化学高考专题复习(答案).ppt

1,化学高考专题复习,北京四中 潘廷宏,2,目录： 第一单元 基本概念 第二单元 有机 第三单元 基本理论 第四单元 元素及其化合物 第五单元 实验,3,第一单元 有机专题,一、关于同系物、同分异构 二、关于有机反应类型 三、关于有机实验 四、关于有机计算 五、关于有机推断、合成,4,一、同分异构,同 分 异 构,官能团异构 (异类异构),CnH2n 烯烃 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 二烯烃 环烯烃 CnH2n+2O 醇 醚 CnH2nO 醛 酮 CnH2nO2 羧酸 酯,碳链异构 位置异构,5,如何找同分异构体？ （一）由分子式计算不饱和度 （二）由不饱和度推测可能含有的官能团 （三）由已知条件确定结构 (四) 找同分异构体思维有序 先找官能团异构， 再找碳链异构（主 干）， 后找位置异构（枝叶） 找位置异构时，注意 相对性找参照物 位置的 对称性防止重复,6,例1写出符合分子式C4H10O的同分异构体的结构简式 例2某化合物分子式为C6H13Cl分析数据表明分子中 有三个CH3，两个 、一个CH2和一个Cl，它的可能结构式有四种，写出这四种可能的结构简式_；_；_； _。 例2（CH3）2CHCHClCH2CH3、（CH3）2CHCH2CHClCH3、 CH3CHClCH(CH3)CH2CH3、 CH2ClCH(CH3)CH(CH3)2,7,例3(04年 上海)某芳香族有机物的分子式为 C8 H6O2，它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能有 ( ) A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基,D,8,例4实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分： 取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。 （1）通过计算可知该有机物的分子式为： 。,C9H10O3,9,（2）进一步实验可知： 该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。 则该物质的结构可能有 种，请写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。,4,10,例5丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。 （1）丁子香酚分子式为 。 （2）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_种，写出其中任意两种的结构简式。 与NaHCO3溶液反应 苯环上只有两个取代基 苯环上的一氯取代物只有两种 _。,C10H12O2,5,11,例6“立方烷”是新合成的一种烃，其分子式呈正方体结构。如下图所示： （1）“立方烷”的分子式为 _ （2）其一氯代物共有_种 （3）其二氯取代物有 种 （4）芳香烃中有一种与立方烷为同分异构体，其结构简式为_ （5）该芳香烃与丙烯腈(CH2=CH-CN)按1：1物质的量比发生加聚反应可得到的高分子化合物的结构简式为_。,C8H8,1,3,12,二 有机信息题-有机合成和推断 例1(06年天津- 27）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（ROR)： RX+ROH ROR+HX 化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：,13,请回答下列问题： （1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为_。 A分子中所含官能团的名称是_。 A的结构简式为_。 （2）第步反应类型分别为_ _。 （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是_。 a可发生氧化反应 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应 （4）写出C、D和E的结构简式： C_、D和E_。 （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：_。 （6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：_。,14,例1答案（1）C4H10O 羟基 碳碳双键 CH2=CHCH2CH2-OH （2）加成 取代 （3）abc （4）C： D和E： （5） +NaOH +NaBr （6）CH2=CH-O-CH2CH3 CH2=C-O-CH3 CH2=CHCH2O-CH3 CH3CH=CH-O-CH3 CH3,15,例2、烃A能发生下面一系列化学反应： 1）请写出下列物质的结构简式： A_，C_，E_，G_ （2）写出化学方程式： _。 （3）属于加成反应的有_，EG的反应类型是_。 已知多个羟基连在同一个碳上不稳定， 易自动失水,16,（3）； 消去反应,例2 答案,17,有机合成.推断.信息题解题的一般思路,1、首先抓住信息要领，即找出断键、合键处；,2、注意旧知识与新信息的联系；,3、注意前后呼应，左右联系，正推、逆推相结合,4、紧扣信息不脱轨,18,第二单元 基本概念 1、物质的组成和分类 2、化学反应类型离子反应、 氧化还原反应 3、反应的能量变化 4、物质的量、摩尔 5、分散系,19,一、关于离子反应 例1 . 