHX B.H2X C.XH3 D.XH45下列反应是吸热反应的是( )A氢氧化钠溶液与盐酸混合B铁和稀硫酸的反应C氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D葡萄糖在人体内氧化分解6把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDBCCABD DBDCA7同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断错误的是A.原子半径ABC B.气态氢化物稳定性HAH2BCH3C.非金属性ABC D.阴离子还原性C3B2A8下列各组粒子：H3O、NH、NaOH、NH、FO2、Na、Mg2CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A BC D9下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键AB C D10下列物质的电子式写法正确的是()A氧化钠NaNa B氯化铵NHC过氧化氢H2H D 11化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，OO：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6 放出的热量为 ()A 126 kJ B 1268 kJC 1326 kJ D 1638 kJ12在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、Vc=0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)13如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()A BC D14一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为31215.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B元素a的原子半径比d的大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料16下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等17.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A:若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:XYB:由水溶液的酸性:HClH2S，可推断出元素的非金属性:CISC:硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D:Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOHBa(OH)218.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl 2 D. NaOH19下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 20下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和N2 21在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变22原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、623研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgCl BAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动 D每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子24根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量二、非选择题（共52分）25(18分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：(1)A是_(写元素符号),D是_(写元素名称).(2)B的离子结构示意图_，A的单质分子的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示H2A形成过程：_。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_ _(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) _ _ _ 。(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）_ _。26(18分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_ _。(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：负极：_，_，_。正极：_，_，_。电解质溶液：_。27(16分)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) (1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ(1)则反应物的总能量_(填