福建省永春县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ni59 P31 Si28 S32Fe56 Cl35.5 Cu64 Mg24 K39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列说法正确的是（ ）A稀土元素全部是金属元素 B要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂C镧系元素属于主族元素 D某些稀土元素在地壳中的含量高于铁2下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ）A1s22s22p63s21s22s22p63p2 B1s22s22p33s11s22s22p4C1s22s21s22s12p1 D1s22s22p1s22s22p3以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl54下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ）A质子数为8、中子数为10的氧原子： B过氧化氢的电子式：C氧原子的价电子排布图： D次氯酸的结构式：HClO5下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）AMgO和BaO2 BSO2和SiO2 CKOH和NH4Cl DCCl4和KCl 6以下微粒含配位键的是（ ）N2HCH4 OH NHFe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA B CD全部7下列说法不正确的是（ ）AHCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HClB磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子C 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 D甲烷分子间也可以形成氢键8下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是（ ）A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B丙烯分子存在非极性键C丙烯分子有6个键，1个键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） 10下列说法不正确的是（ ）A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物BNa投入到水中，有共价键的断裂与形成C液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量DN2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构11下列说法中正确的是（ ）AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配位体是SO，配位数是112下列描述中正确的是（ ）AClO3的空间构型为平面三角形 BSF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对CBF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 DBeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形13三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构14化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形 BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道15下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）AR的最高正价为3价 BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s216下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ANH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O217下列描述中不正确的是（ ）A标况下，22.4L C2H2 中所含的 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2NAB双原子或多原子形成的气体单质中，一定有 键，可能有 键CNH4+与 H3O + 均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D一个 P4S3 分子（结构如图）中含有三个非极性共价键18“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色则下列说法中不正确的是（）A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物只有H2O219有4个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点（）如下表所示：He-268.8(a) - 249.5Ar - 185.8Kr- 151.7F2187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2184.0(c) 19.4|HCl - 84.0HBr - 67.0HI-35.3H2O 100.0H2S - 60.0(d) - 42.0H2Te- 1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）A系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中(c)物质的沸点比HC1高是因为(c)中的共价键更牢固C系列中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响20已知CsCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）ANAa3B C D21元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）AX的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有12mol 键BZ的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1CY的气态氢化物分子中HYH键角比Y的最高价氧化物分子中OYO键角小DZ的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响22石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是（ ） A石墨烯和石墨炔互为同素异形体B石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料C12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气D石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜二、填空题23（15分）请回答下列问题：（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_。（2）KNO3中NO的立体构型为 ，其中N原子的杂化方式为_，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。（3）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3的配位数为6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为_，Cr在基态时，价电子排布式为 。（4）LiBH4由Li和BH构成，BH的立体构型是_，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为_。（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_ _；含有的键与键数目之比为 。 （6）第一电离能I 1（Zn） I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是 。24（12分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置是 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ；两者相比较沸点较高的为 （填化学式）。CN中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物。25（15分）Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为 ，Co2核外3d能级上有_对成对电子。（2）Co3的一种配离子Co(N3)(NH3)52中，Co3的配位数是_。1 mol配离子中所含键的数目为_，配位体N中心原子的杂化类型为_。（3）Co2在水溶液中以Co(H2O)62存在。向含Co2的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62，其原因是_。（4）某蓝色晶体晶体结构如下图，Fe2、Fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN，K位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为 ，立方体中Fe2间连接起来形成的空间构型是_。K空缺率（体心中没有K的占总体心的百分比）为 。（5）NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2填充其中(如图乙)，已知O2的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。26（14分）元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：（1）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。（2）第三周期8种元素按单质熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为 ，“8”原子的电子排布式为 。（3）氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为 ，晶胞的体积为 cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有_个。（5）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。噻吩分子中含有_个键，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则噻吩分子中的大键应表示为_。噻吩的沸点为84，吡咯()的沸点在129131之间，后者沸点较高，其原因是_。（6）Si、C和O的成键情况如下：化学键COC=OSiOSi=O键能/(kJmol1)360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因： 。永春一中高二年期中考化学科答案（2019.4）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）题目1234567891011答案ABCBCBDBACA题目1213141516171819202122答案BCDBDCBCACB23（15分）（1）离子键、共价键 （2）平面三角形sp2 CO （3）CrCl2(H2O)4 Cl 2H2O 3d54s1（4）正四面体形HBLi （5）sp2、sp3 19 （6）大于； Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）24（12分）（1）第四周期第族；（2）分子晶体；5； 金属键； （3）NN； CO； sp杂化； N（4）CuCl CuCl2HCl(浓)=H2CuCl3(或CuCl2HCl(浓)=H2CuCl3) （2分）共价（1分）； 25（15分）（1）3d74s2 2 （2）6 23NA sp （3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2形成的配位键更强（2分）（4）KFe2(CN)6 正四面体形 50%（2分）（5）(1，)（2分） （6）（2分）26（14分）（1）sp3 V形或折线形 （2）1s22s22p63s2