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文档简介

复盐硫酸亚铁铵的制备,课件制作：大一化学实验课程组 陈三平,定义,形成条件,特征,知识储备,一、实验目的,1、学习制备硫酸亚铁铵复盐，掌握一般无机物制 备的基本方法。,2、掌握水浴加热操作；熟练掌握称量、溶解、蒸 发、浓缩、结晶、过滤、样品干燥等基本操作。,3、学习绘制无机化合物制备的流程图。,二、实验原理,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2SO4FeSO46H2O,1. 如何减少Fe3+杂质的含量？ 铁屑与稀H2SO4反应时，铁屑要过量；在反应基本 完成时，还需保持一定的酸度，避免Fe2+的氧化和 水解。,讨论,(NH4)2SO4，FeSO47H2O，(NH4)2SO4FeSO46H2O 三种盐的溶解度表,103,95,88.0,81.0,78.0,75.4,73.0,70.6,硫酸铵,52,40,33,17.2,12.5,六水硫酸亚铁铵,57.8,68.3,79.9,100.7,73.3,60.0,48.0,40.0,28.8,七水硫酸亚铁,373,363,353,343,333,323,313,303,293,283,273,温度,2. 为什么能得到(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体？ 复盐硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每个组分的溶 解度都要小，因此从硫酸铵和硫酸亚铁的混合液中 很容易得到晶体。,硫酸亚铁铵制备流程,三、仪器和试剂,仪器 抽滤瓶、布氏漏斗、锥形瓶、蒸发皿、 量筒、台秤、水浴锅 试剂 (NH4)2SO4(固) H2SO4(3molL-1) Na2CO3(5) 、铁屑,四、实验步骤,1. 硫酸亚铁的制备,1、反应为什么要在通风橱中进行？ 铁屑中有杂质As、P、S等，与稀硫酸反应后 生成有毒的AsH3 、 PH3、H2S。 2、如何判断反应完成？ 氢气气泡很少，铁屑沉于瓶底。 3、在反应过程中为什么要补加水？ 避免溶剂少，晶体析出。 4、为什么要趁热过滤？ 当温度降低，亚铁盐因溶解度降低而析出， 过滤时与未反应的铁屑一起除去而损失。,讨论,5、为什么控制温度低于353 K？ 避免FeSO47H2O失去结晶水，生成溶解度小的一水合物而析出晶体。 但也不宜过低， 否则反应速率太慢。,2. 硫酸亚铁铵复盐的制备,讨论,水浴水沸后用小火保持沸腾? 以免Fe2+被氧化。,五、实验结果,讨论,1、为什么以铁屑的反应量计算产品的理论产量？,六、实验延伸,绿色化学：废弃物的合理利用,下次实验,氯化钠的
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