2019年高考化学总复习专题16化学反应速率与化学平衡考题帮练习（含解析）.docx

化学反应速率与化学平衡题组1化学反应速率1.2017江苏,10,2分H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大2.2015福建理综,12,6分在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如表所示。下列判断不正确的是()c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a4.50 b2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bc(HC2O4-)c(HCO3-)c(CO32-)b.c(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)c.c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)d.c(H2CO3)c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。题组2化学平衡7.2017天津理综,6,6分常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选50 C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)8.2017全国卷,27,14分丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1已知:C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H3=-242 kJmol-1反应的H1为kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强图(a)图(b)图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是、;590 之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是。9.2014山东理综,29,17分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小11.2015天津理综,6,6分某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-112.2017全国卷,28,14分砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H22As(s)+52O2(g)As2O5(s)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的H=。(4)298 K时,将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(AsO33-)c.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化d.c(I-)=y molL-1tm时,v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm时v逆tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。13.2014新课标全国卷,26,13分在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s 时段,反应速率v(N2O4)为molL-1s-1;反应的平衡常数K1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T100 (填“大于”或“小于”),判断理由是。列式计算温度T时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。 (满分81分50 分钟)一、选择题(每小题6分,共54分)1.2018河南洛阳上学期尖子生第一次联考,8关于有效碰撞理论,下列说法正确的是()A.活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大2.2018贵阳摸底考试,13在一定温度下,将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过8 min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是()A.v(X)=0.30 molL-1min-1B.v(Y)=0.02 molL-1min-1C.v(Z)=0.02 molL-1min-1D.v(W)=0.10 molL-1min-13.2018豫南豫北名校第二次联考,12如图所示与对应叙述相符的是()图1图2图3图4A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD.图4表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)ClCHCH2(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为v逆(M)v正(N)4.2018江西赣州十四县(市)联考,10一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-196 kJ mol-1,5 min 时达到平衡,测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是()A.05 min内,用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B.条件不变,起始时向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡时反应放热小于333.2 kJ C.