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强弱电解质1 有下列四种判断:两种弱酸相互反应生成两种强酸;两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐;一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐;两种酸溶液混合后,溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是( )A B、 C、 D、2 下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()A氯化氢易溶于水B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电D氯化氢不易分解3 下列说法正确的是()A氨水能导电,所以氨气是电解质B胆矾虽不能导电,但它属于电解质C固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D碳酸钙不溶于水,所以它是非电解质4 下列物质中仅能在水溶液中导电的物质是()ANaOH BNaHSO4 CHCl DCH3CH2OH5 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不能导电 B不是离子化合物是共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中存在电离平衡,电离出的离子和未电离的分子共存6 下列说法正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质7 能说明HI是共价化合物的事实是()AHI极易溶于水B液态HI不导电CHI不稳定,受热易分解D氢碘酸可以导电8 下列说法正确的是()A强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B溶于水能导电的化合物都是电解质C25时,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度DBaSO4属于强电解质,所以其水溶液导电能力很强9 下列物质的水溶液能导电,但不是电解质的是()NH3Cl2SO2Na2ONO2H2SO4ABCD10 下列说法不正确的是将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D参考答案:1 答案: D解析: 四种说法都是正确的。现举例如下:1)H2SO3+HClO=H2SO4+HCl;2)Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl;3)H2S+CuSO4=CuS+H2SO4;4)2H2S+H2SO3=3S+3H2O。2 答案: C解析: 共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上,前者是共价键,后者是离子键,溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志,主要看熔融状态能否电离出自由移动的离子,即能否导电。3 答案: B4 答案: C解析: NaOH、NaHSO4属于离子化合物,在熔融状态下也能导电;CH3CH2OH是非电解质,在水溶液或熔融状态下均不能导电;HCl是共价化合物,只能在水溶液中导电。5 答案: D6 答案: C解析: 电解质的电离不是在电流作用下,B不符合酸的定义,二氧化碳是非电解质。7 答案: B解析: 试题分析:共价化合物形成是因为两原子形成共用电子对,属于电子的偏向,而非转移。因此共价化合物,在液态条件下不会解离为离子,故不导电。所以选B。考点:离子化合物与共价化合物点评:本题注意理解离子化合物与共价化合物的本质区别(共价化合物,在液态条件下不会解离为离子)。8 答案: C解析: 试题分析:强弱电解质的导电能力是没有定性的关系,故A错误;能溶于水能导电的物质不一定是电解质,如:二氧化碳溶于后,二氧化碳和水反应生成碳酸电离出自由移动的离子而使溶液导电,但二氧化碳是非电解质,故B错误;C正确,因为盐酸为强电解质,而醋酸为弱电解质;D中,BaSO4属于强电解质,但是其其水溶液导电能力很弱,原因是溶解度太小了。考点:强弱电解质点评:该题考查了强弱电解质,属于高考中的常见考点之一,本题相对较容易。9 答案: C解析: H2SNa2OH2SO4均属于电解质,NH3Cl2SO2NO2溶于水中均能生成电解质,所以水溶液能导电。10 答案: D解析: 硫酸钡是难溶的盐,熔融状态完全电离,所以BaSO4是强电解质,故错误;氨气本身不能电离出离子,溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因,不正确;固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物不能导电,错误;固态离子化合物不能电离出
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