2018_2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时学案鲁科版选修.docx

第2课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一、盐类的水解1.探究盐溶液的酸碱性常温下通过实验测定下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表：盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa=NaCH3COO；CH3COONa溶液中水的电离：H2OHOH。水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。溶液的酸碱性溶液中H减小，OH增大，HOH，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化学方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl；离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2，Al3，Fe3等。弱酸阴离子：CO、HCO、SO、HSO、S2、HS、ClO、SiO、CH3COO、F、Al(OH)4等。(3)盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。例1有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中H7的是 ()A.将纯水加热到90 B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液答案C解析A项，将纯水加热到90 ，促进水的电离，HOH107 molL1，pH7，但抑制水的电离；C项，向水中加少量Na2CO3溶液，CO与水电离出的H结合， H减小，促进水的电离，OH增大，OHH，pH7；D项，向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3, OH减小，促进水的电离，H增大，HOH，pHb B.a104bC.b104a D.ab答案B解析NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的OH等于溶液中的H等于109 molL1。CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的OH(1014109)molL1105 molL1，故104，即a104b。考点盐类水解的概念和实质题点盐类水解的概念和实质题组2水解方程式的书写及正误判断5.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HNaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.答案B解析应为COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(只写第一步也可)；应为FH2OHFOH。考点盐类水解的概念和实质题点盐类水解方程式的书写与正误判断6.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O答案C解析因为水解是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。考点盐类水解的概念和实质题点盐类水解方程式的书写与正误判断题组3盐类水解的规律7.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是()Na2CO3NaOHNaHSO4NH4ClNaNO3A. B.C. D.答案C解析溶液呈碱性，由于水解程度小，故pH：7；溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：。考点盐类水解的概念和实质题点盐溶液酸碱性判断与比较8.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.70105 molL1H10CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010 molL1H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B.混合溶液的pH7C.混合溶液中CH3COONaD.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，CH3COO减小答案C解析电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，A错误；由K的关系可知，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，B错误；由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中CH3COONa，C正确；温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促进醋酸电离、抑制醋酸钠水解，CH3COO增大，D错误。考点盐类水解的概念和实质题点盐类水解规律的综合应用9.下列关于盐类水解的说法错误的是 ()A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小答案B解析盐类水解促进水的电离，A正确；如CH3COONa溶液呈碱性，但溶液中CH3COO水解生成CH3COOH分子，B不正确；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，CH3COO减小，Na不变，则的值变小，D正确。考点盐类水解的概念和实质题点盐类水解规律的综合应用10.室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A. B.C. D.答案D解析本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。考点盐类水解的概念和实质题点盐类水解规律的综合应用 综合强化11.已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HNO2)7.1104 molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2答案D解析由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH越大。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解溶液酸碱性判断12.(1)现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空：在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子有_。在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子有_。既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(2)CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程分别为_。_。氯化铝溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)。答案(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCONH、Al3、Fe3Na、Cl、SOHPO、HCO(2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH酸Al33H2OAl(OH)33H解析(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解后溶液呈碱性。NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。Na是强碱的阳离子，Cl和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为NHH2ONH3H2OH。氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解方程为Al33H2OAl(OH)33H。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用13.室温下，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为_。(3)简述该混合液呈碱性的原因：_。答案(1)BnAm(或)(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物，因此呈碱性解析pH2的酸HnA中H与pH12的碱B(OH)m中OH相等，等体积混合后溶液pH8，表明B(OH)m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA，其中弱碱阳离子Bm能发生水解反应：BmmH2OB(OH)mmH。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用14.25 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是_(用离子方程式表示)，NaNO2溶液中HNO2_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHNaHOH(3)小于小于解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液