碳酸钠的性质与应用.ppt

第二课时 碳酸钠的性质与应用,1掌握碳酸钠的重要性质。 2了解碳酸钠的制法和应用。 3了解碳酸氢钠的主要性质及应用。 4体会化学知识在实际生产生活中的应用。,一、碳酸钠的性质 1、物理性质：碳酸钠俗称 或 ， ， 溶于水，能与许多物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用。,纯碱,苏打,白色粉末,易,均有白色沉淀生成,有气泡产生,气球体积膨胀,PH7,油污去掉，变得光亮,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,水溶液显碱性,水溶液显碱性，能去油污,2探究碳酸钠的性质 (1)与某些碱的反应，如Ca(OH)2、Ba(OH)2等 现象： 化学方程式： (2)与某些盐的反应，如：CaCl2、Ba(NO3)2 现象： 化学方程式：,产生白色沉淀,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,产生白色沉淀,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,(3)与酸(H)的反应 现象： 。 化学方程式： (4)其水溶液呈碱性 现象：用pH试纸测0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH，其pH约为12。 应用：除油污。 (5)与碳酸氢钠可以相互转化 化学方程式：,产生气泡,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有什么现象？为什么？ 【答】 溶液变浑浊，有晶体析出。因为反应生成大量NaHCO3。而它的溶解度较小，故以晶体形式析出。,Na2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打,白色粉末,(250C溶解度为9克),(250C溶解度为33克),都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强,小苏打,细小白色晶体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,(慢) (快),不反应,反应,反应,不反应,稳定 不稳定,二、碳酸钠的制备与应用 1由氯化钠制备碳酸钠 将二氧化碳通入氨水的 饱和溶液中，使溶解度 的 从溶液中析出。化学方程式：NaClNH3CO2H2O= 。 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 2碳酸钠与碳酸氢钠用途 (1)纯碱是一种非常重要的 ，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)碳酸氢钠是焙制糕点所用的 的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。,NaHCO3NH4Cl,氯化钠,较小,碳酸氢钠,化工原料,发酵粉,按下列装置完成实验，观察实验现象，并用学习知识解释原因。,现象：大试所连接管澄清石灰水中无气泡；小试管所连接澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。 原因：Na2CO3热稳定性强，受热不分解；而NaHCO3不稳定，受热易分解，且产物中有CO2。,能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？ 碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。,哪些方法能实现Na2CO3与NaHCO3之间的相互转化？,下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( ),A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 【思路指引】 此题考查Na2CO3与NaHCO3性质的异同及鉴别。,【解析】 A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=H2OCO2NaCl，可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3H2ONaOH。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。 【答案】 C,1.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是( ) A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别配成溶液，再进行焰色反应 【解析】 A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中NaOH虽然只与NaHCO3反应：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但并无明显现象；C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项由于两试剂中皆含有Na元素，故也不能用焰色反应区分。 【答案】 C,二、碳酸钠的制备与应用,患有胃溃疡的病人，为什么不可以用小苏打治疗胃酸过多？ 师生互动 【提示】 因为胃酸的主要成份是HCl，可以与小苏打反应生成大量气体，对胃溃疡患者来说很易引起胃穿孔，而加剧病情。故不能服用小苏打。,泡沫灭火器中常用NaHCO3与酸反应产生CO2，为什么不用Na2CO3? 学生交流 【提示】 NaHCO3与酸反应的速率快；单位质量的NaHCO3与酸反应生成CO2气体多，且消耗酸的总量少。故灭火器中用NaHCO3而不用Na2CO3。,我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、 NH4Cl都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下列是在实验室进行模拟实验的反应过程：气体A的饱和溶液 则下列叙述错误的是( ) AA气体是NH3，B气体是CO2 B把纯碱及第步得到晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【解析】本题目主要考查侯氏制碱法原理及其纯碱的应用。中过滤得到晶体的主要成份是NaHCO3，要生成纯碱需要步操作中加热灼烧。故D项错误。 【答案】 D,加入食盐,A和食盐的饱和溶液,通入足量气体B,悬浊液,过滤,晶体,纯碱,2.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( ) AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小 CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大 【答案】 A,不反应,不反应,较强，加酚酞变红,较弱，加酚酞呈淡粉色,Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO32NaOH,NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3NaOHH2O,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,一、碳酸钠的性质,在Na2CO3溶液中加稀盐酸和在稀盐酸中加入Na2CO3溶液产生的现象相同吗？,【提示】 不相同。向Na2CO3溶液中滴加盐酸开始没有气泡，后来有气体生成。 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。 但是向盐酸中滴入Na2CO3溶液马上有气泡冒出： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 因此可利用相互滴加的办法来区别盐酸和Na2CO3溶液。,一、Na2CO3与NaHCO3的鉴别,Na2CO3与NaHCO3的除杂：,二、Na2CO3与盐酸的反应 碳酸钠溶液与盐酸作用时，由于滴加顺序不同，会导致实验现象和结果均不同。 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生两步反应： aCO32与HCl首先发生Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl； b待全部CO32转化为HCO3后，再发生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。即反应开始时无气体产生，一段时间后才有气体产生。 (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸一开始相对过量，即发生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。即一开始反应就有气体放出。 (3)只有当盐酸足量时，上述两种滴加方式产生的CO2的量才相等，否则前一种方式产生的CO2不如后一种多。,1要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( ) A饱和NaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 C饱和石灰水 D烧碱溶液 【解析】 B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。 【答案】 A,2如图所示,的装置持续通入X气体，并在管口P处点燃， 实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是( ) AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和CuO 【解析】 由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生；同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项中NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，同时H2可燃，符合题意。B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。C项中CO可燃，且COCuO CuCO2，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意。D项中H2可燃，但H2CuO CuH2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 【答案】 AC,3下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。,(1)写出下列物质的化学式： B ，C ，E ，F 。 (2)写出下列各步反应的化学方程式。 CE_； CF_； FC_。,【解析】 推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。 由钠的性质， 可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可