湖北省随州市第一中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

随州一中2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题 (时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Zn 65 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）A该元素可能有+3价 B该元素位于第5周期第IIIB族C该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道2下列说法中，不正确的是（ ）A光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的BX射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。3据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（ ）A处的化学键表示碳碳双键 B处的化学键表示碳碳单键C处的原子可能是氯原子或氟原子 D此星际分子属于烃类4已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）AX原子一定是sp2杂化 BX原子一定为sp3杂化CX原子上一定存在孤电子对 DVSEPR模型一定是平面三角形5下列比较正确的是( )A第一电离能：I1(P)I1(S) B离子半径：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d) D电负性：K原子Na原子6下列说法不正确的是（ ）ASiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同BNH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积DCO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成7下列说法和解释错误的是（ ）A冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。8下列说法中正确的是( )AHCHO分子中既含键又含键BCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D沸点：PH3NH3H2O9某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形构型CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位10橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )A.CaCO3=CaOCO2B.NaOH的溶解C.2H2O2=2H2OD.Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O11.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )A B点b所对应的状态为化学平衡状态C的生成速率，点a低于点bD欲增大平衡状态时 ，可保持其他条件不变，升高温度12.已知Ksp(CaCO3)2.8109及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011下列判断正确的是()A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是CO2H2OH2CO32OHB.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH6，则 18C.NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D.2104molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105molL113.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A.通电后阴极区附近溶液pH会增大B.阳极反应式为4OH4e=2H2OO2C.纯净的KOH溶液从b出口导出D.K通过交换膜从阴极区移向阳极区14.25时，将1.0LcmolL1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.该温度下，醋酸的电离平衡常数KaB.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(OH)C.水的电离程度：cbaD.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)15.下列说法正确的是（ ）A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅碳化硅金刚石D黄色晶体碳化铝，熔点2200，熔融态不导电，是子晶体16.根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）A在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体B在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(11分)(1)已知：Fe(s)1/2O2(g)=FeO(s)H1272.0kJmol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21675.7kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_。(3)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N电极上的电极反应式为_。若有2molH通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。18.（13分）I.(6分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08(1)写出上述反应的平衡常数表达式_。(2)结合表中数据，判断该反应的H_0(填“”或“”)，理由是_判断该反应达到平衡的依据是_。A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)v逆(N2)II.(7分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO、HCO、CO、HC2O、ClO、S2中结合H的能力最弱的是_。(2)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)(3)0.1molL1的H2C2O4溶液与0.1molL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COONa_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(5)向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。19(13分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周期表中位置为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X2W2的电子式为_。（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。（6）在 25C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为_。选做题（20、21任选一题）20(15分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态 Cl原子核外电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_；以“”表示键、“”表示配位键，写出CO分子的结构式_。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“”或“”)，理由是_。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。(6)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（请用r和a表示不要求计算结果）。21.（15分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的 路线如下：（部分反应条件或试剂略去）己知：(l)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、 和 。(2)A是苯的同系物，AB的反应类型是 。(3) B- C的反应条件是_。(4)C-D的化学方程式是 。(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是 。(6)G的结构简式是 。(7)X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是 。(8)Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是 。 aY与X互为同系物 bY能与羧酸发生酯化反应 cY在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应(9)K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是 。高二化学期中考试试题答案1-16DCBCA AAACD BCDAD C17.(11分)(1)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7kJmol1(2)负（1分）ClO2eH2O=Cl2OH Mg2H2O=Mg(OH)2H2(3)HOOCCOOH2e2H=HOOCCHOH2O218.(13分）I.(1) (2)计算700和800的平衡常数K1K2，所以H0（2分）AB（2分）II.(1)HC2O(2)AC（2分）(3)c(K)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(4) (5)519（12分）第三周期, 第IA