将各为10mL 0.2mol/L 的NH3水、 0.1mol/L的 BaCl2和 0.1mol/L 的NaHSO4溶液混合后，溶液呈碱性，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ） A . c(NH4+）c(Na+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)= c(Na+) c(OH-)c(H+) C. c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+) D. c(Na+) c(NH4+) c(H+)c(OH-),C,20,例2 . (01年全国-17)在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010 mol CuSO4的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L,B,21,例3 .现有10mL浓度分别为4mol/L的H2SO4溶液和6mol/L的稀HNO3溶液的混合液，加入3.2gCu粉，经加热充分反应后，得到NO气体的体积（标准状况）是多少L？（ ） 小结： 凡是电解质在水溶液中的反应要从离子反应的角度进行分析,要淡化化学方程式，强化离子方程式,0.75L,22,二、氧化还原反应 （一）核心：化合价变化与电子转移的关系及电子守恒 例1 . 2KNO3 + 3C + S =K2S + N2 + 3CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是( ) A.21g B.18g C.15g D.12g 例2 . （04年北京12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4， 下列说法正确的是 （ ） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 例3 .硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL的0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好把224.0mL的氯气(标况)完全转化为Cl-，则S2O32-转换成( ) A. S2- B.S C. SOi；2- D.SO42-,C,C,D,23,（二）氧化还原反应的离子方程式的配平 先保证电子守恒(得失电子总数相等) 再保证电荷守恒(正负电荷总数相等) 后保证原子守恒(反应前后各元素原子总数相等),24,例1. (05年天津-26)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,请回答： 写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ， 。 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：,NaI,NaClO,AgI,2I-ClO-H2OI2Cl-2OH-,I25ClO-2OH-2IO3-5Cl-H2O,2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,25,例2.燃烧电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。 甲烷燃料电池中电解质溶液是强碱溶液。 电池负极反应式： 。 电池总反应离子方程式是 。 例3. （08年全国25） （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的离子方程式是,CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O,26,本质特征 V正=V逆,定,平衡混合物各组分,物质的量一定 物质的量浓度一定 体积分数一定,反应物转化率一定 体系压强一定 体系温度一定,第三单元 基本理论反应速率和化学平衡 一、化学平衡状态的判断 外在特征,27,二、反应条件、反应速率、化学平衡之间的关系： 反应条件变，则正逆反应速率都变（注意：压强只对气体反应速率有影响）且要大都大，要小都小；反应速率变，但化学平衡状态不一定变。若V正=V逆平衡不移动,若V正V逆平衡移动 注意:催化剂改变压强,反应前后气体分子数相等的反应),28,29,例1下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是( ) A2SO2+O2 2SO3 B. H2+Br2（g） 2HBr C. CO2+H2O H2CO3 D. H+OH- = H2O 例2. 反应A(g)+2B(g) C(g)（正反应为放热反应）达平衡后，当改变条件：升温降温加压减压使用催化剂，能使正反应速率加快同时C的平衡百分含量增加的是（ ） A B C D,D,D,30,例3（04年上海24）在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应： (1)降低温度，该反应二氧化硫转化率_，化学反应速率_ (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2) 600时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图， 反应处于平衡状态的时间是 _ 。 (3) 据图判断，反应进行至20 min时， 曲线发生变化的原因是_ (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加SO3的物质的量,增大,减小,1520 min和2530min。,增加了O2的量,a、b,31,三、 化学平衡状态与途径无关（等效平衡） 可逆反应不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或者从两个方向同时开始，只要反应条件一定(即T.C.P不变)，则可逆反应达到同一个平衡状态，即等效平衡。 改变起始投料的量仍达到同一平衡状态,应满足的条件:,32,1温度、容器体积一定。 （1）对于反应前后气体分子数不等的反应，按化学方程式计量数之比，经等价转换后，与对应反应物起始投入的量相等，（即温度、压强、浓度不变）则达到同一平衡状态。 