《课原子的构成》PPT课件.ppt

第三节 原子的构成（一）,知 识 回 顾,1.分子与原子的区别： 2.原子是 最小的粒子。,化学变化中,在化学变化中，分子可分而原子不可分,学习目标,1、通过对原子结构的发展史的学习，学会科学研究的一般方法。 2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外 电子数的关系 教学重点、难点 1、原子的结构。 2、知道原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系,近代科学原子论（1803年）,英国化学家道尔顿 J.Dalton , 17661844,1、一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 2、原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球,汤姆森发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,18561940）,电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,自学指导 结合下列内容阅读课本P36第一段，感受一下原子结构发现的历史。,1：近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。即原子不可再分 2：1897年汤姆森等人在原子中发现了带负电荷的电子推翻了这一论断。原子是可分的。,在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体；正电荷均匀分布在整个球内，而带负电荷的电子象一粒粒葡萄干一样镶嵌在原子里面,电子,正电荷,该模型不久就被一个实验事实否定了,葡萄干布丁模型,粒子散射实验（1909年） 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),卢瑟福 粒子散射实验,粒子是带正电的、质量比电子大得多的粒子,卢瑟福,1、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向； 2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径； 3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点： 1.现象1说明了什么？ 2.现象2说明了什么？ 3.现象3说明了什么？,原子内有很大的空间,这个微粒体积很小、质量很大。,原子内有一个带正电的微粒,交流共享,粒子会毫不费力地击穿金原子，顺利的到达对面的探测板上,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带正电的、质量比电子大得多的粒子）轰击金箔,预期结果：,结果发现：,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖,卢瑟福行星式原子结构模型,原子 ,原子核（带正电） 核外电子,质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电）,（1个电子带一个单位负电荷）,核电荷数： 原子的质量几乎全部集中在 上,原子核所带的正电荷数,原子核,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,几种原子的构成,请你分析表中信息，能得出哪些结论？,你认为原子整体显电性吗？ “质子数”、“核电荷数”、 “核外电子数”之间的关系是什么。,1. 原子中， 核电荷数=质子数=电子数 ;因此原子整体不显电性；,原子 ,原子核（带正电） 核外电子,质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电）,（1个电子带一个单位负电荷）,核电荷数： 原子的质量几乎全部集中在 上,原子核所带的正电荷数,原子核,不显电性,几种原子的构成,请你分析表中信息，能得出哪些结论？,你认为原子整体显电性吗？ “质子数”、“核电荷数”、 “核外电子数”之间的关系是什么。,1. 原子中， 核电荷数=质子数=电子数 ;因此原子整体不显电性；,2. 质子数不一定等于中子数；,3. 不是所有的原子都有中子；,4、氢原子核不含有中子。,5、不同类的原子，质子数不同。,5发现电子的科学家为（ ）。 （A）拉瓦锡 （B）汤母森 （C）道尔顿 （D）舍勤 6下列关于原子的叙述正确的是（ ）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 （C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子 7一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子,知识的拓展,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。,水、氢气、氧气、蔗糖、二氧化碳都有什么微粒构成的？,物质（原子构成）：一般的金属、稀有气体、固态非金属等,1、原子的质量和体积都很小； 2、原子总在不断地运动； 3、原子之间有间隔。 4、相同物质的原子性质相同，不同物质的原子性质不同,原子的性质,课堂小结：,这节课你学到了哪些知识？,原子中：核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,当堂达标,2、原子由 和 构成，原子核又由 和 构成 3、原子中一定含有的微粒是,4、原子不显电性的原因是 . 5、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .,1.填写下表,1,6,6,8,11,11,8,1,6,原子核,电子,质子,中子,电量相等 电性相反 相互抵消,质子和电子,82,下列叙述中正确的是（ ） A物质都是有分子构成的 B原子是不可分的粒子 C氢原子是保持氢气化学性质的最小粒子 D电解水的实验可知在化学变化前后元素的种类不变,D,2 在下列粒子中都不显电性的一组（ ） A 质子 中子 电子 B 原子核 原子 分子 C 中子 电子 原子 D 中子 分子 原子,D,谢谢大家！,课堂小结 1 原子可以再分 2汤姆森的原子结构模型，卢瑟福粒子撞击实验 3原子可以再分，有原子核和核外电子组成 4原子不显电性，其中原子核有质子和中子构成，中子不带电，1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷,自学指导二,阅读教材第45页，明确原子结构示意图表示的语义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图， 2、电子对原子的性质的影响 原子种类得失电子情况 举例金属原子非金属原子稀有气体原子 分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况： 小结：离子的概念 学习任务一：探究氢气的可燃性。,原子 ,原子核（带正电） 核