2018年中考化学大题狂做系列专题18金属的化学性质含解析.docx

金属的化学性质 1【 广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末考试】如图所示为一些化学药品发生反应的过程图，已知单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断（1）写出下列物质的化学式：C_D_（2）写出反应 的化学方程式：_。（3）写出反应 的化学方程式：_。（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，滤渣中一定有_（填写化学式），写出其中反应的一个化学方程式：_该反应基本类型是_反应。【答案】 Fe2O3； H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 3Fe+2O2Fe3O4； Fe、Cu Fe+H2SO4FeSO4+H2或Fe+CuSO4FeSO4+Cu； 置换；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）铁在氧气中燃烧会生成黑色的四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（4）将单质B与硫酸铜溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入硫酸溶液，观察到有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁，硫酸铜和铁完全反应，故滤渣一定有Fe、Cu；铁和硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，属于置换反应；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，属于置换反应。2【 陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱，做了如下实验。他找来一块铜片，用砂纸打磨干净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液： 在a处滴上稀HCl ；在b处滴上FeSO4溶液 ；在c处滴上AgNO3溶液.一段时间后观察a、b、c三处，无明显变化的地方是_；写出有明显现象的地方所涉及的化学反应方程式：_；以上实验中，你认为小明不必要进行的是_（选填“”“”或“”）；据此实验，你认为小明得出的金属活动性正确结论的是_.【答案】 a，b Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag FeCuAg 3【 2018届北京市九年级中考化学复习测试】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。实验操作实验现象红色物质附着于铝片表面铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 （1）打磨铝片的目的是_。（2）现象和现象中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为_。（3）经检验，现象中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_7，证实了甲的猜想。（4）探究白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。CuCl中铜元素的化合价是_。【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2和Cl-。Cu(NH3)2在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。【进行实验】取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；取其中一份无色溶液将另一份无色溶液放置于空气中以上步骤的实验方案是_；步骤的现象是_。【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是_。（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑_对Cu与CuCl2溶液反应的影响。【答案】 除去表面氧化铝 2Al+ 3CuCl2 =3 Cu +2 AlCl3 +1 向其中滴加硝酸银溶液 变为蓝色 将Cu与CuCl2溶液混合并加热 AlCl3【解析】（1）由于铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化铝模，打磨铝片的目的是除去表面氧化铝；（2）由于铝的活动性大于铜，铝会与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，化学方程式为：2Al+ 3CuCl2 =3Cu +2AlCl3；（3）酸性溶液的pH7；（4）氯化亚铜（CuCl）中氯元素的化合价为-l价，设氯化亚铜（CuCl）中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则x+（-1）=0 解得x=+1，根据资料需要验证步骤中溶液是否有Cu(NH3)2和Cl-。步骤将另一份无色溶液放置于空气中，会变为蓝色，证明含有Cu(NH3)2；所以步骤要证明Cl-，故向其中滴加硝酸银溶液；（5）铝和氯化铜溶液反应过程中有白色沉淀生成，反应过程放出大量热量，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl，可以加热观察是否生成白色沉淀，若加热出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，若不出现沉淀说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成了CuCl；（6）由于实验中存在氯化铝，还要考虑氯化铝对实验可能带来的影响。 4【 广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。知识回放金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb（H）_ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。作出猜想猜想1：CrFeCu； 猜想2：FeCuCr； 猜想3：你的猜想是_。查阅资料（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。设计实验小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作 实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_结论与解释（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。知识运用将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。【答案】 Cu ； FeCrCu； 铜片表面不产生气泡； 1； 除去金属表面的氧化物； 能； Cr+FeSO4=CrSO4+Fe。5【 安徽省定远县育才学校2018届九年级下学期开学调研考试】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习（1）【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“戒指”为铜锌合金；铜长期在潮湿的空气中能生成铜绿，铜绿受热易分解生成CuO、H2O和CO2 由此推知，铜绿由_种元素组成（2）【实验探究】将该枚戒指加入适量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝色 小明认为：气体中除了含有CO2 ， 还可能含有少量_ 小红认为蓝色溶液中的溶质只有氯化锌小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有_ (填化学式)通过实验进一步证实小华的观点，往蓝色溶液中加入_ ， 观察到有红色物质生成，溶液从蓝色变为浅绿色的现象，化学方程式是_ 【答案】 四 氢气 CuCl2 铁片 Fe+CuCl2FeCl2+Cu【解析】本题在新的情境下考查了物质的组成，金属的化学性质。