2018—2019学年苏教版必修2综合测试题.docx

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()答案D2(2017唐山期中)下列叙述中正确的是()A原电池的负极得到电子，发生还原反应B原电池中较活泼的金属作正极C原电池中的电极一定是两种不同的金属D原电池中发生氧化反应的电极是负极答案D3在2A3B=2CD的反应中，表示反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.35 molL1min1Dv(D)0.4 molL1min1答案D4短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物答案C5(2018大庆实验中学月考)关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是()A同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为123，体积之比为123C金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D碳原子数不同的烷烃互为同系物答案B6(2018双鸭山市第一中学高一月考)苯乙烯 ()的结构或性质正确的是()A不能使酸性KMnO4溶液褪色B所有原子不可能共平面C能使溴水褪色D与HCl在一定条件下能发生加成反应，并只得到一种产物答案C7(2018大庆实验中学月考)下列说法正确的是()ACaOH2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应答案D8(2017鄂东南重点中学联考)下列说法不正确的是()A与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义答案D9将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是()A外电路中电流方向为XYB若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片CX极上发生还原反应D若电极材料都是金属，则金属活动性：XY答案D10(2017山西大同一中月考)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是() 实验混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V130，V610B反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快答案A11(2018启东中学高一月考)下列有关金属的工业制法中，正确的是()A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案C12已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有()A2种 B4种 C5种 D6种答案C13溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为BrCl2=ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取答案D14下列过程因发生取代反应而产生的是()A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060 水浴中加热D液态植物油与氢气反应生成固态物质答案C15(2018大庆第一中学高一段考)下列说法中正确的是()ACH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构BNa2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同CSi与C同属第A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案B16下列实验不能获得成功的是()实验目的实验步骤A探究苯与溴能发生取代反应苯与溴水混合后，加入铁粉B探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热答案A17在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为A(g)3B(g)2C(g)B到达t1 s时刻该反应停止C(t110) s时，升高温度，正、逆反应速率加快D若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡答案C答案D18短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WXYZB阴离子的还原性：YWC图中物质的转化过程均为氧化还原反应Da一定只由W、X两种元素组成答案C二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(10分)A、B、C、D、E 都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C 的1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是_。(2)A与 E 形成的最简单化合物的电子式为_。(3)C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较：_(用化学式表示，且用符号连接)。 解释原因：_。(4)E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的化学键有_。(5)E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为_。答案(1)第三周期A族(2)(3)HFHClHF分子间存在氢键(4)离子键和共价键(或离子键和极性键)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O20(14分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：(1)反应的反应类型依次是_、_。(2)物质A、C中所含官能团的名称依次是_、_。(3)分别写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_、_。(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为_。答案(1)加成反应氧化反应(2)羟基羧基(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O(4)CH2CH221(10分)(2018宁夏育才中学高一期中)观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上_(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 molL1硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_。(4)将铜粉末用10% H2O2和3.0 molL1的H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度()20304050607080铜的平均溶解速率(103 molmin1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是_。答案(1)没有2H2e=H2(2)c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL1(3)Fe2e=Fe2(4)温度越高，H2O2越容易分解(或其他合理答案)22(12分)合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_(填字母)。a植树造林，保护森林，保护植被b加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气c大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发d推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以14的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO24H2_2H2O(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是_(填字母)。aCO2百分含量保持不变b容器中混合气体的质量保