广东省珠海市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题05.docx

2018高考高三化学1月月考试题05满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Co 59 第卷（共50分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各离子中，还原性最强的是 A. S2 B. Cl C. Na+ D. OH2. 下列物质可以作为果实催熟剂的是12553I A. CH4 B. C2H4 C. C2H5OH D. CH3COOH3. 据报道，上海某医院研究用放射性同位素 治疗肿瘤取得明显效果。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A. 19 B. 53 C. 72 D. 1254. 下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A. Cl B. CH3 C. OH D. COOH5. 下列物质中，不属于烃类的是 A. 甲苯 B. 聚乙烯 C. 葡萄糖 D. 丙烷6. 下列有机物中，能发生加成反应的是 A. 异丁烷 B. 聚氯乙烯 C. 乙醇 D. 硝基苯7. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. NH3的结构式：C. 钾的原子结构示意图： D. OH离子的电子式:8. 0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是 A. NH4Cl B. Na2SO4 C. NaHCO3 D. Na2CO39. 下列叙述中正确的是 A. 分解反应都是吸热反应 B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体 D. 糖类都有甜味10. 下列常数中，随温度升高一定增大的是 A. 水的离子积（KW） B. 化学平衡常数（K） C. 溶度积（KSP） D. 阿伏加德罗常数（NA）二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）11. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 溶液中含有H+离子 B. 溶液中c(H+)c(OH) C. 溶液的pH6 D. KW1.0101412. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 9g纯水中含有0.5NA个H2分子 B. 2.24LCO2气体中含有0.1NA个C原子C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为NA个 D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA个Na+13. 分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有 A. 2种 B. 4种 C. 7种 D. 8种14. 右图装置可用于A. 加热NaHCO3制CO2B. 用NaCl与浓H2SO4反应制HClC. 用NH4Cl跟浓NaOH溶液反应制NH3D. 用Cu和稀HNO3反应制NO15. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应 HCO3 + H+ CO32+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 电解AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O16. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有Cu无Fe B. 烧杯中有Fe无CuC. 烧杯中Fe、Cu都有 D. 烧杯中Fe、Cu皆无17. 相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是 A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S18. 下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D. 电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极19. 已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）t（）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6 若把质量分数为22%的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 A. 010 B. 1020 C. 2030 D. 304020. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是 A. 7.2 B. 8 C. 10 D. 11.3第卷 （共50分）21.（10分） 选用适当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） （1）C2H6（C2H4），试剂为 ，方法是 ； （2）C2H4（SO2），试剂为 ，方法是 ； （3）溴苯（Br2），试剂为 ，方法是 ； （4）乙醇（水），试剂为 ，方法是 ； （5）乙酸乙酯（乙酸），试剂为 ，方法是 。22.（11分） 一定条件下，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 0已达到平衡状态。 （1）若用v(H2)表示正反应速率，v(NH3)表示逆反应速率，此时二者的关系式是 ； （2）若降低温度，v(正) （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 移动；若生成1molNH3放出的热量为46.2kJ，则上述反应的热化学方程式为 。（3）若增大氢气的浓度，氮气的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将生成的氨气分离出来，化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在下图中定性画出H2的逆反应速率（v）随时间（t）变化关系的图像。（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。）23.（8分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H是氧化物且E为黑色固体。 请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族；（2）A在B中燃烧的现象是 ；（3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 ；（4）若Y是一种特别常见的物质，则其化学式为 ，G + H K + Y的离子方程式为 。24.（11分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3 + O2 CoxOy + CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白：（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 ；（2）E装置的U形管里盛放的物质是 ；A. P2O5 B. 无水CaCl2 C. 碱石灰 D. 无水CuSO4（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B 装置中所盛放的物质是 ；A. NaOH溶液 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaCl溶液 D.KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起 ；（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为 ；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善 。25.（10分）各取30.0mL相同浓度的盐酸置于甲、乙、丙三个反应器中，再分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已换算成标准状况下）：甲乙丙合金质量（g）0.2550.3060.459气体体积（mL）280336336请回答：（1）甲中，盐酸（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同） ；丙中，盐酸 。（2）原盐酸的物质的量浓度为 。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。（4）通过计算求证乙中合金是否过量（写出计算过程及结论）参考答案题号12345678910答案ABABCDBDCA题号11121314151617181920答案BDBDCBACDC选择题（共50分，110题，每小题2分；1120题，每小题3分）非选择题（共50分）21（10分，每空1分。）（1）溴水或溴的四氯化碳溶液，洗气； （2）NaOH溶液（或其它碱液），洗气；（3）NaOH溶液（或其它碱液），分液；（4）CaO（或生石灰），蒸馏；（5）饱和Na2CO3溶液，分液。（若对洗气、分液和蒸馏进行详细阐述也给分。）22（11分）（1）2v(H2)3v(NH3)（2分） （2）减小（1分），正向（或右）（1分），N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4kJmol1（2分）（3）增大（1分）；不变（1分）。（4）t1t2；t2t4；t4t5及t5后 每段曲线正确给1分。共3分。（曲线正确是指：相邻曲线之间的的关系正确，曲线走向正确。0t1不要求。）23（8分）（1）3（或三） A（或七主族）（各1分）； （2）苍白色火焰（只要答出这一主要想象即给1分）； （3）21 （2分）（4）NaHCO3（1分。写名称不给分），AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3+ HCO3 （2分。反应式正确但没配平给1分，无不扣分，HCO3写成CO32不给分。）24（11分）（1）2KClO3 2KCl + 3O2 （2分）（2） C（1分） （3）D（2分） （4）倒吸（1分。详细写给分） （5）Co2