查阅资料：碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，所以碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成的；实验探究：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。戒指的成分中有锌，所以能和盐酸反应放出氢气；碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，所以，蓝色溶液中还含有CuCl2 溶质；氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，同时生成氯化亚铁。往蓝色溶液中加入铁片， 观察到有红色物质生成，溶液从蓝色变为浅绿色的现象，化学方程式是Fe+CuCl2FeCl2+Cu。6【2018届北京市九年级中考化学复习测试】课外小组的同学为探究锌、铜、镍三种金属的性质，进行如下实验：【实验一】取一根铜丝，在铜丝一端滴上一滴石蜡，用酒精灯加热铜丝的另一端。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍(Ni)丝分别与50 mL稀盐酸反应，实验记录如表格所示。锌镍铜稀盐酸的质量分数15%15%15%主要实验现象大量气泡少量气泡无现象（1）实验一中观察到石蜡_，说明铜丝具有_性。（2）由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是_。【答案】 熔化 导热 锌镍铜【解析】（1）实验一中观察到石蜡熔化，说明铜丝具有导热性；7【 河南省宝丰县2016-2017年九年级上学期期末考试】如下图所示.小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验.他们将铁钉加如硫酸铜溶液中.观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。【提出问题】产生的气体是什么物质？【做出猜想】猜想一:二氧化硫;猜想二:氧气;猜想三:氧气。做出猜想的依据是:化学反应前后元素种类不变，因为_所以做出这样的猜想。【进行实验】（1）小红提出，闻一闻产生的气体,方法是_根据_，她判断该气体不是二氧化硫。（2）他们又做了实验:_从而证明了该气体不是氧气。从而到断该气体是氢气。（3）经过和老师咨询得知,一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量硫酸以保持其稳定存在。实验中产生氢气的化学方程式是_。【得出结论】从这个实验得到的结沦是_。【答案】 反应物中含有氢、氧、硫三种元素 用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔 无剌激性气味 将带火星的木条放在试管口，木条不复燃 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁的活动性大于氢，也大于铜【解析】本题考查了质量守恒定律及其应用，常见气体的检验，金属活动性的探究和化学方程式的书写。作出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为反应物中含有氢、氧、硫三种元素，所以做出这样的猜想；进行实验：（1）小红提出，闻一闻产生的气体，方法是用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔，根据无刺激性气味，她判断该气体不是二氧化硫；（2）用带火星的木条放在试管口，木条不复燃，从而证明了该气体不是氧气。从而判断该气体是氢气；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生氢气的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2；得出结论：将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体。说明铁的活动性大于氢，也大于铜。 8【 山东省庆云县2018届九年级上学期期末练兵考试】锌粒投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_除此之外，细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。【猜想与假设】：依据_可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。【查阅资料】：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。O2+4KI+4HCI=2I2+4HCI+2H2O，淀粉遇I2变蓝。H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。【实验验证】：（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO2能。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO2生成，他的依据是_.（2）用下列所示实验检验氢气和氧气（浓硫酸主要用于干燥气体）： A中观察到_，证明无O2：B中观察到_，证明该气体是H2.【实验反思】：大家认为在加热之前，应对气体先_以确保安全。【答案】 锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 质量守恒定律 SO2具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体 溶液颜色没有变化 黑色的粉末逐渐变为红色 验纯【解析】锌粒投入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：锌粒表面有红色9【 广东省江门市第二中学2018届九年级下学期3月月考】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_(填化学式)（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_II依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_III为了验证反应能够发生，你选择的物质是_aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO3)2（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤：_、_，化学方程式：_【答案】 Ca(OH)2 红色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C 往混合溶液中加入过量的铁粉 过滤 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【解析】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质。考虑问题的要全面，尤其注意在除杂时不要引入新的杂质。（1）改良土壤的酸性，一般加入熟石灰，化学式是：Ca(OH)2；（2）无色酚酞试液遇碱变红色。无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色；氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成。a、Na2CO3和氢氧化钠不反应，错误；b、HCl是酸，不属于盐，错误；c、FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，正确；d、Ba（NO3）2和氢氧化钠混合时不能满足复分解反应的条件，不能反应，错误。故选C；（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜，发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。