四川省广元市2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

四川省广元市2018-2019学年高二化学下学期期中试题（说明：本试题分2个部分，卷为选择题，共7小题，每题6分，共42分；卷为非选择题，共4题，共58分。总分100分。）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第卷一、单项选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。)1化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是（ ）A为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油等，是一种盲目的短期行为D醋、味精都是家庭中常用的调味品2 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A18g H2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC28g N2中含有键总数为2NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)4下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释ACsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数离子键具有饱和性B环状S8分子结构如图S原子采取的杂化方式为sp3C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl5.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.Pt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eSO4HB.Pt2电极附近发生的反应为O24e2O2C.该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为216. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是（ ）AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化7已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）Aa点表示溶液中c（CH3COO）约为103 mol/LBb点表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K第卷二、填空题(本题包括4小题，共58分。)8.(共21 分).下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr原子基态核外电子排布式为_ _；1mol Cr(H2O)6Cl3中，含有键数目为 。（2）与H2O互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（3）现有下列物质：金刚石干冰氯化铵氖金属锌石英冰 通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体 ；含有极性键的离子化合物是 。(均填序号).（4）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，中心原子的杂化方式为： 。 .（1）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) H2534 kJ/mol。 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。（2）现向含AgBr的饱和溶液中加入固体AgNO3，则c(Ag+) （填“变大”“变小”或“不变”），若加入AgBr固体，则c(Ag+) （填“变大”“变小”或“不变”）。（3）Na2CO3溶液呈碱性的原因_ _（用离子方程式表示）；溶液中离子浓度大小顺序为_ _（4）在常温下，测得0.1mol/L 的HA溶液的PH=3，则HA的电离平衡常数为 。（5）二甲醚(CH3-O-CH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ _。9.（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）E原子价层电子的轨道表达式为_ _；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。E晶体中原子堆积方式为_ _。（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有键数目为 。（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 。（5）E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。Z的配位数为 。设晶胞边长为 acm,该晶体的密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。10（12分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。该反应的平衡常数的表达式 。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2E相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2C使用催化剂 D降低温度E向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。11.（13分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氢化法制备高铁酸钠，生产过程如下：（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为_，次氯酸钠的电子式是_。（2）铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_。（3）步骤反应的离子方程式是_。（4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_。（5）已知KspCr(OH)3=11030。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+使c(Cr3+)110-6molL-1，需调节溶液的pH至少为_。（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_。2019年春高2017级半期联考化学答案1234567ABBBBCA8（21分）. （1）1s22s22p63s23p63d54s1 18NA（2）H2S NH3与 H2O可以形成分子间氢键（3）； ；（4）三角锥形；SP3.（1）567.85；2N2H4(g)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(g）H3= 1135.7 kJmol1 (2分)（2）变大；不变（3）CO32- + H2O HCO3 +H2O c(Na+)c (CO32- )c(OH-)c(HCO3)c(H+)(2分)（4）10-5(2分)（5）CH3OCH33H2O12e=2CO212H (2分)9. （12分）（1）；球形；面心立方最密堆积。（2） CON（2分） （3）2NA (2分) （4） sp2（5）Cu2O; 4 ; 288/a3NA(2分)10.(12分)（每空2分