例1在一固定体积的密闭容器里，加入2 mol A 、1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓度为W mol/L，如果保持容器的体积和温度不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（ ） A4molA + 2molB B1molA+0.5 molB +1.5 molC+0.5molD C3molC +1molD+ 1molB D3molC + 1molD,B D,33,（2）对于反应前后气体分子数（即气体体积）相同的反应，按化学方程式计量数之比，经等价转换后，与对应反应物起始投入的量成比例， （即温度、压强、浓度不变）则达到同一平衡状态。 例2在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 molH2和 2 molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr,在相同条件下，加入2 mol H2和 4 molBr2时，达到平衡后保持平衡时各组分的体积分数不变，则平衡时HBr的物质的量为 mol。,2a,34,2 温度、压强一定 按化学方程式计量数之比，经等价转换后，与对应反应物起始投入的量成比例，（即温度、浓度、压强不变）则达到同一平衡状态。 例3.在一密闭容器中充入1molN2 3molH2,发生反应 N2+3H2 2NH3，达到平衡时，NH3的浓度为W mol/L，如果保持温度、压强不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后， NH3的浓度仍为W mol/L的是（ ） A. 2 molN2 3 molH2 B. 2 molN2 6 molH2 C. 0.2 molN2 0.6 molH2 1molNH3 D. 1 molN2 1 molH2,B C,35,等效模型的利用 例1 （04年广东5）在固定体积的容器中在 N2O4 2NO2 平衡体系中，增大N2O4的浓度，达到平衡时，NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4 ) 应（ ） A增大 B减小 C不变 D不一定,B,36,例2 （ 03年全国I -11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ） A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol,C,37,例3(07年四川13)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2,B,38,例4（08全国13）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A乙丁丙甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲,A,39,第三单元 基本理论 电离平衡 一、电解质与导电性的直接因果关系 例1把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氯化铵,B D,40,二、溶液中微粒浓度的关系 一看变化(离子反应.电离.水解)，二循守恒(电荷守恒.原子离子守恒)，三分主次(反应.电离.水解),例1在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ） A. c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B. c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. c(OH-)=c(H+)+c（HCO3-）+2c（H2CO3） D. c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),D,41,例2（04年江苏-17）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),C D,42,例3将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ） Ac(HCN)c(CN) Bc(Na+)c(CN-) Cc(HCN)+c(CN)c(OH-) Dc(HCN)c(CN-)0.1molL1,B D,43,三、酸碱溶液混合后pH的判断,例：已知一种c(H+)1103mol/L的酸和一种c(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐,B,44,酸碱溶液混合后pH的判断思路： 首先判断是否恰好中和，恰好中和是指：能电离出的H+ 物质的量=能电离出的OH-物质的量。 若恰好中和，再看生成的盐是否水解。 若没有恰好中和，则一般情况酸过量显酸性，碱过量显碱性。,45,（提示：CH3COONH4溶液为中性）,（均为常温）：判断下列溶液等体积混合后的pH（填 7、7、=7）,46,四、水的电离平衡 表一 影响水的电离平衡的因素（250C）,47,例1常温下，在由水电离出的c(H+)=1x10-4mol.L-1的溶液中，其溶质可能是（ ） A NaOH B CuSO4 C CH3COOH D KNO3 例2（2000年高考题）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ） A1.010-7molL-1 B1.010-6molL-1 C1.010-2molL-1 D1.010-12molL-1,B,C D,48,例3(07年天津11) 25 时，水的电离达到平衡： H2O HOH；H0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW 不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变 例4pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是（ ） Aa=b Ba=104b Ca=10-4b Db=10-4a,B,B,49,五、盐的水解 （一）实质：促进水的电离 （二）规律：弱者水解、强者显性、越弱越水解 （三）特点：可逆、微弱、吸热 （四）应用： 1判断溶液的酸碱性及判断弱酸(或弱碱)酸性(或碱性)强弱。 