高考化学一轮选练编题（2）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选练编题（2）一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是()AFe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：CuH2O22H=Cu22H2OCNH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAl2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析：A项，漏掉了NO、H与I的反应；C项，漏掉了NH与OH的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al33SO3Ba28OH=3BaSO42AlO4H2O。答案：B2、下列离子方程式书写正确的是()A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2OCCu溶于足量浓硝酸：Cu2NO4H=Cu22NO22H2ODFeCl3溶液与Cu反应：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；B项，阴、阳离子配比不正确，应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；D项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案：C3美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO24Na=2XC(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是()AX的化学式为Na2CO3B在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物C当有0.4 mol Na参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72 LD当有3 mol CO2参加反应时，转移电子数目为4NA解析：由原子守恒可知X为Na2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4 mol Na反应时，消耗0.3 mol CO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e，D项正确。答案：C4铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O解析：依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。答案：C5、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D制碘：海带海带灰I2(aq)I2解析：A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。答案：C6、“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室中收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D解析：因为氨气的密度比空气小，实验室用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水溶液变红，符合“绿色化学”；氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气被碱液吸收，符合“绿色化学”；铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用气球收集，符合“绿色化学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，不符合“绿色化学”。答案：C7锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是()A充电时Zn2通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B放电时每转移2 mol电子，负极增重130 gC充电时阴极的电极反应式为Br22e=2BrD若将电解液改为氯化锌溶液，放电效果更好、更安全解析：根据装置示意图可判断，右侧是负极区，故充电时Zn2通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，A项正确；放电时负极溶解，质量减少，B项错误；充电时阴极发生还原反应，电极反应式为Zn22e=Zn，C项错误；若将电解液改为氯化锌溶液，电解产生Cl2，会污染环境，D项错误。答案：A8【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）AX可能是金属铜BY不可能是氢气Z的水溶液X+YZ电解溶于水点燃CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫【答案】A二、非选择题某校化学兴趣小组设计如下实验从浓缩的海水中提取溴。装置示意图和实验步骤如下(已知Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性)：实验步骤：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭活塞b，打开活塞a，再通入A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。回答下列问题：(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气的化学方程式_。(2)步骤中鼓入热空气的作用为_。(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)此实验中尾气可用_(填字母序号)吸收处理。a水 b浓硫酸cNaOH溶液 d饱和NaCl溶液e饱和Na2CO3溶液(5)步骤中，用D装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。(6)若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_。解析：(1)实验室中用KMnO4和浓盐酸制备氯气时不需加热。(2)步骤鼓入热空气的作用为将A中生成的Br2吹入B中。(3)步骤B中发生的主要反应是Br2被SO2还原为Br，离子方程式为Br2SO22H2O=4H2BrSO。(4)尾气中含可能没有反应完的Cl2、SO2，还有HBr，可用碱性溶液吸收。(5)蒸馏时需要用温度计控制温度；为了使液体受热均匀，可采取水浴加热。(6)Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3，则根据氧化还原反应规律知还生成NaBr。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为产生的污染少，操作简单。答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)使A中生成的Br