常见离子的检验和推断.ppt

第二章 化学物质及其变化,2011届高三化学第一轮复习,第二节 离子反应 常见离子的检验和推断,五、常见离子的检验方法 1.阳离子的检验：,焰色反应,石蕊试液,溶液变红,火焰呈黄色,焰色反应,火焰呈紫色,2.阴离子的检验,六、离子反应推断,（1）Mg2+、H、SO42 （2）Ba2+、OH、NO3,例1：,例2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+、和Cl-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重复使用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式: 甲 ， 乙 _ ， 丙 _， 丁 _， 戊 _。,Al2(SO4)3,K2CO3,AgNO3,BaCl2,NH4Br,例3.(07全国)现有五种化合物A、B、C、D、E都是由下表中离子组成：,阳离子,阴离子,Ag+、Ba2+、Al3+,OH-、Cl-、SO42-,为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是： B和D都不溶于水，也不溶于酸 A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。,（1）、写出化合物的化学式 A、_ _ C、_ D、_ E、_ (2)、A溶液与过量E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式为_,Al2(SO4)3,AlCl3,AgCl,Ba(OH)2,BaSO4,例4、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验,以下推断正确的是： A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01molCO32- C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在,AC,例5、某无色溶液，其中可能含有如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请回答下列问题:,(1)、沉淀甲是_,生成沉淀甲的离子方程式为_. (2)、沉淀乙 _,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。,S,S2-+SO32-+6H+ =3S+3H2O,Al(OH)3,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,(3)、沉淀丙中一定含有_,还可能含_.若进一步确定其组成如何，可采用的方法是. (4)、气体甲的成分有哪几种可能? _. (5)、综合上述信息，可以肯定存在的离子有_,BaCO3,BaSO4,向沉淀中加入足量盐酸,若全部溶解,则只含BaCO3;若只有部分溶解,则是BaCO3和BaSO4的混合物.,CO2、H2S、SO2、CO2和H2S、CO2和SO2,Na+、AlO2-、S2-、SO32-,K+、SO32、Br,Cu2+、Ca2+,Cl-、CO32,例6：,七、离子反应的简单计算,关键问题： 1.抓住实际反应的离子 2.反应先后顺序 3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒 4.氧化还原反应电子守恒 5.稀溶液混和前后体积不变,Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH-Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O,(2) 600mL 750mL,向一定量的明矾KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与物质的量(n)随Ba(OH)2的体积(V)的变化如图。 请写出B点和C点的离子方程式（用一个式子