天津市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

天津市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无 效。祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上） 用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列过程一定不能自发进行的是（） A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H02下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJmol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJmol-1C己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H =a kJmol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b kJmol-1；则abD 已 知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H -57.4 kJmol-1 ， 则 含 20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ3下列关于电解质的叙述中正确的是（） A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4下列说法正确的是 （） A反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应BX(g)+2Y(g) 2Z(g) H0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入 B，反应的H增大35下列关于 010 molL1 NaHCO3 溶液的说法正确的是（） A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO2B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H) c(OH)c(HCO3)c(CO3 )D温度升高，c(HCO3)增大26常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是（）ApH2 和 pH12 的两种溶液以等体积混合 B0.05molL1H2SO4 与 0.10molL1NaOH 溶液以等体积混合 C将 pH5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍DpH1 的 H2SO4 与 0.10molL1Ba(OH)2 溶液以等体积混合7已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是（）AH2 与 F2 反应的热化学方程式为：H2（g） F2（g） 2HF（g）； H 541 kJ B2 L HF 气体分解成 1 L H2 和1 L F2 吸收 541 kJ 的热量C在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D1 mol H 2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于 541 kJ8臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）925时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变10 2.0mol PCl3 和1.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl3 (g) +Cl2 (g )PCl5 (g) ，达平衡时，PCl3 为 1.6mol ，如果此时移走1.0mol PCl3 和0.5mol Cl2 ， 保持温度和体积不变，再次达到平衡时，PCl3 的物质的量 为（）A0.8molB小于0.8molC大于0.8mol 小于1.0molD0.9mol二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）11在一密闭烧瓶中，在 25 时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将烧 瓶置于 100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （）颜色平均相对分子质量质量压强密度 A和B和C和D和12室温时，将 pH2 的盐酸平均分为 2 份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体 积比为（）A9：1B10：1C11：1D12：113重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义的规定pD=-1gc(D)，以 下pD的叙述中，正确的是（）A中性溶液中pD=7.0B含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0C溶解0.01mol的DCl的D2O的溶液10L，其pD=2.0D在100mL 0.25mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD=1.014在一定条件下，对于反应mA ( g ) + nB ( g ) cC ( g ) + dD ( g ) ，C 的体积分数(C%) 与 温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）ADH 0BDH 0 、DS 0 、DS 0DDH 0 、DS 0B图表示压强对可逆反应2A (g) + 2B (s)2AB3 (g)的影响，乙的压强大 C图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 D图是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时 放热一定小于92 kJ17下列说法正确的是（）A其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 B对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，达平衡时体系中各气体的浓 度一定增大 C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大18向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应： A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间 变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBM, mA10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol(Lmin)-1B由图可知T1T2，且该反应为吸热反应 Cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 DT2，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂c(H+)/molL11925时，水溶液中 c(H+)与 c(OH)的变化关系如图中曲 线 a、c 所示，下列判断错误的是（）Aa c 曲线上的任意一点都有 c(H+)c(OH)10-14107Bb d 线段上任意一点对应的溶液都呈中性8a dbcCd 点对应溶液的温度高于 25，pH=7DBa(OH)2 溶液可能位于 c 点10108107106c(OH )/molL120在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； H=-197kJmol-1现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热 量（Q）如下表所示：根据以上数据，下列叙述不正确的是（）容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3A在上述条件下反应生成 2mol SO3 气体放热 197kJ B在上述条件下达到平衡时，甲中 SO2 的转化率比乙中大 C在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的 2 倍 D2Q2=2Q3Q1197三、选择题（每小题只有一个正确选项）21常温下，下列叙述错误的是（）A向 0.1molL-1 的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使c(H)c(CH3COOH)值增大B向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入等体积的水，由水电离的 c(H+)与酸电离的 c(H+)之比 减小CpH=4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH7 c(OH)D0.1molL-1 某一元酸 HA 溶液中c(H)11011mol/Lc(H)=1108，则该溶液中由水电离出的22室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=2 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A溶液的体积：10V 甲V 乙B水电离出的 C(OH)：10C(OH)甲C(OH)乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 体积：V 甲V 乙D若在甲烧杯中加入 5mL pH=12 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH723已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、容积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平 衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（） A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的N2C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强24温度为 T1 时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得：，为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是（）A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45B达平衡时，容器中比容器中的大 C达平衡时，容器中的体积分数大于 50% D当温度改变为 时，若，则25酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的 pH 主要取决于 酒石酸的含量，正常的葡萄酒 pH 约为 2.93.8。常温下，酒石酸(用 H2T 表示)水溶液中三种微粒所占的分数 ()与 pH 的关系如图所示。下列表述不正确的是（） A葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐B常温下，H2THHTKa103C该有机酸水溶液中存在 c(H+)=c(HT-)+c(T2-)+c(OH-) D当酒石酸水溶液温度升高，c(H2T)降低，pH 减小四、填空题II卷26煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料等化工产品的 工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，已知 1molC(s)与 1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和 1molH2(g) ，需要吸收 131.5kJ 的热量，写出热化学方程式 。能使该反应反应速率加快且平衡正向移动的措 施有 (填序号)。增大 C 的物质的量升高反应温度随时吸收 CO、H2 转化为 CH3OH密闭定容容器中充入 H2O(g)（2）将不同物质的量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行 反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下两组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.62实验 1 中用 CO2 表示的化学反应速率为 。温度从 650 升高到 900 时,化学平衡常数会 (填“增大”“减小”或“不 变”),则该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。（