2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（十二）离子晶体.docx

课时跟踪检测（十二） 离子晶体1下列有关晶体的叙述错误的是()A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。2氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是()A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：选CCaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。3分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()A碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电C五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选DA项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。4下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A和B和C和 D只有解析：选C根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。中由灰球可知，其配位数为6，图应为简单立方体结构。故应为NaCl，中由灰球知配位数为8，图为体心立方结构，故应为CsCl。5下列关于晶体的说法中，正确的是()A分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子解析：选DA项，有的分子晶体(如I2)比金属晶体(如汞)熔点高；B项，金属晶体中有阳离子，但没有阴离子；C项，有的金属晶体比原子晶体熔点高，如钨的熔点(3 430 )高于石英(1 710 )和晶体硅(1 410 )。6下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO2解析：选ASiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔、沸点越高：CBr4CF4。7下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：选B金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl，每个Na周围紧邻12个Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8上Cl，每个Cs周围紧邻6个Cs；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。8已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d gcm3。下列说法中正确的是()A晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B晶体中阴、阳离子的配位数都是4C该晶胞可能是NaCl的晶胞D该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm解析：选CA项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4；B项中阴、阳离子的配位数都是6；C项该晶胞为面心立方晶胞，符合NaCl晶胞的特征，根据氯化钠的晶胞结构图进行计算：设晶胞边长为a cm，则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4MNAa3 cm3d gcm3，可求出a cm，核间距为 cm，D项错误。9NaCl晶体模型如下图所示：(1)在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引_个Cl，每个Cl周围也同时吸引着_个Na；在NaCl晶胞中含有_个Na、_个Cl，晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有_个。(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是_。A它是六方紧密堆积B相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和C与氯化铯晶体结构相同D每个Na与6个Cl最为邻近解析：(1)在氯化钠晶体中，12个Na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na相当于3个，一个Na位于晶胞的中心，因此一个晶胞中共含有4个Na，8个Cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl相当于1个，6个Cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl相当于3个，所以一个晶胞中共含有4个Cl 。可见NaCl晶体中Na、Cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的Na实际上共有3个平面通过它，通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角，这4个Na与中心Na距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个Na周围与它距离最近且距离相等的Na共有12个，按相似的方法可推出每个Cl周围与它最近且距离相等的Cl也共有12个。(2)氯化钠晶体是面心立方堆积，A错误；氯化铯晶体结构呈体心立体堆积，C不正确；氯化钠晶体中以Na为中心向三维方向伸展，有6个Cl邻近，D正确；相邻的正负离子核间距不等于正负离子半径之和，B错误。答案：(1)664412(2)D10离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所示。NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/(kJmol1)7873 890(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。解析：(1)离子半径越小，晶格能越大，核间距NaBrNaCl，故晶格能NaClNaBr。(2)离子所带电荷 越多，晶格能越大，MgO中阴、阳离子所带电荷多，且r(O2)r(Cl)r(Br)，r(Mg2)NaCl。(3)晶格能大的离子晶体，熔点高，硬度大，三种离子晶体中硬度最大的为MgO；MgO的熔点高，电解时要消耗大量的电能。答案：(1)小NaBr比NaCl中离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大1有关晶体的下列说法中正确的是()A分子晶体中共价键越强，熔点越高B原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D金属晶体熔化时金属键未发生断裂解析：选C分子晶体的熔点与分子间作用力有关；原子晶体的熔点与共价键的强弱有关，金属晶体熔化时破坏了金属键。2AB、CD、EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()ABCDEF离子电荷数112键长(1010 m)2.313.182.10ACDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：选D离子所带电荷数越多，键长越短，则晶格能越大，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多。3钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体结构与CsCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有8个解析：选A晶体中含阴、阳离子，应属于离子晶体，由晶胞知该晶体结构与NaCl相似，化学式应为BaO2，类比NaCl晶胞知与Ba2距离相等且最近的Ba2有12个。4食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为 gcm3，摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是()A. cm B. cmC. cm D. cm解析：选B食盐晶胞中含有4个Na和4个Cl，每个晶胞的体积为4 cm3，设食盐晶体里Na和Cl的间距为x cm，所以可得(2x)34，解得x，即在食盐晶体中Na和Cl的间距大约是 cm。5下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/80171219068沸点/1 4651 41818357关于表中4种氯化物有下列说法：AlCl3在加热时可升华CCl4属于分子晶体1 500 时NaCl的分子组成可用NaCl表示AlCl3是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是()A只有和 B只有C只有 D全部一致解析：选C根据各物质的熔、沸点判断，AlCl3和CCl4为分子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，所以易升华；NaCl为离子晶体，1 500 高于其沸点，故以分子NaCl形式存在。6下列有关晶体的叙述中，错误的是()A在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键B在NaCl晶体中，与每个Na或Cl周围紧邻的有6个Cl或NaC在CsCl晶体中，与每个Cs周围紧邻的有8个Cl，而与每个Cs等距离紧邻的有6个CsD在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子解析：选D在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的金属原子数为12，D项错误。7碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下面说法错误的是()晶格能/(kJmol1)离子半径/pmLiFLiClLiBrLiI1 031 845807752 LiNaK6095133NaFNaClNaBrNaI915 777740 693FClBrI136181195216KFKClKBrKI812708676641晶格能的大小与离子半径成正比阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强A BC D解析：选D由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性FClBrI，可知错误。8有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()该晶体的化学式为MFe2(CN)6该晶体属于离子晶体，M呈1价该晶体属于离子晶体，M呈2价晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN为3个A BC D解析：选A由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2个数为4，含Fe3个数也为，CN的个数为123，因此阴离子为Fe2(CN)6，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，正确；由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为1价，正确，错误；由图可看出与每个Fe3距离最近且等距离的CN为6个。9现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。解析：通过读取表格中数据先判断晶体的类型及晶体的性质，A、B、C、D组分别代表原子晶体、金属晶体、分子晶体、离子晶体。(2)中的性质都属于金属晶体的物理性质。应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高原因。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，相应晶体的熔点越高10如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价。(1)该结构与_的结构相似(填选项字母，下同)。ANaClBCsClC干冰 DSiO2(2)钾、氧两元素所形成化合物的化学式是_。AK2O BK2O2CK2O3 DKO2(3)下列对此晶体结构的描述正确的是_。A晶体中与每个K距离最近的K有8个B晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KC每个O周围最近且等距离的K所围成的立体