若增大O2的浓度,则SO2的转化率增大D.n(O2)n(SO3)的值不变时,该反应达到平衡状态5.2018陕西部分学校摸底检测,11在一定条件下,利用CO2合成CH3OH的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1,研究发现,反应过程中会发生副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2,温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是()A.H10B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)6.2018湖北部分重点中学高三新起点考试,12在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应的H0 B.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正v逆C.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC 、pD ,则pC=pDpBD.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1T2,x=1B.T2时,该反应的平衡常数为0.8C.A的平衡转化率(甲)(乙)=23D.1520 min内C的平均反应速率v(乙)v(丙)9.2016山东淄博摸底考试,10向恒容密闭容器中通入一定量 N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A.温度T,逆反应速率vB.温度T,气体的密度C.压强p,平衡常数KD.压强p,N2O4的转化率二、非选择题(共27分)10.2018辽宁五校协作体联合模拟考试,17,12分碳氢化合物是重要的能源物质。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知有关化学反应的能量变化如图所示。则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g)的H= kJmol-1 。(2)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=。(结果保留2位有效数字,已知10-5.60=2.510-6)(3)用氨气制取尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(g)H ”“v(T4)v(T2)B.化学平衡常数:K(T4)K(T3)C.由T1向T2变化时,v正v逆D.该可逆反应的正反应为吸热反应2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A.根据图可判断该可逆反应的正反应为吸热反应B.若图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,则乙对应的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图,若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右3.一定温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)H0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D) =0.15 molL-1min-1B.该反应的平衡常数表达式为K=c(C)c2(D)c(A)c(B)C.若平衡时保持温度不变,压缩容器容积,则平衡向逆反应方向移动D.反应至15 min时,改变的条件是降低温度4.某固定容积为1 L的密闭容器中,1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 发生反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(s)H0,下列有关说法正确的是()A.升高温度,v正增大,v逆减小B.平衡后再加入1 mol B,上述反应的H增大C.通入稀有气体,压强增大,平衡向逆反应方向移动D.若B的平衡转化率为50%,则该反应的平衡常数等于25.汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),T时,K=0.09。在T时向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,分别投入N2(g) 和 O2(g) 模拟反应,起始浓度如表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(N2)/(molL-1)0.460.460.92c(O2)/(molL-1)0.460.230.92A.起始时,反应速率:丙甲乙B.平衡时,c(NO):甲=丙乙C.平衡时,N2的转化率:甲乙D.平衡时,甲中c(N2)=0.4 molL-16.温度为T0时,在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min 时达到平衡,各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()图a图bA.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%C.T0时,该反应的平衡常数为33.3D.该反应正反应的反应热HB.平衡时体系压强:p1p2 =54C.若容器体积V1V3,则Q0D.若实验中CO和H2用量均加倍,则CO转化率”或“”“=”或“”,后同),K1K2。(4)若开始时向容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出的热量92.4 kJ(填“”或“=”),理由是。(5)为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有(填标号)。A.降低温度B.不断补充氮气C.恒容时,充入氦气D.升高温度E.原料气不断循环F.及时移出氨(6)氨催化氧化制NO在热的铂铑合金催化下进行,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),反应过程中合金始终保持红热,当升高温度时,化学平衡常数K会(填“增大”“减小”或“不变”)。NH3的转化率在温度为T1时随反应时间(t)的变化曲线如图3所示。其他条件不变,仅改变温度为T2(T2T1),在框图中画出温度为T2时,NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。