化学计算专题复习要求例题精讲综合练习.doc

化学计算专题【高考复习要求】1、 掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2、 掌握有关物质的量的计算。3、 掌握有关气体摩尔体积的计算。4、 掌握有关物质溶解度的计算。5、 掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。6、 掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的简单计算。7、 掌握有关燃烧热的计算。8、 掌握利用化学方程式的计算。9、 以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。【例题精讲】1.守恒法例1 25.6 g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应，当铜全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2 L，此反应中消耗硝酸的质量为_g。思考 11.2 L为何种气体？ 根据0.8 mol0.5 mol，可知该气体应为NO与NO2的混合气体，(这是由于随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小所致。) 试对该体系进行初、终态分析，并直接观察求解. 解法1微粒守恒法 n(1+NO3)=nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol2+0.5 mol=1.3 mol思考 若设所得气体分子组成为NOx，可否通过配平化学方程式求解？解法2配平化学方程式法 0.4Cu+y HNO3=0.4Cu(NO3)2+0.5NOx y=0.8+0.5=1.32.巧设数据法例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。 =3.极植法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。4.十字交叉法例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为100%=100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则 x=60克5.估算法例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO42NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。6.差量法 例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。 解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m， 则RORCl2 质量增加 m 55 4.0克 (9.5-4.0)克 m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。【习题精练】一选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是A b2a B b2a C b2a D 无法确定2、在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150克蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克，则这包无水硫酸铜的质量是A 66克 B 184克 C 160克 D 90克3、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量百分含量为a%，则此氯酸钾样品的纯度为A 100% B 100%C % D 无法计算4、把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液中NO3的物质的的浓度是A (2b4c)/a摩/升 B (b2c)/a摩/升 C (2bc)/a摩/升 D (b4c)/a摩/升5、把平均相对分子质量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均相对分子质量为48的SO2和O2混和气B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为A 41 B 11 C 25 D 52二选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）6、按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 41 B 31 C 21 D 任意比7、实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是A 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D 4.4108、现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于A alg2 B blg2 C alg2 D blg29、在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A 前2 秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升秒B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C 在平衡体系内含N2O4 0.25摩D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率10、饱和一元醛和酮的混和物共0.5摩尔，质量为40.4克，若此混和物发生银镜反应，可析出银43.2克，符合题意的组是A 乙醛和丙酮 B 丙醛和丙酮 C 乙醛和丁酮 D 丙醛和丁酮11、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1B CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1C CH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol112、C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是A 28 B 30 C 38 D 4013、将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A ClAl3NaHOHB ClNaAl3HOHC ClAl3NaOHHD NaClAl3OHH14、将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100毫升pH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100毫升，则NaOH溶液的浓度为A 0.1mol/L B 0.05mol/L C 0.2mol/L D 无法计算15、常温下，向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢，与b摩尔氯气（a，b均为正整数，且均5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是A 35.5克/升 B 17.85克/升 C 18.25克/升 D 19.45克/升16、在20时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是A 11 B 45 C 54 D 7217、食盐晶体是由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间按3个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的摩尔质量是58.5克/摩，密度是2.2克/厘米3，则食盐中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于A 3.0108cm B 3.5108cmC 4.0108cm D 5.0108cm18、不同的卤素原子之间能形成卤素互化物，其通式可表示为XXn（n1、3、5、7）。这种卤化物大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrFn跟水反应时物质的量之比为35，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述正确的是A 此卤素互化物的分子式为BrF3B 此卤素互化物的分子式为BrF5C 每摩BrFn跟水完全反应可生成等物质量的Br2和O2D BrFn的许多性质类似于卤素单质，有强的还原性三、填空题19、相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇。（1）燃烧后生成二氧化碳的量由多到少的顺序 ；（2）燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序 ；（3）与足量金属钠反应放出氢气的量由多到少的顺序 。20、在烃CnHm的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。试回答下列问题：（1）分子式为CnH2n2的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。（2）分子式为CnH2n6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 。（3）Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160。则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构见右图。（3）小题中的Cx也是其中一种富勒烯。则问（3）Cx结构中五边形和六边形的个数分别是_和_。（5）下列物质不属于富勒烯家族的有。A C18 B C44 C C72 D C8321、在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果ab14，则m/n （填数字）（2）如果ab13，则m/n （填数字）（3）如果ab14，则m/n （填含有A b的表达式），且m （填大于、小于或等于）22、在某温度下，向某密闭容器中加入1摩尔氮气和3摩尔氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V（体积）A 若X0、Y0，则Z B 若X0.75，Y ，Z C X、Y、Z应满足的一般条件是 （2）恒定P（压强）、TA 若X0、Y0，则Z B 若X0.75，则Y ，Z C X、Y、Z应满足的一般条件是 23、有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。 （1）析出气体总体积最大的是 ，最小的是 。（2）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是 。（3）电解后电极上有固体物质析出的是 。（4）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是 。（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是 。24、FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体为为5.71g/cm，晶胞边长（相当于例题2中NaCl晶体正方体结构单元的边长）为4.281010m（相对原子质量：Fe 55.9 O 16.0）。求： （1）FexO中x值为 （精确至0.01）。（2）晶体中Fe分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占分数为_（用小数表示，精确至0.001）。（3）此晶体的化学式为 。（4）Fe在此晶系中占据空隙的几何形状是 （即与O2距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。四、计算题25、向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）B M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量26、由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：x、y、z均是整数，且xyz9 将3.1克该合物完全分解，化合物中A