天津市和平区2019届高三化学下学期二模考试试题.docx

天津市和平区2019届高三化学下学期二模考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 355 Fe 56 第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为( )。ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl (SO4)27H2O DFe2(SO4)37H2O2下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。 A加热使I2升华，可除去铁粉中的I2 B电解的氯化铝溶液，可制备铝单质 C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体3下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（ ）。选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。BaSO3溶于稀盐酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。该卤代烃中含有溴元素D向某溶液中滴加几滴黄色K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。该溶液中含有Fe2+4下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）。A向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6021023个B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD为验证ClO-的水解，用pH试纸测该溶液的pH 5锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是（ ）。A多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B正极的电极反应：O24e2H2O=4OHC有机电解液可以是乙醇等无水有机物D充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为001molL1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br、SeO用Xn-表示，不考虑SeO的水解）。下列叙述正确的是（ ）。 AKsp(Ag2SeO3)的数量级为10-10Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为10-3 molL1DAg2SeO3(s)2Br(aq)=2AgBr(s)SeO(aq)平衡常数为1096，反应趋于完全 第卷（非选择题 共64分）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）锂在有机合成、电池等领城中有重要的作用。LiAlH4的制备和应用如下图所示。LiH2AAlCl3LiClCH3COOHLiAlH4BC浓硫酸，乙醚（1）锂元素在元素周期表中的位置 。（2）写出A的电子式 。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，试写出反应的化学方程式 。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：OOCH3 CH2=CCOCH2CH2OCOCH3请回答下列问题：（1）制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。（2）阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。（3）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（4）该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为_。B(C7H8)ACDEFHG(C10H6O8)KMnO4(H+)浓H2SO4浓HNO3浓H2SO4,Fe/HClH2NNH2COOC2H5COOC2H5脱水KMnO4(H+)CH3Cl催化剂CH3CH3聚合8（18分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下CH3CH3质谱图 核磁共振氢谱图OOCH32RCOOH+H2O +CH3Cl +HCl回答下列问题：（1）A的名称是 ；C中含氧官能团的名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）F的结构简式是 。（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种(不含立体异构)；写出其中一种的结构简式 。能发生银镜反应能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应1mol该物质最多能与8mol NaOH反应（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备 CH3OOC COOCH3 合成路线 。NH29（18分）ClO2熔点为-59.5，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。电动搅拌棒潮湿的KClO3和草酸ABCNaOH溶液图1图2ClO2玻璃液封管实验：制取并收集ClO2，装置如图1所示。（1）装置A除酒精灯外，还必须添加 装置，目的是 。装置B应该添加 (填“冰水浴”、“沸水浴”或“60的热水浴”)装置。（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。实验：测定ClO2的质量，装置如图2所示。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c molL1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。（3）装置中玻璃液封管的作用是 。（4）滴定终点的现象是 。（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含c、V的代数式表示)。（6）判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。过渡态6794092CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)反应进程0l0（14分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法图甲（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16g S(s)，该反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 。（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为 ，对此反应下列说法正确的是 。a若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态b从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变c达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变d分离出S，正、逆反应速率均保持不变（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)，反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是a b c (填“”、“”或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)= 。pHMN10.67.34.600.10.3 n(SO2)/molP/kPa180175160140120040 4560t/mincab 图乙 图丙Na2SO3溶液吸收法常温下，用300mL 1.0molL-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。（4）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为 。和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第二次质量调查化学学科试卷参考答案选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1B 2C 3D 4A 5C 6D本卷共4小题，共64分。7（共14分）（1）第二周期A族（2分）（2）Li+H- （2分）（3）CH3COOHCH3CH2OHCH3COO CH2CH3H2O（2分）（1）为了防止亚铁化合物被氧化（2分）（2）FeH2PO4-Li+2e-LiFePO42H+（2分） CH3 CH3 （3） C=CH2 +3NaOH C=CH2+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH(2分)O C=O C=O OCH2CH2OCOCH3 ONa （4）FePO4Li+e-LiFePO4（2分）8（共18分）浓硫酸（1）乙醇；（1分）羧基（1分）（2）取代反应（2分）（3）+C2H5OH +H2O（2分）（4）（2分）COOHCOOHHOOCHOOC（5）3；（2分） (或其他合理答案) （2分）KMnO4(H+)CH3OH浓硫酸,（6）H3C CH3 HOOC COOH CH3OOC COOCH3 Fe/HCl浓HNO3浓H2SO4, CH3OOC COOCH3 CH3OOC COOCH3（6分）NH2NO29 （共18分）（1）温度计；（2分）使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸（2分）冰水浴（2分）（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+C