图3答案1.D由图甲可知,起始时H2O2的浓度越小,曲线下降越平缓,说明反应速率越慢,A项错误;OH-的浓度越大,pH越大,即0.1 molL-1 NaOH对应的pH最大,曲线下降最快,即H2O2分解最快,B项错误;由图丙可知,相同时间内,0.1 molL-1 NaOH条件下H2O2分解最快,0 molL-1 NaOH条件下H2O2分解最慢,而1.0 molL-1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间,C项错误;由图丁可知,在pH=13的碱性溶液中,Mn2+越多,H2O2的分解速率越快,说明Mn2+对H2O2分解速率影响较大,D项正确。2.D根据题中数据分析,温度不变时,反应的瞬时速率与浓度成正比,则可求出a=6.00,A项正确;温度为b K、浓度为0.500 molL-1和温度为318.2 K、浓度为0.300 molL-1对应的瞬时速率相等,B项正确;浓度不变时,温度由318.2 K变为b K时,反应速率减小,则bc(HC2O4-)c(C2O42-)c(HCO3-)c(CO32-),a、c正确,b、d错误。(4)根据平衡可知,当少量酸性物质进入血液中,平衡向右移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中,平衡向左移动,使H+浓度变化较小,血液的pH基本不变。7.B增加c(CO),平衡正向移动,但平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A项错误;第一阶段,50 时,反应速率较快且Ni(CO)4为气态,能从反应体系中分离出来,B项正确;相同温度下,第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数,则230 时,第二阶段的平衡常数K=5104,反应进行的程度大,故 Ni(CO)4分解率较高,C项错误;该反应达到平衡时,4v生成Ni(CO)4=v生成(CO),D项错误。8. (1)+123(2分)小于(2分)AD(2分)(2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大(2分)(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行(2分)温度升高反应速率加快(2分)丁烯高温裂解生成短链烃类(2分)【解析】(1)根据盖斯定律,可得=-,则H1=H2-H3=-119 kJmol-1+242 kJmol-1=+123 kJmol-1。反应为气体总体积增大的反应,在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率,故x(2分)不变(1分)升高温度(1分)(3)c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)(3分)bc(3分)【解析】(1)将题干中已知的两个方程式做如下处理:()2-()可得4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),其平衡常数K=K12K2。(2)根据“三段式”:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)起始(molL-1 )0.10.050转化(molL-1 )0.110.0510.11平衡(molL-1 )0.1-0.110.05-0.0510.11v(ClNO)=0.11molL-110min=7.510-3 molL-1min-1,得1 =75%,平衡时n(Cl2)=(0.05-0.051) molL-12 L=0.025 mol。该反应为气体分子数减小的反应,恒压条件下相对于恒容条件下,压强增大,平衡右移,NO的转化率增大,即21;化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数K2不变;该反应为放热反应,升高温度可使平衡常数K2减小。(3)酸的电离常数越小,对应酸的酸性越弱,则该酸的酸根离子越易水解。溶液A为NaNO3和NaNO2的混合溶液,且其浓度均为0.1 molL-1,酸性:HNO2CH3COOH,NO3-不水解,故浓度大小关系为c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)。溶液A中NO2-的水解程度小于溶液B中CH3COO-的水解程度,故溶液A的pH小于溶液B的pH,且均显碱性,要使溶液A和溶液B的pH相等,选项b、c的方法均可满足要求。10.A由题中图像看出,随温度升高,甲烷的平衡体积分数减小,说明温度升高,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,H0,A项正确;Z越大,甲烷的平衡体积分数越小,故b3a,B项错误;起始时n(H2O)n(CH4)=3,反应一旦开始,则消耗等物质的量的H2O和CH4,即n(H2O)n(CH4)的分子、分母同时减小相同的数值,故图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)的值一定不等于3,C项错误;温度不变,加压时平衡逆向移动,图中X点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增大,D项错误。11.D在原平衡体系中加入1 mol Z,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明该平衡与原平衡是等效平衡,则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等,即m=2,A项正确。温度不变,平衡常数不变,B项正确。起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比,则二者的平衡转化率相等,C项正确。起始时加入1 mol X和2 mol Y,相当于3 mol Z,平衡时Z的物质的量为 3 mol10%=0.3 mol,在平衡体系中再加入1 mol Z,相当于起始时共加入 4 mol Z,则新平衡时Z的物质的量为4 mol10%=0.4 mol,其浓度为0.4 mol/2 L=0.2 molL-1,D项错误。12.(1)(1分)(2)2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S(2分)增加反应物O2的浓度,提高As2S3的转化速率(2分)(3)2H1-3H2-H3(2分)(4)a、c(2分)大于(1分)小于(1分)tm时生成物浓度较低(1分)4y3(x-y)2 (2分)【解析】(1)从内向外P的各层电子数依次是2、8、5,砷与磷位于同主族且相邻,砷原子比磷原子多一个电子层,所以从内向外砷的各层电子数分别为2、8、18、5,据此可画出其原子结构示意图。