2比较溶液中离子浓度的大小。 3判断溶液中离子能否大量共存 4配制某些盐溶液 5泡沫灭火剂的反应原理 6明矾、氯化铁的净水 7纯碱(Na2CO3)溶液去油污 8氢氧化铁胶体的制备 9能水解的金属氯化物溶液蒸发、灼烧的产物,50,六、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系 对立统一的关系 例1用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（ ） H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)， A B C D 例2pH=10的 NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于（ ） A B C D,A,C,51,例3（06年天津10）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH) B将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大,D,52,七、电化学 （一）原电池与电解池比较,53,（二）电解反应规律,54,55,（三） 电解的应用,56,第四单元 元素及其化合物 元素及其化合物复习方法 元素及其化合物知识繁杂、头绪纷乱，不易掌握，归纳总结至关重要。 复习元素及其化合物知识要从以下 四方面入手： 1、原原本本看书 按以下顺序：非金属 -第VII主族卤素、第VI主族氧、硫、第V主族氮磷、第IV主族碳硅。金属-碱金属 钠、镁、铝、铁 不动笔不看书。 要一边看书，一边动手书写、抄录、整理。对于某 些物质的特殊性质、重要用途要格外注意。看书时要先看目录，回忆知识点。要先看书总结，后做题，不要一边做题一边翻书。 2、纵向知识网络总结 通过知识网络总结，抓住各物质的化学性质、制备、用途及各物质间的相互关系。 编织网络要由点连线、由线织网。（点非金属：单质、气态氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐。金属：单质、氧化物、碱、含氧酸盐。）,57,3、横向表格比较 通过横向比较，抓住同类物质间的异同，即找出共性，做到举一反三，触类旁通；找出个性，具体情况具体分析，找出解题关键。 通过以上看书、织网、比较，可以使元素化合物知识条理化、系统化、网络化。 4、抓住重点、难点和易错点 在全面、系统复习的基础上，要抓住各族知识的重点、难点和易错点，增强复习的针对性和实效性。 5、复习中联系理论知识与元素知识的结合,58,一、横向比较，注意异同 1、金属单质,59,60,2、金属氧化物,61,3、氢氧化物,62,二、金属单质及其化合物的知识网络 1、钠及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式） 2、铝及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式） 3、铁及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式）2、铝及其化合物的知识网络：（写出相应的化学方程式或离子方程式）,63,三、九个要点： （一）Na2O与Na2O2的比较,64,（二）Na2CO3 与NaHCO3的比较,65,（三）碱金属比较 （四）铝三角 Al3+、AlO2-、Al(OH)3三者之间的相互转化 注意三个比值：1：1 1：3 1：4 例向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，生成Al(OH)3沉淀的物质的量可能是（ ） amol bmol b/3mol 0mol （4a-b）mol A B C D ,B,66,（五）Al(OH)3的制备途径（写出相应的化学方程式或离子方程式） 1强碱制弱碱 2强酸制弱酸 3双水解 例现有4mol铝及足量盐酸和NaOH溶液。若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最少应为（ ） A6mol B 24mol C 16mol D 8mol,A,67,（六）Al3+ 与AlO2-的检验 （七）铁三角Fe、Fe3+ 、 Fe2+三者之间的相互转化（写出相应的化学方程式或离子方程式） （八）铁与HNO3反应的氧化产物 例在含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉，铁全部被溶解，生成NO，已知a/4gHNO3被还原，a：b可能为（ ） 2：1 3：1 4：1 9：2 A B C D （九）Fe3+ 、 Fe2+的检验,C,68,第五单元 实验专题 一、落实课本实验（另附） 为什么这样做？-实验目的和原理 不这样做会怎样？实验成败的关键 还可以怎样做？思维发散、创新意识 (制NH3),69,二、 基础实验 （一）常用仪器 （二）基本操作 （三）混合物分离、提纯 （四）物质、离子检验 （五）有关气体的基础实验,70,1 气体制备装置： 如图所示实验室制取并干燥某种气体的装置图，烧瓶中的固体和分液漏斗中的液体可能分别是（ ） A亚硫酸钾和浓硫酸 B硫化亚铁和稀硫酸 C锌粒和稀硫酸 D二氧化锰和浓盐酸,气体制备装置四个环节：发生、净化、 收集、尾气处理,A,71,2尾气处理防倒吸装置： 例1下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是_。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_. (a b d e k hl)(h),72,例2 （2005年上海19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 （ ） 例3(2007年江苏10）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是( ) A 干燥Cl2 B 吸收HCl C 石油的蒸馏 D 吸收NH3,BD,D,73,3气体收集装置 在实验室用图中所示的实验装置进行简单实验。