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河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业(九)选择题(每小题只有一个选项符合题意)1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展,它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是( )ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl42用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是( )A观察外观 B放入盐酸中C测定密度 D高温灼烧3青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A可用氧化物的形式表示为BaOCuO2SiO2 B易溶于强酸和强碱C性质稳定,不易脱色 Dx64已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl + 3O2,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热5某气体的摩尔质量为M gmol1,若阿伏加德罗常数用NA表示,在一定温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是( )A以g为单位时V L该气体的质量 B以g为单位时1 L该气体的质量C1 L该气体所含的分子数 D以L为单位时1 mol该气体的体积6下列反应的离子方程式中,正确的是( )A二氧化硅和氢氟酸反应:SiO2 + 4H+=Si4+ + 2H2OB二氧化硅和氢氧化钾溶液反应:SiO2 + 2OH+ H2O =SiO+ 2H2C水玻璃中滴入盐酸:SiO+ 2H+=H2SiO3D碳酸钡滴加稀硝酸:CO+ 2H+=H2O + CO270.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl浓度之比为( )A13 B31 C52 D1528下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D9在一密闭容器中盛有2 mol Na2O2与2 mol NaHCO3,将其加热到150,经充分反应后,容器内残留的固体是( )A1 mol Na2CO3和2 mol NaOHB2 mol Na2CO3和2 mol NaOHC2 mol Na2CO3和1 mol Na2O2D只有2 mol Na2CO310甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO411已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G、F是单质,其余均为化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示。请回答: 画出G离子结构示意图 写出B、I的化学式:B ,I 写出H的一种用途 写出A受热分解的化学方程式: 若H与C反应固体增重4.2 g,则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L12根据本草纲目有关记载:“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出,加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2),加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下: HgS+O2 =Hg+SO2 12Hg+12NaCl+4KAl(SO4)2+3O2 =6Hg2Cl2+6Na2SO4+2Al2O3+2K2SO4 Hg+S = HgS请回答下列问题: 在的方程式中,HgS是做 a.氧化剂 b.还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 d.既不做氧化剂又不做还原剂 实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图:a. 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为 。(说明操作方法、现象和结论)b. 分析下列装置中的现象分别为: c. 的作用为 ,所涉及的化学反应方程式为: d. 若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应,则可能产生的影响为 m10 50 60V(mL)0ABC13把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中,然后向其中滴入1 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的质量m和加入NaOH溶液的体积V关系如图所示。 合金中镁的质量 g,铝的质量 g 盐酸的物质的量浓度 mol/L14将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到标况下气体1.12 L(设不含N2O4),求: 收集到的气体中主要有含有 ; 上述过程中,有关反应的化学方程式为 ; ; 反应中被还原的HNO3的物质的量是 ; 将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2,使其充分反应,若要使水恰好充满容器,理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔?(计算过程)孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字:_化学(九)答案:(选择题每个4分)题号12345678910答案BABBBCBBBD11(18分,每空3分) KClO3HCl 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) 2KHCO3K2CO3 + H2O + CO2 3.3612 (20分,每空2分)(1) c (2) a.连接好发生装置后,关闭分液漏斗活塞,并将导管浸入到水槽中液面下,然后微热试管, 待 导管中有气泡连续冒出,停止加热,等到冷却后导管内有水柱上升,则证明装置气密性良好(其他合理方案亦可) b. 溶液变红 溶液褪色 溶液出现黄色浑浊 溶液褪色 c.吸收剩余SO2,防止污染空气 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O d.制取出的SO2会混有HCl杂质13(9分,每空3分) 0.12 0.27 0.514
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