版2019版高考化学微一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积微课时练09156.doc

第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g解析：摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。答案：C2在体积相同的两个密闭容器中分别充满C3H8、CO2气体，当这两个容器的温度相等时，下列说法正确的是()A当两容器的压强相同时，则两气体的密度相同B当两容器内的气体原子数目相同时，则其压强也相同C当两容器内质子数之比为1311时，则气体的质量比为1311DC3H8的质量等于CO2的质量解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，同温度、同体积、同压强的气体物质的量相同，C3H8、CO2的摩尔质量都是 44 gmol1，所以两者密度相同，A正确；当两容器内的气体原子数目相同时，分子数不同，则物质的量不同，压强也不同，B错误；C3H8、CO2的质子数分别为：26、22，质子数之比为1311，则物质的量之比是11，气体的质量比也为11，C错误；由于两种气体的压强不能确定，所以其物质的量也不能确定，质量无法比较，D错误。答案：A3(2018河南新乡月考)已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为()A.B.C. D.解析：1个N2O5分子比1个N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是(ba)g，则一个氧原子的质量是 g，以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，即标准为 g g，又因1个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的，则NO2的相对分子质量为。答案：A4下列说法正确的是()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子解析：A项，4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.96.021023；B项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于2 NA；D项，1个OH含有10个电子，1个CH含有8个电子，相同物质的量的OH和CH中含有的电子数目不相同；C项，相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，故两者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。答案：C5(2018南京师大附中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下，0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为 0.1NA解析：氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A错误；没有溶液体积，无法计算，B错误；没有给出混合气体的具体状态，无法使用22.4 Lmol1，D错误。答案：C6(2018聊城模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn解析：设气体的物质的量为a，则MAMB mn，A正确；根据阿伏加德罗定律，两气体体积相等，则ABmn，B错误；根据A中关系N(A)N(B)nm，C正确；根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，则质量比为mn，D正确。答案：B7(2018衡水质检)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO解析：由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。答案：C8常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.BC D解析：设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。答案：C9(2018大连质检)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，32 g SO2含有NA个氧原子B0.1 molL1的氨水含有0.1NA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子解析：B项，存在电离平衡NH3H2ONHOH，且溶液体积未知，无法确定OH的个数，错误；常温下CCl4是液体，C错误；铁与氯气反应生成Fe3，所以1 mol铁与足量氯气反应，转移3NA个电子，D错误。答案：A10NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB常温常压，11.2 L CO和O2混合气体的原子数为NAC1 mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA解析：苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L混合气体的物质的量小于0.5 mol，则含有的原子个数小于NA，B错误；二氧化氮和水的反应为歧化反应，3 mol二氧化氮转移2 mol电子，则 1 mol二氧化氮反应转移NA个电子，C错误；1.5 g甲基的物质的量n0.1 mol，1 mol甲基中含9 mol电子，故0.1 mol甲基含0.9 mol电子，即0.9NA个，D正确。答案：D二、非选择题11某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)12物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有_个H原子，所含共价键的物质的量_，其中所含官能团羟基的电子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g，转移的电子数目为_。解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为：0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为：0.05 mol60.3 mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分子中含有5个CH键、1个CC键、1个CO键和1个OH键，总共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为：90.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.45NA；(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol，0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为24 L/mol；(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 g/mol；(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为：0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为：0.2 mol，质量为56 g/mol0.2 mol11.2 g。答案：(1)0.3NA0.4 mol0.45NA(2)24 L/mol(3)95 g/mol(4)11.20.6NA13(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X23Y2=2Z，故Z的化学式为XY3。(2)根据题意：M(A)14M(B)，n(A)3n(B)，则有：解得n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol，M(B)2 gmol1，M(A)28 gmol1，故A可为N2或CO，B为H2。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解得xy0.5 mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.21414乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范围是_。解析：(1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则解得xy0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)1