(2)根据得失电子守恒先确定As2S3与O2的化学计量数分别为2、5,再结合元素守恒得出H3AsO4、S和H2O的化学计量数分别为4、6、6。(3)将已知热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由2-3-可得:As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)H=2H1-3H2-H3。(4)溶液的pH不再变化,即OH-的浓度不再变化,所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化,说明反应达到平衡状态,a项正确;当v正(I-)=2v逆(AsO33-)或v逆(I-)=2v正(AsO33-)时反应达到平衡状态,选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率,故b项错误;反应达到平衡之前,c(AsO33-)逐渐减小而c(AsO43-)逐渐增大,故c(AsO43-)/c(AsO33-)逐渐增大,当c(AsO43-)/c(AsO33-)不变时反应达到平衡状态,c项正确;根据离子方程式可知反应体系中恒有c(I-)=2c(AsO43-),观察图像可知反应达到平衡时c(AsO43-)=y molL-1,此时c(I-)=2y molL-1,故d项错误。tm时反应未达到平衡状态,所以v正大于v逆。从tm到tn,反应逐渐趋于平衡状态,反应物浓度逐渐减小而生成物浓度逐渐增大,所以正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,故tm时v逆小于tn时v逆。根据题意,起始时c(AsO33-)=c(I2)=x molL-1。根据图像可知平衡时c(AsO43-)=y molL-1,则此时c(I-)= 2y molL-1,c(AsO33-)= c(I2)=(x-y) molL-1,平衡时溶液的pH=14,则c(OH-)=1 molL-1,故该反应的平衡常数K=c(AsO43-)c2(I-)c(AsO33-)c(I2)c2(OH-)=4y3(x-y)2。13.(1)大于(1分)0.001 0(2分)0.36(2分)(2)大于(1分)反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高(2分)平衡时,c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s2=0.16 molL-1,c(N2O4)=0.040 molL-1- 0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1,K2=0.1620.020=1.28(3分)(3)逆反应(1分)对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动(1分)【解析】(1)由于NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体,温度升高,混合气体的颜色加深,说明NO2气体浓度增大,即升温平衡向生成二氧化氮气体的方向移动,升高温度平衡向吸热反应的方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,即H大于0;根据反应速率的定义可求出N2O4的反应速率;由题中图像可知平衡时NO2和N2O4的浓度,将数据代入平衡常数表达式计算即可。(2)由题意知,改变温度,N2O4的浓度减小,则是升高温度,T大于100 ; 根据速率和时间,可求出减少的N2O4的浓度为0.02 molL-1,则平衡时N2O4的浓度为0.020 molL-1,NO2的浓度为0.16 molL-1,由平衡常数表达式可得K2的值。(3)缩小体积,即增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡逆向移动。1.C能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞,A项错误;增大反应物浓度,增大了单位体积内活化分子的数目,有效碰撞的几率增大,反应速率增大,但活化分子百分数不变,B项错误;升高温度,能使更多的分子变为活化分子,增大了活化分子的百分数,有效碰撞的次数增多,反应速率增大,C项正确;恒温恒容下,通入不反应的气体,增大了压强,但气体反应物的浓度不变,单位体积内的活化分子数目不变,反应速率不变,D项错误。2.C由平均反应速率的定义得,v(Z)=1.6 mol10 L8 min=0.02 molL-1min-1,再由反应速率之比等于化学计量数之比,求出v(X)=32v(Z)=0.03 molL-1min-1,v(Y)=12v(Z)=0.01 molL-1min-1,v(W)=12v(Z)=0.01 molL-1min-1,C项正确。3.D分析题图1可知,-lg c(X-)越大,则c(X-)越小,越先生成沉淀,则首先生成沉淀的是A-,故A错误;当正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,但随着温度升高,逆反应速率大于正反应速率,则平衡逆向移动,说明该反应的正反应为放热反应,故B错误;当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时,X、Y的平衡转化率相同,分析题图3可知,当X的物质的量与Y 的物质的量比值为3时,平衡转化率相同,则方程式中X、Y的化学计量数之比为31,且Z的化学计量数不能确定,故C错误;升高温度,平衡向吸热的正反应方向移动,氯乙醇的浓度减小,因此T1T2,温度越高,反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,与图像符合,因此平衡时vT1vT2,则v逆(M)vT1v正(N)=vT2,故D正确。4.B测得反应放热166.6 kJ,则SO2、O2的转化率为166.6196100%=85%,故05 min内,v(O2)=0.1molL-185%5min=0.017 molL-1min-1,A项正确;条件不变,起始时向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,相当于增大压强,由于加压时平衡正向移动,故放出的热量大于166.6 kJ2=333.2 kJ,B项错误;若增大O2的浓度,则平衡正向移动,SO2的转化率增大,C项正确;起始时充入的SO2和O2的量一定,n(O2)n(SO3)的值不变,说明O2、SO3的物质的量不变,则该反应达到平衡状态,D项正确。5.C由题图可知,随着温度的升高,CH3O