广东省珠海市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题02.docx

上学期高一化学1月月考试题02总分100分，考试时间120分钟。相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 S：32 Cl:35.5 Fe：56 Zn：65第卷 (选择题)一、单项选择题 (本题共有25个小题，每小题2分，共50分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精 B.水和植物油 C.水和醋酸 D.水和蔗糖2.下列有关实验操作的说法中，错误的是( )A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) BA.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g6. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.n/8 mol-1 B.n/16 mol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-17. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是( )A.用托盘天平称量4gNaOH时，使用生锈的砝码B.容量瓶中有少量的水C.定容时仰视容量瓶刻度线D.NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤移液并加蒸馏水定容至刻度线9. 除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过( ) A.锌粒 B.石灰水 C.灼热的氧化铜 D.碳酸氢钠的饱和溶液10.下列各组中，离子能大量共存的是( ) A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B.NH4+ 、H+、 Cl- 、CO32-C.K+ 、 NH4+ 、 NO3-、 Cl- D.Ca2+ 、NH4+ 、NO3- 、CO32-11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2 B.3：1 C.15：2 D.1：312. 将质量分数为40% (密度为1.43gcm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )A.=20% B.20% D.20%13.下列分散系不能发生丁达尔现象的( ) A.豆浆 B.牛奶C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl，加入的先后顺序可以是( )A. B. C. D.15.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4时5.4mL水 D.10g氖16. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( ) A.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB.1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC.同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D.1 L 1molL-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA17. 医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是( )A.聚沉 B.电泳 C.渗析 D.过滤18.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗19. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2 20.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱21.下表中物质的分类组合完全正确的是( )编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇22. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是( )A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NAB.500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子23. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2B.BaCO3+2H+2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2C.BaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2D.CO32-+2H+= H2O+CO224. 在酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-25. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+第卷 (非选择题)二.填空题 (共36分)26. 0.1 mol HS-的质量为_g ，含质子_mol，电子_mol27. (1)下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 氨气 NaCl 盐酸 蔗糖(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KCl Al2(SO4)3 CH3COOH Ba(OH)2 28. 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL2mL饱和_溶液，继续煮沸，至出现_后，停止加热；(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_；(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_极附近颜色逐渐变深，其原因是_。29.(1)除去FeCl2溶液中混入的CuCl2杂质，用 试剂，化学方程式为_ (2)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为_ (3)按要求写出下列反应的离子方程式铁与硫酸铜溶液反应 碳酸氢钠溶液溶于盐酸 氢氧化铜溶于硫酸 三.实验题（共10分）30. 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有