10【 安徽省定远县育才学校2018届九年级下学期开学调研考试】某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：（1）物质A的化学式是_；（2）操作的名称是_；（3）实验过程中化学反应的类型是_；（4）写出过程中的化学反应方程式_ 【答案】 CuO 过滤 化合反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO411【 2018届北京市九年级中考化学复习测试】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_性。（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_；_(请补充实验具体操作)；取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_。结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_填序号)。a齿轮表面涂油 b将钢材深埋保存c将钢刀浸泡在盐水中 d车圈镀铬【答案】 延展 铁表面有红色固体析出 将铝片插入上述试管A中 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 铝铁铜 bc【解析】（1）金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；（2）要验证铝、铁和铜的金属活动性，可以依据在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来解答，取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，可以观察到有红色固体析出；试管A中生成的是硫酸亚铁，故可以将铝片插入A试管的剩余溶液中来验证铝和铁的金属活动性；取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学反应方程式为： ；结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是铝铁铜；（3）a、齿轮表面涂油能保护金属不锈蚀；b、将钢材深埋保存不是防锈的措施；c、将钢刀浸泡在盐水中会加速铁的锈蚀；d、车圈镀铬能保护金属不锈蚀。 12【 2018届北京市九年级中考化学复习测试】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强反应时间的变化曲线如下图所示。回答下列问题：（1）ab段发生反应的化学方程式是_。（2）bc段发生反应的化学方程式是_。（3）cd段压强变化的主要原因是_。 【答案】 Al2O36HCl= 2AlCl33H2O 2Al6HCl= 2AlCl33H2 密闭容器内温度降低【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以ab段发生反应的化学方程式是Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O；（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，压强增大，所以bc段发生反应的化学方程式是2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（3）cd段压强变小的主要原因是气体温度降低。13【 山东省临沂市平邑县2018届九年级上学期期末考试】“厉害了,我的国”国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017 年4 月26 日在大连下水。5月5 日,我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功,标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题:（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的_。（2）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等,钛合金属于_(填“纯净物”或“混合物)（3）铝比铁的金属活动性_(填“强“或“弱”)。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是_(用文字叙述)。（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_（5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈,其原理是_（6）比较Mn、Pd(钯).Cu 三种金属的活动性顺序将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中,Mn片表面有气泡产生,Pd片和Cu片没有变化。根据上述实验现象,得出的结论是_要确切得出这三种金属的活动性顺序,还需将Pd片加人到_溶液中，观察现象。【答案】 导电性 混合物 强 常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保膜 隔绝空气和水 Mn比Pd或Cu都活泼 或或【解析】（1）铜运用于航母的电力系统是利用了铜的导电性；（2）合金是金属与金属（或者非金属）融合形成的具有金属特性的物质，故钛合金属于混合物；（3）铝比铁的金属活动性强，在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保膜；（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧气，化学方程式为：3CO+Fe2O2Fe+3CO2；（5）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈,其原理是：隔绝空气和水；（6）将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中,Mn片表面有气泡产生，Pd片和Cu片没有变化。根据上述实验现象,得出的结论是Mn的活动性大于Pd或者Mn的活动性大于Cu；要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活动性大于铜，没有，则说明Pd的活动性小于铜，故填或或Cu(NO3)2。 14【 吉林省长春外国语学校2018届九年级下学期期初考试】人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：（1）我国最早使用的合金是_；（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_；（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是_（填正确选项前的字母）；A赤铜矿（Cu2O）B赤铁矿（Fe2O3）C软锰矿（MnO2）【答案】 青铜 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 B【解析】（1）人类在商代就会制造有铜器，所以我国最早使用的合金是青铜。（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）化学反应前后元素种类不变，二氧化锰、氧化亚铜中不含铁元素，所以金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿，故选B。15金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是_(填序号)。（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是_。Fe、Ag、CuSO4溶液Cu、Ag、FeSO4溶液Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液（3）日常生活中，铁制品生锈是铁与_和_发生反应；用于铁栏