现有八种气体：H2 Cl2 CH4 NH3 NO H2S SO2，请按下列要求填出编号,（1）图中的装置可以用排空气法收集气体，如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体有_，它们在相同条件下的密度比空气（填大或小）_。（2）图中的烧瓶充满水时，还可以用排水法收集气体。气体应从_口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有_。（3）烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置，可以用这个装置干燥的气体有_ ， 气体应从_口进入烧瓶。, ,大,B, , ,A,74,4装置气密性检查 ：微热看气泡，静置看液面 例1(上海 95年- 20)有实验装置图 请回答下列问题 （1）实验前如何检查 装置的气密性？_。 （2）点燃氢气前 必须进行_操作， 进行该操作方法是_。 （3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。 B中_ D中_ （4）C中所盛干燥剂的名称是_；该干燥剂的作用是_。,75,方法1，整体检验： 打开活塞a，向试管A中注入水没过长颈漏斗管口，微热D处还原管或B处烧瓶，若A试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，E试管中导管口有气泡，撤掉酒精灯，E试管中导管口有一段水柱上升，则说明装置气密性良好。 方法2：分段检验： 关闭活塞a，检验左端 由长颈漏斗向试管A中注入水，长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置，若液面没有变化，则左端气密性良好。或微热B处烧瓶，若A试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，则左端气密性良好。检验右端：微热D处还原管，若E试管中导管口有气泡，撤掉酒精灯，E试管中导管口有一段水柱上升，则说明右端气密性良好。,76,例2(04年全国卷III-28) 根据下图及描述， 回答下列问题： （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 判断理由： 。 （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 判断理由： 。,77,答案 （1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 （2）无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。,78,5气体的净化和干燥装置,79,6测量气体的体积装置,80,例(03年上海- 31）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。 实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。,81,试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_。 (2)装置C中放入的反应物是_和_。 (3)装置A的作用是_，装置B的作用是_。 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙管液面相平,5-3-4-6-7-2-1-8,大理石,盐酸,吸收CO2,吸收HCl,a,c,82,7 ,83,例（ 97年全国 28)1，2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2- 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。,84,填写下列空白 (1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 _ (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象 _。 (3)容器c中NaOH溶液的作用是:_。 (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 _,85,答案: (1)C2H5OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br (2)B中玻璃管液面上升，以至溢出玻璃 （3）吸收SO2和CO2等酸性气体 （4）加热温度控制不当，产生副产物气体速率太快，没有与 Br2充分反应,86,8启普发生器原理式反应器的设计 启普发生器的操作原理是利用气压变化使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的发生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。,87,例 （ 92年上海 37）1在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入编号） 。 2若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有 (A)稀硫酸 (B) 浓硝酸(C) 水 (D)块状纯碱 (E) 块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是( ),CHD,B C E,88,例（2006年上海-18）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ） A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔,B,89,三、 实验方案设计 1(05年全国I.28) (定量实验)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