广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题09.docx

2018中山市高考高三化学1月月考试题09考试时间为90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 Zn 65第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确的选项）1.最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是A.与4 molL1盐酸反应的速率比生铁快B.硬度比生铁小C.在潮湿的空气中放置不易生锈D.在冷的浓硫酸中可钝化2.家庭小实验是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验通常不能在家庭中完成的是A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧B.检验自来水中是否含ClC.除去热水瓶中的水垢D.检验羊毛织物还是化纤织物3.溶质的质量分数分别为9x和x的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液浓度是A.等于4.5xB.等于5xC.大于5xD.小于5x4.有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O95.下列实验操作方法错误的组合是CO2气体中混有CO气体，可用点燃的方法除去CO N2气中混有NO2气体，可通入水除去 NaCl溶液中混有AlCl3溶液，可加适量氨水除去 甲苯中含有少量苯酚，可加入溴水使其生成三溴苯酚沉淀而除去A.只有B.只有C.只有D.全部6.将4.8 g某金属加入100 mL 2 molL1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半时（假定溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，该金属可能是A.NaB.ZnC.FeD.Mg7.下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是A.钠和硫的熔化B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化8.下列热化学方程式正确的是A.H2+O2=H2O(g);H=241.8 kJmol1B.H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8 kJmol1C.H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8 kJmol1D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=241.8 kJmol1 9.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是A.Fe3+，质量守恒B.MnO，得失电子数相等C.C12，阿伏加德罗定律D.HNO3，勒夏特列原理10.下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS、Cu2+、ClB.Na+、HS、K+、OHC.K+、CO、Br、AlOD.H+、Cl、Na+、SO11.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3B.4C.5D.612.能正确表示下列反应离子方程式的是A.铜跟浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu2+2NO+2NO2+2H2OB.二氧化锰与浓盐酸反应（加热）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC.电解硫酸铜溶液（用惰性电极）Cu2+2H2OCu+H2+2OHD.纯碱与水反应：CO+2H2OH2CO3+2OH13.下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌14.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A.A、B、E一定在不同周期B.D在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物15.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液第卷（非选择题 共55分）二、（本题包括2小题，共计12分）16.（3分）实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？ 。用到的主要仪器有酒精灯、试管、 。17.（9分）实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。下图是两个学生设计的实验装置，其中右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：有关物质的沸点和水溶性表沸点/水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶（1）若按甲装置进行实验，则通入A管的X是 ，B中反应的化学方程式为 。(2)若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，反应的化学方程式为 。(3)C中应装的试剂是 。(4)两种装置中都需加热的仪器是 (填A、B、C)，实验完成时，都应先停止对 (填A、B、C)加热。(5)你认为用哪套装置较好？是 (填甲、乙)，理由 。三、（本题包括2小题，共计15分）18.（3分）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀，则样品中所含杂质肯定含 ，可能有 ，肯定无 。19.（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角116.5。三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是 。（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是 。A.H2OB.CO2 C.SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子 (“是”或“否”)。（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 (若否，请回答A小题；若是，请回答B小题)。A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平： PbS+ O3 = PbSO4+ O2B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数 mol。四、（本题包括2小题，共计14分）20.（4分）（1）有机反应类型很多，下列反应类型中可能属于加成反应范畴的是(填编号) 。A.氧化反应B.还原反应C.加聚反应D.缩聚反应E.硝化反应F.酯化反应G.裂化反应H.磺化反应L.水解反应J.皂化反应K.油脂的氢化反应（2）已知1 mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时消耗氧气1.5 n mol，生成产物只有二氧化碳和水，则该有机物的化学式可能为 （用n表示分子内碳原子数，你认为有几种化学式就填几种）。21.（10分）醛类(RCHO)分子中的羰基是强的吸电子基，从而表现以下两方面性质：羰基接受带负电荷或部分负电荷的原子或原子团进攻，发生加成反应，称为亲核加成；氢(R*CH2CHO，*表示H)表现出一定的酸性，能与碱作用产生碳负离子：（1）醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下：为什么(I)会转化成()?答： 。（2）已知：RCH2CHO+NH2NH2A RCH2CHNNH2则A的结构简式为 。（3）试写出乙醛与OH作用产生的碳负离子的电子式 ，该碳负离子又可进攻另一个乙醛分子，发生加成反应：2CH3CHOB(C4H8O2) C则B、C结构简式分别为 ， 。五、（本题包括2小题，共计14分）22.（6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。23.（8分）有一种过氧化钠和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应后，溶液呈中性，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比及加入盐酸的物质的量浓度各是多少?参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.A提示:含有杂质的铁能构成原电池,和盐酸反应时其速度应该比纯铁快2.B3.C提示：对于硫酸来讲浓度越大其密度也越大，体积相同时9x%硫酸的质量大于x%硫酸的质量，故混合溶液的浓度大于5x%）4.D提示：根据氯酸钾（KClO3）化学式可知碘酸根化学式为IO，其中碘为+5价，则碘的阳离子必为+3价，写成I(IO3)3,故选D5.D提示：三溴苯酚可溶于甲苯中，看不到白色沉淀）6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D 14.B 15.C二、（本题包括2小题，共计12分）16.(3分)取少量样品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管中有白色剩余物质。冷却后，向其中加足量盐酸反应剧烈，冒出气泡，剩余物质全部溶解，说明样品是碳酸氢钠晶体。（3分） 药匙、试管夹、胶头滴管（至少写出前两种，给2分）17（9分）（1）空气（或氧气） 2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O （4）A、B B（5）甲 制得的HCHO溶液浓度大 （每空均为1分）三、（本题包括2小题，共计15分）18.（3分）KNO3 Na2CO3 Ba(NO3)2（每空给1分）19.（12分）（1）同素异形体（1分） （2）C（2分）（3）5（2分） （4）是（1分）（5）否（1分） A.1 4 1 4（3分） B.2 （2分）四、（本题包括2小题，共计14分）20（4分）（1）A、B、C、K（给2分）（2）CnH2n CnH2n+2O（对1个给1分，计2分）21（10分，每空给2分）（1）由于磺酸基的酸性较强，类似于强酸制弱酸，故（）会转化为（）五、（本题包括2小题，共计14分）22（6分）解：设参加反应的Cu为x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)与Cu反应后剩余H2SO4为0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol1 gx7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)与Cu反应的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根据化学方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1(1分)23.（8分）解：2Na2O2+2CO2=2N