内蒙古乌丹一中2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题（无答案）.docx

内蒙古乌丹一中2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Fe56第卷（共48分）一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列物质中，属于纯净物的是 （）A液氨 B漂白粉 C赤铁矿 D氯水2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A二氧化氮 B二氧化硫 C可吸入颗粒物 D二氧化碳3在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）4.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 （）A浓硝酸 B浓盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸6在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、OH-、Cl- BK+、Fe2+、Cl-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DNa+、ClO-、SO42-、I-7.下列物质不能通过化合反应生成的是（）AFe（OH）3BFeCl2CCuCl2DH2SiO38.下列离子方程式中，正确的是（）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2Fe3+2ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OHCl+ClO+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OHAlO2+H2D钠和冷水反应 Na+2H2ONa+2OH+H29. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O下列说法正确的是（）A该反应的氧化剂为HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：110.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C.图丙装置配制100 mL 1 molL-1的硫酸 D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A11.2LO2中含有的分子数目为0.5NAB3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子C2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NAD将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA12.下列说法正确的是()A.pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨 B.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量 D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物13. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）ANa2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性BCl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性CNO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性D新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A 23 B 32 C 12 D 1115.2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N216下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）实验操作实验现象解释或结论A常温下取出一小块钠用小刀切割切口迅速变暗钠被氧化为过氧化钠B将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末淡黄色粉末变白除去CO2，提纯COC室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将SO2通入酸性KMnO4中紫红色褪去SO2具有漂白性第卷(共52分)二、非选择题17.(12分)除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式_；（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式_。(3) CO2（HCl）：试剂 离子方程式_。（4）FeCl3溶液（FeCl2）：试剂 离子方程式_。18. (9分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 CuCuO Cu(NO3)2（3）在50mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。A20.16L B6.72L C10.08L D15.12L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。19. (10分)（1）铜与稀硝酸反应中还原剂为 （填化学式）氧化产物与还原产物的物质的量比是 ,HNO3(稀)在该反应中表现了 性。如果有0.6mol电子转移,则被氧化的物质的质量 g。如果0.8molHNO3被还原，则生成了 LNO（标准状况）.（2）SO2通入氯水中使氯水褪色，表示这一现象的化学方程式 此反应应用SO2 性。20. (10分)A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。（1）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则:B的化学式为_。实验室制取B时，_(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。C与水反应的化学方程式为 。（2）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则:由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_。C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A加热反应的化学方程式为 。21. (11分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 （1）图中仪器a的名称为_。（2）装置A中的反应为_KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O，配平该氧化还原方程式，反应中的氧化剂是（填化学式）_，生成71gCl2转移的电子是_mol。（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_。（4）打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后小组同学又继续做如下实验。甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了_（填离子符号）。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的