弱电解质的电离平(正式.ppt

弱电解质的电离平衡,有关概念,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(金属键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等,其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,（元素种类）（键型） （组成、性质）,化合物,电解质,强电解质：,弱电解质:,在稀的水溶液中完全电离的电解质 溶液中只有离子,在水溶液中部分电离的电解质 主要以分子形态存在，离子少，存在电离平衡,电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,弱电解质:,包括:,弱酸，弱碱，水，少数盐,常见弱酸：HF，HClO，H2CO3，H2SO3 CH3COOH, H3PO4，H2S，HCN，HNO2,常见弱碱：NH3.H2O，Fe（OH）2 Cu（OH）2，Mg（OH）2,(1)属于电解质的是 ，特点是在溶于水或熔融状态下能 且属于 属于非电解质的是 ，特点是在溶于水或熔融状态下都 且属于化合物 既不是电解质又不是非电解质的是 ，它们分别属于 和 (2)属于强电解质的是 ，特点是在水溶液中 且属于电解质 属于弱电解质的是 ，特点是在水溶液中 且属于电解质,A、B、C、D、E,导电,化合物,H、I、J,不能导电,F、G、K,单质,混合物,A、B、C,完全电离,D、E,不能完全电 离,1电解质、非电解质;强电解质和弱电解质 现有下列物质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液,写出下列电离方程式 醋酸 一水合氨 碳酸,练习一,3 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,C,思考题,3、书写电离方程式应注意哪些问题？,总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,弱电解质的电离平衡,概念：在一定条件（如浓度、温度）下， 当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化 速率相等时，电离过程就达到平衡状态， 叫电离平衡。,电离平衡,V(正)=v(逆) 0 动态平衡 外界条件改变， 平衡移动。,(4)电离平衡常数 定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平衡时，溶液中 与 的浓度之比是一个常数 表达式：以CH3COOH CH3COOH为 例，K .,离子的浓度之积,弱电解质分子,电离平衡常数：P42,影响电离平衡的因素,1、内因：,电解质本身的性质,酸性： HFHNO2 CH3COOH H2CO3 HClO HCN,相同条件下电离程度： HFHNO2 CH3COOH H2CO3 HClO HCN,2、外因:,温度,浓度,升温，电离程度_ 降温，电离程度_,加水稀释，酸性_,平衡向_ 移动，电离程度_ H+数目_， H+浓度_ 加CH3COONa固体，平衡向_移动 通入HCl气体，平衡向_移动,增大,减小,减弱,正反应方向,增多,减小,逆反应方向,逆反应方向,增大,总结： 升温，电离程度增大 减小浓度，电离程度增大 越热越电离 越稀越电离,左,减小,减小,增大,减小,不变,右,减小,减小,增大,增大,不变,左,增大,增大,减小,减小,不变,右,增大,减小,减小,增大,不变,右,增大,增大,增大,减小,不变,右,增大,增大,增大,增大,增大,无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释，PH7,PHa+n,aPH a+n,PHb-n,b-n PH b,物质的量浓度相同，体积相同的盐酸与醋酸溶液,大,小,小,大,相同,相同,相同,相同,快,慢,PH相同，体积相同的盐酸与醋酸溶液,大,小,小,大,相同,相同,相同,多,少,相同,强电解质：强酸、强碱、大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水,答案：A,解析：Ca(OH)2是强碱，完全电离，A正确；AgCl是难溶的强电解质，但溶解的那部分也全部电离，B错误；多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸的电离方程式可只写第一步，故C、D正确 答案：B,1用弱电解质的电离特征不能完全电离加以判断 (1)测一定浓度溶液的pH.例如：0.1 mol/L的CH3COOH的pH1，证明CH3COOH为弱酸 (2)相同条件下，比较反应速率的快慢例如：相同温度下，将两个完全相同的铝条分别投入相同浓度的醋酸和盐酸(与前者均为一元酸)，结果后者反应更快，证明CH3COOH为弱酸 (3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程度相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸,2用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，再滴加适量CH3COONH4(显中性)，结果溶液颜色变浅，证明CH3COOH为弱酸 3用相应盐溶液的酸碱性判断 例如：CH3COONa溶液显碱性，即pH7，证明CH3COOH为弱酸 4用稀释规律判断 例如：将pH均为2的醋酸与盐酸稀释100倍，结果前者pH4，而后者pH4，证明CH3COOH为弱酸,5用“强者制取弱者”判断 例如：将盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气体，将产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，证明碳酸与硅酸均为弱酸实验设计*注意事项 6用元素周期律判断 例如：(1)非金属性：SPSi，则酸性：HNO3H3PO4H2SiO3； (2)金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3.,例题2 向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和酸酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是 ( ),要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是 A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸 C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸,解析：A项用导电能力判